1.现有下列物质：①氯水、②氨水、③浓硝酸、④溴，其中必须保存在棕色瓶里的是

A.全部　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 B.①③和⑤

C.只有①和③　　　　　 　　　　　　　　　　　　 D.①②和④

29.(6分)工业上从铝土矿(含氧化铝、氧化铁等)制取铝的流程如图所示：

经分析，生产原料(铝土矿)和提取Al₂O₃后的残渣(赤泥)的部分成分见下表(以氧化物表示)。已知铝土矿中的Fe₂O₃全部转入赤泥。

(1)生产中每消耗1 t铝土矿将产生多少t赤泥？

(2)试计算出每炼1 t铝，理论上需要多少t铝土矿？应补充多少t NaOH？

28.(6分)已知亚铜离子在酸性条件下能自身氧化还原为Cu²⁺和Cu，现由氧化铁和氧化亚铜组成的试样，将其等分为X和Y，如图实验：　

(1)写出①中发生反应的离子方程式_________________。

(2)写出②中发生反应的离子方程式_________________。

(3)原试样中氧化铁和氧化亚铜的物质的量之比为________________________。

27.(10分)碱式碳酸镁有多种不同的组成，如Mg₂(OH)₂CO₃、Mg₄(OH)₂CO₃、Mg₅(OH)₂(CO₃)₄等。

请你设计一个测定碱式碳酸镁组成的实验方案。包括①测定原理　 ②测定实验的装置图　 ③操作步骤。

可使用的仪器、试剂和用品如下：

仪器：天平(附砝码)、大试管(附带有短玻璃管的橡皮塞)、酒精灯、洗气瓶、球形干燥管(附带有短玻璃管的橡皮塞)、铁架台、铁夹、角匙。

试剂：碱式碳酸镁(粉状)、浓硫酸、石灰水、无水氯化钙、碱石灰。

其他：火柴、棉花、短橡皮管、弹簧夹。

注意：①上述仪器和试剂只需应用其中的一部分。

②仪器、试剂、用品的数量不限。

26.(7分)砖瓦是含铁元素等杂质的粘土隔绝空气烧制而成的，当烧窑作业临近结束时，若用淋洒水的办法来降低温度，窑内处于还原性气氛，砖块中的铁以氧化亚铁的形式存在，因而砖呈青色。若用捅开窑顶自然冷却的办法，砖就变成了红色。

(1)从化学角度看，砖瓦呈红色的原因是_____________________________________。

(2)现有一块红砖，实验台上有：浓硫酸、3 mol·L^－1盐酸、0.1 mol·L^－1硫氰化钾溶液、0.1 mol·L^－1氯化铁溶液、0.01 mol·L^－1氢氧化钠溶液、蒸馏水等试剂，请选用中学化学常用仪器，设计一个实验，用最简捷的方法验证红砖中含有三价铁(简述实验步骤、所用仪器、产生现象、所得结论)。

25.(8分)甲、乙两位学生用两种不同方法制取氮气，并测定氮气的相对分子质量(用密度法)。下面是甲、乙两位学生提出的两种制备氮气的实验方案(箭头表示气体的流向)。

甲：空气→碱石灰→红磷(点燃)→水→铜粉(灼热)→集气瓶

乙：NH₄NO₂(加热)→浓硫酸→镁粉(灼热)→集气瓶(NH₄NO₂N₂↑+2H₂O)

回答下列问题：

(1)甲、乙两位学生的实验方案是否能制氮气？甲_________、乙_________(填“能”或“不能”)。

(2)具体说明不能制取氮气的原因并纠正(若两种方案都能制氮气，此小题不用回答)_____________________________________。

(3)甲、乙方案中碱石灰和浓H₂SO₄可否交换位置？说明理由：______________________________________________________________。

(4)甲、乙两位学生按正确装置制取的氮气，用密度法测出相对分子质量(精确到0.001)，进行比较：M(甲)_________________M(乙)(填“＜”或“=”或“＞”)。

24.(8分)有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：Na+、Mg²⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Ba²⁺、NO、SO、Cl^－、I^－、HCO，取该溶液实验如下：

(1)溶液中肯定存在的离子是________________________。

(2)溶液中肯定不存在的离子是________________________。

(3)为进一步确定其他离子，应该补充的实验是_________________。

23.(7分)某学生将混有铜粉的氯化铁晶体(FeCl₃·6H₂O)提纯，以得到纯净的氯化铁晶体，他提出了下列实验步骤：

a.把样品溶解；b.过滤除去铜粉；c.蒸干溶液即得到氯化铁晶体。

(1)以上实验步骤是否可行？_________________，其原因是什么？(要写出有关的化学方程式)。

(2)请拟出合理的实验方案(只写简单步骤)：

①________________________，②________________________，③_________________，④________________________，⑤_________________，⑥_________________。

22.(4分)第3周期金属元素A和B，A单质与适量盐酸反应，B单质与适量稀硫酸反应，分别生成V(A) L和V(B) L H₂(同温、同压时测定)，且V(A)≠V(B)，若要确定A、B的化合价，至少需要知道的数据是________________________。

21.(4分)在金、铜、铁、钠、钾、镁、铝几种金属中，属于轻金属的有_________________；导电性能最好的是__________________；硬度最大的是__________________；熔点最高的是_______________；在空气中最稳定的是_______________；最活泼的是_______________；常温时与水能剧烈反应的有____________________________；既能跟酸反应，又能跟碱溶液反应的是______________。