3、某容积固定的密闭容器中NO2、N2O4的混合气体在较高温度与较低温度时的平均分子量(已知：N2O4 2NO2-Q，Q>0)( )
2、常温下PH值相等的氨水和烧碱溶液中[NH4+]与[Na+]( )
下列1-3题均隐含着两个数值，试比较其大小，用A、B、C、D表示前者与后者的大小关系，其中A表示“大于”，B表示“小于”，C表示“等于”，D表示“无法确定其大小关系”。
1、氯水与氨水中离子的种类( )
28.(5分)①x＞1/3 SiO2 Si a(3x－1)/2 a(1－x)/2 (1分)
②x=1/3 Si a/3 (1分)
③1/3＞x＞1/4 Si SiC a(4x－1) a(1－3x) (1分)
④x＜1/4 SiC C ax a(1－4x)(1分)
⑤x=1/4 SiC a/4(1分)
27.(4分)(1)22400a/(21－b) (2分) (2)7% (2分)
26.(9分)(1)轻轻抽拉注射器的活塞 浸没在水中的玻璃导管口有气泡冒出 (2分)
(2)蓝 无 I2+SO2+2H2O===2HI+H2SO4 (2分)
(3)0.53 0.46 三 第一 抽气速度过快，造成空气中SO2无法与碘水充分反应，产生较大的误差 (5分)
25.(10分)(2)酒精灯 胶头滴管 (1分)
(3)2Na+2H2O===2NaOH+H2↑，
1 B Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2↑，
4 D Mg+2HCl===MgCl2+H2↑，
5 C 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑，
6 AlCl3+3NaOH===Al(OH)3↓+3NaCl Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O
F H2S+Cl2===S↓+2HCl (5分)
(4)随原子序数递增，Na、Mg、Al、S、Cl元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 (1分)
(5)①同周期从左到右，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，原子核对外层电子吸引力逐渐增强，因而原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，表现在化学性质上，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
②另两种元素是Si和P，设计方案为：向硅酸钠溶液中加入磷酸溶液，有白色沉淀生成，说明磷酸的酸性比硅酸强，即非金属性：P＞Si。(3分)
24.(6分)(1)SiO2 (1分)
(3)SiO2+2CSi+2CO (2分)
(4)2F2+2H2O===4HF+O2 (2分)
23.(5分)(1)黄铁矿资源丰富，水源、能源充足，交通方便 旅游城市，环境保护要求高，土地价格贵，使建厂的成本高，使用硫酸的工业少，运输的成本高 (2分)
(2)有消耗大量硫酸的工厂，交通运输比较发达，人口对环保的要求低，主要是农业区，土地的成本较低 本地没有制硫酸的原料黄铁矿 (2分)
(3)B (1分)
22.(6分)(1)Na Al S C (2分)
(2)三 ⅢA (1分)
(4)极性 非极性 (1分)
某容积固定的密闭容器中NO2、N2O4的混合气体在较高温度与较低温度时的平均分子量(已知：N2O4 2NO2-Q，Q>0)( )
Si+2CO (2分)
