(5分)某种电池的电极材料为Al和Mg，电解质溶液为KOH，

 (1) 电池的负极的电极反应式为__________                          

正极发生的是_______________反应(填反应类型)；

 (2) 总反应______________________________________________________________。

(5分)实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：
2 KMnO₄+16 HCl ="=" 2 KCl + 2 MnCl₂ + 5 Cl₂↑ + 8 H₂O
此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行，而且对盐酸的浓度要求不高。
(1)用“线桥法”表示出电子转移情况：
2 KMnO₄+16 HCl ="==" 2 KCl + 2 MnCl₂ + 5 Cl₂↑ + 8 H₂O
(2)该反应中，氧化剂是__________，还原剂是­­_________。
(3) 当电子转移的数目为6.02×10²³个时生成的氯气的物质的量为       mol

（5分)已知化学反应N₂+3H₂=2NH₃的能量变化如图所示，

（1）1mol N 和3mol H 生成1mol NH₃（g）是       能量的过程（填“吸收”或“释放”）。

（2）N₂(g)+H₂(g)=NH₃(g);

△H=               ；

（3）N₂(g)和H₂生成NH₃(1)的热化学方程式为                

(5分)同温同压下同体积的CO₂和CO，它们的分子数之比为　　　　　，原子数之比为　　　　，物质的量之比为　　　　，质量之比为　　　　，密度之比为　　　　　。