26．(9分)已知卤代烃R-Cl在一定的条件下可以发生如下反应：

以乙烯为原料进行下图所示的转化关系，可得到主要有机物C和G(下列各步反应条件没有全部注明)。

(1)若乙为氯化氢，则G的结构简式为_________；

若乙为氯气，则G的结构简式可能为__________________。

(2)请填写①②③的反应类型(填序号)

①______　②______　 ③________；

(A)取代反应　(B)加成反应　 (C)氧化反应　(D)还原反应　(E)加聚反应　(F)缩聚反应　 (G)消去反应

(3)请写出有关反应的化学方程式

D→E：_____________________；

；

乙为HCl时，E+F→G：___________________。

25．(8分)(1)把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片上有气泡，再平行插入一块铜片，可观察到铜片______(填“有”或“没有”)气泡产生。再用导线把锌片和铜片连接起来(见下图A)，组成一个原电池，负极为______，正极的电极反应式为_________。

(2)如果烧杯中最初装入的是500mL的稀硫酸溶液，构成铜锌原电池(见下图B，假设产生的气体没有损失)，当在标准状况下收集到11.2L的氢气时，则此时烧杯内溶液中溶质的物质的量浓度应为(溶液体积变化忽略不计)___________。

(3)如果电极材料分别是铁片和石墨并进行连接，插入氯化钠溶液中(见下图C)，放置数天后，主要发生________电化学腐蚀，写出正极的电极反应式___________。

(4)生活中利用原电池原理生产了各种各样的电池，废电池必须进行集中处理的问题已被提到议事日程，其最主要原因是______。

A．回收利用电池外壳的金属

B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤、水源的污染

C．防止电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品

D．回收其中的石墨电极

24．(7分)在80℃时，将0.20mol的四氧化二氧气体充入1L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

根据本题内容和表格中提供的数据填空(、、、A、B表示相应的浓度)请回答下列各小题：

(1)该反应的化学方程式为__________；达到平衡时四氧化二氮的转化率为_____%，表中(填“<”、“=”、“>”)。

(2)20s时，四氧化二氮的浓度，在0s~20s内四氧化二氮的平均反应速率为_________________。

(3)若在相同情况下最初向该容器充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的起始浓度是。

23．(5分)(1)在25℃条件下将pH=3的醋酸溶液稀释100倍，稀释后溶液的pH为(填序号)__________。

A．3　　　 B．5　　　　C．2~3之间　　D．3~5之间

(2)25℃时，向的醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，当晶体溶解后测得溶液pH增大，主要原因是(填序号)_______。

A．醋酸与醋酸钠发生化学反应

B．醋酸钠溶液水解显碱性，增加了

C．醋酸钠溶于水，电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使减小

(3)室温下，如果将0.1mol和0.05molHCl全部溶于水，形成1L混合溶液(假设无损失)，请写出溶液中存在平衡的电离方程式和离子主程式_____________。

22．(7分)拟用下图装置和表中所列试剂进行实验并得出实验结论(图中铁架台、铁夹、加热装置等已略去；必要时可以加热；A、B、C表示相应仪器中加入的试剂)：

请回答下列问题：

(1)上述实验和结论一定正确的是(填序号)________。

(2)如果你认为上述实验和结论有不合理的，请写出序号并说明理由：

_____________________________________________________________________

(3)请你用上述装置设计一个实验，选择试剂、简述C中的现象并根据实验现象得出实验结论：

所选试剂：A：_____________　 B：______________　C：______________；

C中的现象：________________________；

实验结论：________________________。

21．(7分)某同学设计如右图装置制取少量溴苯，请回答下列问题：

(1)写出实验室制取溴苯的化学方程式：______________________。

(2)上述反应发生后，在锥形瓶中加入硝酸银溶液观察到的现象是_______，这一现象能否说明溴和苯发生了取代反应(填“能”或“不能”)_______，理由是______。

(3)反应后得到的溴苯中溶有少量苯、溴、三溴苯、溴化铁和溴化氢等杂质，欲除去上述杂质，得到无水溴苯的合理实验操作步骤可设计为(分液操作已略去)：①水洗②碱洗③水洗④_____⑤______。

(4)上述操作②碱洗的主要目的是(填序号)______。

A．除三溴苯和溴化氢　　　　B．除溴化铁和三溴苯

C．除溴和溴化氢　　　　　D．除苯和溴

20．一定条件下，AL密闭容器中放入1mol和发生的反应，下列选项中能说明反应已达到平衡状态的是(　)

A．

B．

C．单位时间内1个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键断裂

D．单位时间消耗0.1mol的同时，生成

第Ⅱ卷(非选择题　共60分)

19．若常温下某溶液由水电离产生，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是(　)

A．　　　 　　B．　　 　　

C．　 　 　　　 D．　　 　

18．以表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是(　)

A．1.8g离子中含有的电子数为

B．常温常压下，1mol甲基所含电子数为

C．28g乙烯含对共用电子对

D．1mol跟沸水反应转化成氢氧化铁胶体后，生成胶体微粒的数目为

17．溶液与溶液等体积混合，混合后溶液中离子浓度关系表述正确的是(　)

A．

B．

C．

D．