1．根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　　 A．溶液　　　　　　　　　 　　　　　　　　 B．悬浊液

　　 C．乳浊液 　　　　　　　　　　　　　　　　 D．胶体

26． (本小题共10分) 电解含重水(D₂O) 的水, 得到H₂ 、HD 、D₂的混和气体, 现有1L含重水0.017%(质量分数) 的水, 设其密度仍为1 g/cm³, 将其完全电解后，分离得到HD、D₂的混和气体，其平均相对分子质量是3.5，试计算 HD、D₂混和气体的各体积(标准状况下)?

25．(本小题共9分) 第ⅣA族元素R, 在它的化合物R(OH)_n中,其质量分数是0.778, 在它的另一种化合物R(OH)_m中,其质量分数是0.636。

　　　 (1)试求n和m的值:　 n=______________, m=____________。

　　　 (2)试求R的相对原子质量M( R)=____________ 。

　　　 (1)A、D的电子式分别为：A____________，D_______________。

(2)B、C、D三种微粒结合质子能力x＞y＞z，(x、y、z分别代表B、　

C、D中的某一种微粒)，则x、y、z分别代表的微粒符号为x________，

y__________，z________

　 (3)请分别用离子方程式说明结合质子能力x＞y＞z的判断依据：

　　　 x＞y：___________________________________________

y＞z：___________________________________________

24．(本小题共10分) A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，它们两两形成的化合物有以下几种：

　　 已知A、B两元素的核电荷数之差等于其原子最外层电子数之和；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2个；C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；D、E、F同周期，D与A同主族；E与F的原子序数之和为30；丙是离子化合物。

　 (l)F元素位于周期表中第___周期___族；E离子结构示意图是____;丙的电子式是_____。

　 (2)向甲的水溶液中加入MnO₂，反应的化学方程式为__________________________。

(3)丁的水溶液与NaHCO₃溶液混合会生成气体和沉淀，反应的离子方程式为

_______________________________________________________。

22． (本小题共11分) 致冷剂是一种易被压缩、液化的气体(致冷剂分子一般是①式量_____,或②分子之间存在______键)，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到致冷目的。人们曾采用过乙醚、NH₃，CH₃Cl等作致冷剂，但它们不是有毒，就是易燃。于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂。据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：

　(1)氢化物的易燃性：

　　 第二周期 _______＞_______＞H₂O＞HF； 第三周期SiH₄＞PH₃＞________＞________。

　 (2)化合物的毒性：

　　 PH₃＞NH₃ H₂S______H₂O；CS₂_______CO₂ CCl₄＞CF₄(以上选填＞或＜＝)

　　 于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。

　 (3)已知CCl₄的沸点为76.8℃，CF₄的沸点为-128℃，新致冷剂的沸点范围应介于其间。经过较长时间反复试验，一种新的致冷剂氟里昂CCl₂F₂终于诞生了，其它类似的还可以是________(举一例)

(4)然而，这种致冷剂造成了当今的某一环境问题是__________________。但求助于周期表中元素及其化合物的_____________变化趋势来开发致冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。(后一空格选填字母) ①毒性②沸点③易燃性④水溶性⑤颜色

　　　　　　 A．①②③　 　　　B． ②④⑤ 　　　C．②③④

21．(本小题共8分) 某书本查得相对原子质量数据摘录如下:

(1)34.969表示_________________________ (2)35表示_________________________

(3) 35.453表示_____________________(4) 得35.485的计算式是______________________

20．(本小题共13分) 右图为氯化钠晶体结构。

　 (1)晶体中，每个Na⁺周围有____个Cl^-，每个Cl^-周围与它最接近且距离相　

等的Cl^一共有_____个。

　 (2)在NaCl晶体中，与Na⁺距离等同且最近的几个Cl^一所围成的空间几何

构型为_____(填序号)

A． 正四面体 　B． 正六面体 　C．正八面体 　D．正十二面体

(3) 若Na⁺ 、Cl^-的最近距离是a cm, 则氯化钠晶体的密度是_____________

(4) 若用实验方法测定氯化钠晶体的密度, 根据ρ=,利用_________________(填仪器名称)测得氯化钠晶体质量m ；将该晶体小心放入一量筒中, 用______式滴定管滴加_______(选填下列试剂), 量筒读数V₁ , 滴定管前读数V₂, 滴定管后读数V₃, 则V=__________(填V₁ 、V₂、V₃代数式)。

A．水　　 　　　 B．四氯化碳　　 　 C．汽油　　 　　　　　　 D．硝酸银溶液

19． (本小题共8分)用原子结构理论解释钠、镁、铝的还原性强弱。并用实验确认之,除钠块、镁片、铝片外还可选用的试剂有①HCl②HNO₃③蒸馏水④酚酞试液。

18．某离子R²⁺的最外层有2个电子，且有5个电子层，当固体RCl₂溶于水配成溶液时，需加入少量单质R和盐酸。由此推断下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　 A．R为IIA族元素　　　　　　

　 　 B．R的最高价氧化物的水化物是强碱

　 　 C．R²⁺的硝酸盐的水溶液呈酸性

　 D．RCl₂具有还原性，容易进一步被氧化

第II卷 (非选择题满分78分)

17．英国科学家发现的C₆₀是一种新的分子，它具有空心的类似足球的结构，被称为”分子足球”。最近日本科学家确认世界上还存在着另一种“分子足球N₆₀”，它与C₆₀的结构相似所且在高温或机械撞击后，其中积蓄的巨大能量会在一瞬间释放出来。对于 N₆₀，下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　 A．N₆₀是由共价键构成的交心圆球面结构，所以它是一种原子晶体

　 　 B．N₆₀没有同素异形体

　 　 C．N₆₀与¹⁴N都是氮的同位素

　 　 D．N₆₀将来可能成为非常好的火箭材料