铝条与2 mol·L-1的盐酸反应——青夏教育精英家教网—

摘要：铝条与2 mol·L-1的盐酸反应

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铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质．

(1)在一定温度下，氧化亚铁可以与一氧化碳发生下列反应：

Fe₂O₃(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO₂(g)　ΔH＞0

①该反应的平衡常数表达式为：K＝________．

②该温度下，在2 L盛有Fe₂O₃粉末的密闭容器中通入CO气体，10 min后，生成了单质铁11.2 g．则10 min内CO的平均反应速率为________．

(2)某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应．下列反应速率(v)和温度(T)的关系示意图中与铝热反应最接近的是________．

(3)Fe³⁺盐和Al³⁺盐在性质上有很多相似的地方，如遇碱都生成难溶的胶状沉淀，可用于净水；也有不同之处，如Fe³⁺既有氧化性又有还原性，Al³⁺只有氧化性．但Fe³⁺只有在碱性介质中才能被氧化为FeO₄^2－，请完成下列方程式：

________Fe(OH)₃＋________ClO^－＋________□＝________FeO₄^2－＋________Cl^－＋________□；

(4)若将a g　Fe和Al的混合物溶于2 mol/L的足量的硫酸中，再往溶液中加入足量的6 mol/L的NaOH溶液，充分反应，过滤，洗涤，干燥灼烧，称量所得固体的质量仍为ag，则原混合物中Al的质量分数为________．

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铁是人类较早使用的金属之一．运用铁的有关知识，回答下列各题．

(1)据有关报道，目前已能冶炼出纯度高达99.999％的铁，下列关于纯铁的叙述中，正确的是________．

A．耐腐蚀性强，不易生锈

B．不能与盐酸反应

C．与不锈钢成分相同

D．在高温条件下能与水蒸气反应

铁的冶炼方法，除高炉炼铁外，还可以用金属铝将铁从其化合物中还原出来，请写出铝和Fe₂O₂反应的化学方程式：________．

(2)向沸水中逐滴滴加1 mol·L^－1　FeCl₂溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒直径的范围是________；向所得分散系中逐滴加入稀盐酸，现象是先产生红褐色沉淀；接着沉淀又逐渐溶解，生成棕黄色溶液，试解释此现象，并写出有关的化学方式．________．

(3)电子工业需要用30％的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板．请写出

FeCl₃溶液与铜反应的离子方程式：________；检验反应后的溶液中存在Fe³⁺的试剂是________．

(4)向氯化铁和氯化铜的混合溶液中，加入过量的Fe粉，若充分反应后溶液的质量没有改变，则原混合溶液中Fe³⁺和Cu²⁺物质的量浓度之比为________．

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以含有Al₂O₃、Fe₂O₃等杂质的铬铁矿[主要成份为Fe（CrO₂）₂]为主要原料生产重铬酸钠晶体（ Na₂Cr₂O₇·2H₂O）的主要工艺流程如下：

己知：铬铁矿在空气中与纯碱煅烧生成Na₂CrO₄和一种红棕色固体，同时释放出CO₂气体，同时A1₂O₃+Na₂CO₃2NaAlO₂+CO₂↑。请回答：
（1）在铬铁矿Fe（CrO₂）₂中，Cr的化合价为____。
（2）滤渣1的成分为________，滤渣2的成分为____。
（3）将滤渣l放入稀硫酸溶解后得溶液W，检验该溶液中金属离子的方法是       。
（4）铬铁矿中的Al₂O₃杂质在工业上可用来冶炼铝，该化学方程式为
（5）根据有关国家标准，含CrO₄²^－的废水要经化学处理，使其浓度降至5．0×10^－7mo1/L以下才能排放。含CrO₄²^－的废水处理通常有以下两种方法。
①沉淀法：加入可溶性钡盐生成BaCrO₄沉淀，再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba²⁺。加入可溶性钡盐后的废水中Ba²⁺的浓度应不小于          mol/L，后续废水处理方能达到国家排放标准。
②还原法：。写出酸性条件下 CrO₄²^－与绿矾在溶液中反应的离子方程式                  。
（6）某高效净水剂是由K₂FeO₄得到的，工业上以溶液W、次氯酸钾和氢氧化钾为原料制备K₂FeO₄，该反应的化学方程式是               。