22． (本小题共11分) 537⁰C、1.01×10⁵Pa时，往容积可变的密闭容器中充入2molSO₂、1molO₂，此时容器的体积为200L。向容器中加入催化剂(固体)并保持恒温恒压，发生反应：

　　　　　　　　　 2SO₂(g)+O₂(g)==　 2SO₃(g)

达到平衡时，平衡气体中 SO₃的体积分数为 0.91。

试回答下列问题：

(l)工业上二氧化硫的催化氧化采用常压而不采用高压的原因是：

___________________________________________________________________________

(2)保持上述温度和压强不变，若向容器中只充入2molSO₃并加入固体催化剂。则平衡时，SO₂的体积分数是_____________，容器的体积为___________L。

(3)温度仍保持537⁰C，容器体积保持200L不变(恒容)。充入 a molSO₂、b molO₂，并加入固体催化剂，反应达到平衡时，SO₃的体积分数仍为0.91，体系压强为 1.01×10⁵Pa。若a: b＝2：1, 则a＝___________。

21．(本小题共6分) (1)某温度下，浓度都是l mol／L的两种单质气体X₂和Y₂，在密闭容器中反应生成气体Z。达到平衡时，X₂、Y₂、Z的浓度分别为0.4mol／L、0.7mol／L、0.4mol／L则该反应的化学方程式是____________________________。

(2)298K时，合成氨反应的热化学方程式为 N₂(g)+ 3H₂(g)=2NH₃(g); △H=－92.4kJ/mol,

在该温度下，取 l mol N₂和 3mol H₂放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量总是小于 92.4kJ，其原因是___________________________________。

20． (本小题共10分) 甲、乙、丙三个化肥厂生产尿素所用的原料不同，但生产流程相同：

　　　　　 →CO→CO₂

　 原料-　　　　　　　　 →CO(NH₂)₂

　　　　　 → H₂ →NH₃

　 试解答下列问题：

　 (1)用化学方程式表示甲、乙、丙三个工厂合成尿素的原料气H₂和CO₂的生产过程

①甲厂以焦炭和水为原料；

________________________________、______________________________________________

②乙厂以天然气和水为原料；

________________________________、______________________________________________

③丙厂以石脑油(主要成分为C₅ H₁₂)和水为原料:

_________________________________、_____________________________________________

　 (2)按工业有关规定，利用原料所制得的原料气H₂和CO₂的物质的量之比，若最接近合成尿素的原料气NH₃(换算成H₂的物质的量)和CO₂的物质的量之比，则对原料的利用率最高。据此判断甲、乙、丙三个工厂哪个工厂对原料的利用率最高？____________。

　 (3)写出合成尿素的化学方程式的热方程式(可逆的放热反应，CO(NH₂)₂的反应热是127kJ/mol，CO(NH₂)₂为固体、水是气体)，请设计工业合成尿素的条件

____________________________________________________________________________。

19． (本小题共14分) 已知氯水中有如下平衡：Cl₂+H₂O == HCl+HClO。常温下，在一个体积为50 mL的针筒里吸入40 mL氯气后，再吸进10mL水。

　 (1)写出针筒中可能观察到的现象_________________________________________________。

　 (2) 若将此时针筒长时间放置，又可能看到何种变化_________________________________,试用平衡观点加以解释__________________________________________　 __________。

(3) 若把针筒中氯水分成Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ份。第Ⅰ份加少量固体NaHSO₃, 第Ⅱ份加少量固体NaHCO₃, 则三份氯水中c(HClO) 的大小是____>______>________。

　 (4) 若在针筒中的氯水中加入氢氧化钠的酚酞试液, 红色褪去。其原因可能的解释有两种，分别是①____________________________②______________________。如何用实验方法确认上述原因:___________________________________________________________________。

18．在容积为20L的真空密闭容器中，充入0.lmol H₂和 0.2mol碘蒸气，加热到t₁℃后，发生反应： H₂(g)+　 I₂(g)= 2HI(g); △H<0，测得H₂的转化率为50%。再升温到t₂℃ 时，HI的浓度又变成t₁℃时的一半，整个过程中体积不变，则在t₂℃时混合气体的密度为(　　 )

　 A．2.12g/L　　　　　　　　　　　　　 B．2.55g/L 　

　 C．3.06g/L 　　　　　　　　　　　　　D．3.18g/L

第II卷　 (非选择题 满分78分)

17．在一2L密闭容器中,盛有2molX和 2molY物质进行如下反应： X(s)+3Y(g)＝Z(g)，当反应进行10s后，测得生成0.5mo lZ，则这期间的平均反应速率为　　 (　　 )

　 　 A．v_Z=0.025mol／(L·s)　　　　　　　　 B．v_X.=0.025mol／(L·s)

　　 C．v_Y=0.05mol／(L·s)　　　　　　　　 D．v_Y=0.075mol／(L·s)

16．有一个固定体积的密闭容器中，保持一定温度，进行以下反应：

　 H₂(g)+ Br₂(g)=2HBr(g)，已知加入 l mol H₂和 2mol Br₂时，达到平衡后，生成 a molHBr。在相同条件下， 起始时加人H₂、Br₂、HBr的物质的量分别为x、y、z(均不为零)，如果仍保持平衡后各组分的物质的量分数不变，以下推断不正确的是：　　 (　　 )

　 　 A．x、y、z应满足的关系是　 y＝ 2x

　 　 B．x、y、z应满足的关系是 4x+z= 2y

　 　 C．达平衡时　 HBr的物质的量为(x+y+z)a/3

　 　 D．达平衡时HBr物质的量一定仍为a mol

15．可逆反应 2X+ Y =2Z(g); △H<0，气体的平均摩尔质量(M)

　　　 随温度变化如图所示，则下列说法正确的是(　　 )

　 　 A．X和Y可能都是固体　　　

　 B．X和Y一定都是气体

　 　 C．若Y为固体，X一定是气体

　 D．X和Y可能都是气体

14．右图所示外界条件(温度、压力)变化对下列反应的影响 X(s)　

+ M(g)=2N(g); △H>0,图中 y轴指的是　　　　　　　　　 (　　 )

　 　 A．平衡混合气中的N的百分含量

　 　 B．平衡混合气中M的百分含量

　 　 C．M的转化率

D．X的转化率

12．在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应： aM(g)+　 bN(g)=cW(g)，达一平衡后，测得M气体的浓度为0.5mol/L。当在恒温下，将密闭容器的体积扩大1倍，再达平衡时，测得M气体的浓度为0.3mol／L。则下列叙述正确的是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　 A．反应速率增大 　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 B．平衡向右移动

　 C．N的转化率提高 　　　　　　　　　　　　　　　

　 D．W的体积分数降低

　 13．在恒温恒压的密闭容器中，充入 4L X和 3L Y的混合气体，在一定条件下发生下列反应：4X(g)+ 3Y(g)＝2Q(g)+ nR(g)达到平衡时测得 X的转化率为 25%，此时混合气体的体积为6.5L。则该反应方程式中的n值是　 (　　 )

　 　 A．8　　　　　 B．6　 　　　　C．5　　　　 　D．3