21.(5分)Ar、F₂、HCl、H₂S、PH₃、SiH₄、H₂O₂、N₂H₄、C₂H₆、CH₃OH、CH₃NH₂(任选10种)

1.A　 2.A　 3.B　 4.C　 5.D　 6.D　 7.B　 8.B　 9.D　 10.B　 11.B　 12.B　 13.C　 14.B　 15.D　 16.D　 17.C　 18.C　 19.A　 20.A

28.(5分)已知高温下能发生如下反应：SiO₂+2CSi+2CO，Si+CSiC。现有石英砂和碳粉的混合物a mol，在高温电炉中隔绝空气充分反应，反应完全后，冷却得到残留固体。若石英砂与混合物的物质的量之比为x(0＜x＜1)，试讨论x的取值范围，残留固体的成分和物质的量，并将结果填入下表中：

说明：①残留固体物质的量用a，x等表示，不必列出具体的计算式。

②每组空格填一种情况，有几种填几种，不必填满。

高三化学全国统一标准测试(二)答案

27.(4分)某化工厂每小时生产98%(质量分数)硫酸a t(吨)，为使硫充分燃烧，且在下一步催化氧化时不再补充空气，要求燃烧后的混合气　 体中含氧气的体积分数为b%。若空气中氧气的体积分数为21%，且不考虑各生产阶段的物料损失，则

(1)该厂每小时消耗标准状况下空气的体积为　　　　 m³。

(2)为满足题设需求，b%的下限等于　　　　 。

26.(9分)SO₂是大气污染物之一，为粗略地测定周围环境中SO₂的含量，某学生课外活动小组设计了如下实验装置：

(1)检查该装置的气密性时，先在试管中装入适量的水(保证玻璃导管的下端浸没在水中)，然后　　　　　　　　 (填写操作方法)时，将会看到　　 　　　　　　　　　　　(填写实验现象)，则证明该装置的气密性良好。

(2)向试管中加入0.0005 mol·L^－1的碘水1.0 mL，用适量的蒸馏水稀释后再加入2-3滴淀粉溶液，配制成溶液A。测定指定地点的空气中SO₂的含量时，推拉注射器的活塞反复抽气，A溶液由　　　 色变为　　　 色时反应恰好完全进行，此时停止抽气，该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)我国环境空气质量标准中对每次空气质量测定中SO₂的最高浓度限值如下表：

该学生课外活动小组分成第一小组和第二小组，使用相同的实验装置和溶液A，在同一地点、同时测量空气中SO₂的含量。当反应恰好完全进行，记录抽气次数如下(假设每次抽气500 mL)。请将下表填写完整(计算时保留2位有效数字)：

判断该地点的空气中SO₂的含量属于　　　 (填数字)级标准，　　　 (“第一”或“第二”)小组的测定结果正确，另一小组实验结果产生较大偏差的原因是(两个小组所用装置和药品均无问题) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

6.向氯化铝溶液中滴加NaOH溶液

Ⅱ.实验现象

A.浮于水面，熔成小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变红色

B.产生大量气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色

C.反应剧烈，产生气体可燃烧

D.剧烈反应，产生气体能在空气中燃烧

E.生成白色沉淀，继而沉淀消失

F.生成淡黄色沉淀

现在请你帮助该学生整理并完成实验报告。

(1)实验目的：验证同周期元素性质的递变规律

(2)实验用品：仪器：试管、砂纸、镊子、滤纸、小刀、　　　　　　 、　　　　　　　　 药品：(略)

(3)实验内容(在下列空格内填写相关内容)

(4)实验结论：　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　。

(5)问题和讨论：

①请用结构理论简单说明得出上述结论的原因。

②请你补充一组实验方案(简单易行)，证明此周期中另外两种元素性质的递变规律。

5.铝条与2 mol·L^－1的盐酸反应

4.镁带与2 mol·L^－1的盐酸反应

3.钠与滴有酚酞试液的冷水反应

2.向新制的H₂S饱和溶液中滴加新制的氯水