24. (本小题共12分)(1) 已知Br2、Fe2(SO4)3、CaC2等物质均能与水发生反应,生成两种物质。下表中四种物质都易与水反应。
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Li3N |
ClF |
NaNH2 |
SiBr4 |
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①写出各物质分别与水反应的产物中,属于氧化物对应水化物的化学式(填入上表中)
②写出这四种物质分别与水反应的另一种产物中,溶于水溶液显碱性,则该产物的电子式为_________.
(2)双氧水(H2O2)和水都是极弱电解质,但H2O2比 H2O更显酸性。
①若把H2O2看成是二元弱酸,请写出它在水中的电离方程式:__________________。
②鉴于H2O2显弱酸性,它可以同强碱作用形成正盐,在一定条件下也可形成酸式盐。请写出H2O2与Ba(OH)2作用形成正盐的化学方程式:__________________________。
③水电离生成H3O+和OH一叫做水的自偶电离。同水一样,H2O2也有极微弱的自偶电离,其自偶电离的方程式为:______________________。
23.(本小题共12分)(1)已知血液是一种胶体,其胶粒带负电荷。在实验室中手指不慎被玻璃划破,可用氯化铁溶液应急止血。其原因是
___________________________________________ __
其主要反应的离子方程式为___________________________________________________。
(2)超氧化物歧化酶SOD是生命体中的“清道夫”,在它的催化作用下,生命体代谢过程产生的超氧离子才不致过多积存而毒害细胞:
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□O2- + □H+ → □O2+ □ H2O,
①对上述反应标出电子转移的方向和数目
② 第一步:SOD + O2- →(SOD)- + O2
第二步:_____________________________________________
请补全第二步反应化学方程式。(SOD)-为中间体,可视为自由基。
(3)已知AnBm的离子积Ksp=c(Am+)n c(Bn-)m,式中的c(Am+)和c(Bn-)表示离子的物质的量浓度(Ksp类似于水的离子积Kw)。若某温度下,Ca(OH)2的溶解度为0.74 g,其饱和溶液的密度为1.00g/mL,其离子积为____________________________。