24．(9分)取3.32g只含羧基、不含其它官能团的固态芳香族羧酸置于4.00L氧气中，经高温完全燃烧后，气体体积增加0.224L。将气体通过足量Na₂O₂后，体积减少1.972L(气体体积均在标准状况下测定)。求满足条件的相对分子质量最小的芳香族羧酸的分子式，并写出其可能的结构简式。

23．(4分)已知下列两个热化学方程式；

　　 H₂(g)+O₂(g)==== H₂O(l ); △H= －285.8kJ/ mol

C₃H₈(g)+5O₂(g) ==== 3CO₂(g) +4H₂O(l) ;　 △H= －22220.0 kJ/ mol

　 (1)实验测得H₂和C₃H₈的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态水时放热5297.4kJ，则混合气体中H₂和C₃H₈的体积比是　　　　　　　　　 　。

　 (2)已知：H₂O(l)=H₂O(g)；△H=+44.0 kJ/ mol

　　　　 试写出丙烷燃烧生成CO₂和水蒸气热化学方程式。

22．(7分)某无色溶液可能是由Na₂CO₃、NaOH、MgCl₂、AlCl₃、BaCl₂、Fe(SO₄)₃、

(NH₄)₂ SO₄溶液中的两种或两种以上混合而成。取该溶液，向其中加入稀硫酸，有白色沉淀生成；继续加入稀硫酸，沉淀又完全消失，整个实验过程中无气体产生。

　 (1)原溶液是由　　　　　　 　和　　　　　　 　溶液混合而成的。

　 (2)整个实验过程中，有关反应的离子方程式是　　　　　　　　 　、　　　　　　　 　、

　　　　　　　　　　 　。

21．(6分)配平下列离子方程式，并回答问题：

　 (1)　　　 Fe(OH)₃+　　　 ClO^－ +　　　 OH^－--　　　 FeO₄^n－+　　　 Cl^－+

　　　　 H₂O

　 (2)若有3.21gFe(OH)₃参加反应，共转移了5.42×10²个电子，则n=　　　　 　，FeO₄^n－中铁的化合价为　　　　　　　 　。

　 (3)试推测FeO₄^n－能与下列哪些物质反应(填序号)　　　　　　　 　。

　　　 A．Cl₂　　　　　　　　　　 B．SO₂　　　　　　　　　　 C．H₂S　　　　　　　　　　 D．O₂

20．(9分)PMAA是一种“智能型”有机高分子化合的，可应用于生物制药中大分子和小分子的分离。可以用下面的设计方案合成：

A　　　　 B　　　　　 C　　　　 　　D　　　　 E　　　　　 F(CH₂==C-COOH)

　　　　　　　 G(PMAA)

　　　　　 R₁

已知：R₂-C-OH 中羟基不能被氧化成相应的醛基或羧基。(R_1、、R₂、R₃是相同或不

　　　　　 R₃

同的烃基)

请填写下列空白：

　 (1) 写出A、G的结构简式：A：　　　　　　　 　，G：　　　　　　　 　。

　 (2)①②③④反应中属于取代反应的有　　　　　　　 　。

　 (3)写出C　　　　 D的化学方程式：

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (4)C与F在浓硫酸存在和加热条件下能够充分反应，此反应的反应类型是　　　 ，1molC最多能与　　　　　　　 　(填物质的量)F完全反应。

　 18．(6分)用如图装置进行实验，将A逐滴加入B中。

　 (1)若A为醋酸，B为石灰石，C为C₆H₅ONa溶液，

则在小试管中发生的现象是　　　　　　　　　　　　 　，

其中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　 。

　 (2)若B为生石灰，实验中观察到C溶液中先产生沉

淀，而后沉淀逐渐溶解。当沉淀恰好溶解时，关闭E，然后

向烧杯中加入热水，静置片刻，观察到试管壁上出现银镜。

则A是　　　　　　　　　　　 　，C是　　　　　　　　 　和乙醛的混合液，发生银镜反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　 。仪器D在此实验中的作用是　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

19．(8分)氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意示图如下：

依据上图，完成下列填空：

　 (1)在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生的电极反应式为　　　　　　　 　，

与电源负极相连的电极附近，溶液的pH　　　　　　　 　(填“升高”、“降低”或“不变”)。

　 (2)为有效除去粗盐中含有的Ca²⁺、Mg²⁺和SO₄²⁺，供选用的试剂有BaCl₂、Ba(NO₃)₂、KOH、NaOH、K₂CO₃、Na₂CO₃，应选用的试剂及其加入的正确顺序是　　　　　　　　 。

　 (3)在用离子交换膜法电解食盐水时，阳离子交换膜将电解槽分隔为阳极室和阴极室的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　、

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。采用无隔膜电解冷食盐水时，Cl₂与NaOH充分接触，产物只有NaClO和H₂，则电解反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

17．某含氮有机物中含碳32%、氢6.67%、氧42.66%，其相对分子质量是H₂的37.5倍。该

化合物既能与酸反应，又能与碱反应，还可与醇反应生成酯，则该化合物的结构简式为

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．CH₃-CH-CH₃　　　　　　　　　　　　　　　　 B．CH₂-COOH

　　　　　　 NO₂　　　　　　　　　　　　　 NH₂　　 CH₃

　　　 C．CH₂== CH-CH-COOH　　　　　　　　　　 D．HOOC-C-COOH

　　　　　　　　　 NH₂　　　　　　　　　　　　　　　 NH₂

第Ⅱ卷(非选择题　 共49分)

16．如图所示，x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色

　 　　 无臭气体放出，下列组合符合这一情况的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

15．下列实验操作方法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．在试管中加入2mL10%的CuSO₄溶液，然后加入4至6滴10%的NaOH溶液振荡、

　　　 再加入几滴乙醛溶液加热煮沸，可以检验乙醛分子中的醛基

　　　 B．测定CuSO₄晶体结晶水含量时，当灼烧晶体至全部变为白色粉末后，露置在空气中

　　　 冷却至室温称取其质量

　　　 C．用氢氧化钠溶液清洗盛过苯酚的试管

　　　 D．向溴乙烷中滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液，以检验其中的溴元素

14．在水中加入等物质的量的Ag⁺、Pb²⁺、Na⁺、SO₄^2－、NO₃^－、Cl^－,用惰性电极电解此溶液，

　　 通电片刻，则氧化产物与还原产物的质量比为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．35.5：10.8　　　　　 B．16：207　　　　　　　 C．8：1　　　　　　　　　 D．108：35.5