1．当可逆反应2SO₂+O₂= SO₃达平衡时, 通入¹⁸O₂, 再次平衡时, ¹⁸O存在于　　　　　　　　　 (　　 )

　 　 A．SO₃ O₂ B．SO₂ 　SO₃

　　　 C． SO₂ O₂ D． SO₂　 O₂　 SO₃

26．(本小题共14分) 等物质的量的NaHCO₃和KHCO₃的混合物9.20g与l00 mL盐酸反应。

　 (l)试分析，欲求标准状况下生成的 CO₂的体积时，还需什么数据(用a、b等表示，要注明单位)。

　 (2)求标准状况下生成的CO₂的体积：

　　　 (3)若NaHCO₃和KHCO₃不是等物质的量混合，则9.20g固体与盐酸完全反应时，在标准状况下生成CO₂气体的体积大于_________L，小于____________L。

25．(本小题共7分) 土壤中有机物质含量的高低是判断土壤肥力的重要指标，通常通过测定土壤中碳的含量来换算。方法如下：准确称量一定量的风干土样(W g)，加入已知过量的K₂Cr₂O₇使土壤中的碳氧化，反应的化学方程式为：2 K₂Cr₂O₇+3C+8H₂SO₄== 2K₂SO₄+ 2Cr₂(SO₄)₃+3CO₂+ 8H₂O，然后用FeSO₄溶液(浓度c mol/L)，滴定剩余K₂Cr₂O₇，用去FeSO₄溶液体积为V₁ mL，其反应的化学方程式为：K₂Cr₂O₇+ 6FeSO₄+7 H₂SO₄== K₂SO₄+ 2Cr₂(SO₄)₃+3Fe₂(SO₄)₃+7 H₂O,另取一份等量的K₂Cr₂O₇，也用相同的FeSO₄溶液滴定，用去 V₂ mL。若上述实验中 　W= 2.00g， c＝ 0.200 mol/L， V₁=19.5mL， V₂= 47.2mL，试求土壤中碳的质量分数。

24． (本小题共9分) 已知某溶液中只含有4种离子：NH₄⁺、Cl^一、H⁺、OH ^一，对这4种离子浓度的大小比较，有以下3种说法。请判断离子浓度大小顺序是否正确，你认为正确的请在相应的空格内填上符合这种情况的溶质组成化学式(只写一种情况，可以是一种溶质，或两种溶质)；你认为一定不正确的，请在相应的空格内填上你选择“不正确”的理由。供选择的离子有：

　 (1)c(Cl^一)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)>c (OH ^一):

__________,___________________________________

　 (2)c(NH₄⁺) ＞c(Cl^一)＞c (OH ^一)＞c(H⁺):

_________,___________________________________

　 (3)c(H⁺)＞c(Cl^一)＞c(NH₄⁺)＞c (OH ^一):

_________,__________________________________

23． (本小题共8分) 在相同条件下进行Mg和酸反应的对应实验，相关数据如下：

　　　 (1)试比较有关量的大小：v₁________ v₂、n_l ____________n₂(填“＞”“=”“＜”＝

　　　 (2)现欲改变条件，使实验Ⅰ中v₁降低，但不改变n_l的值，试写出两种可行的方法：

　　　 ①______________________________ ②___________________________________ 。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

22． (本小题共14分) (1) pH＝2的某酸H_nA(A为酸根)与pH＝12的某强碱B(OH)_m按等体积比混合，其混合液的pH值变为8。

　　 ①写出生成正盐的分子式_________________

　　 ②该正盐在水溶液中水解的离子方程式为_______________________________，

　 (2)现有 KAl(SO₄)₂、Na₂CO₃、FeC1₃、Mg(HCO₃)₂四种溶液分别蒸干并灼烧，最后得到的固体分别是______________________________。

　 (3) 为了同时对农作物施用分别含有N、 P、 K三种元素的化肥，对于给定的化肥：①K₂ CO₃ ② KCl ③Ca(H₂PO₄)₂ ④(NH₄)₂SO₄⑤氨水,最适合的组合是

________________________。

　　　 (4) 有两种钠盐分别溶于水后，溶液的pH均大于7，且均能使酸性品红溶液褪色；此两种钠盐溶液置于空气中相当一段时间后，溶液 pH都接近 7。回答写出此两种钠盐溶液呈碱性的离子方程式:

____________________________________________________________,

__________________________________________________________________。

21．(本小题共10分) (1)某温度下，纯水中的c(H⁺)= 2. 0×10^－7 mol／L，则此时溶液的c(OH^－) 为_______mol／L,若温度不变，滴入稀盐酸使c(H⁺)= 5. 0×10^－6 mol／L，则c(OH^－) 为_______mol／L

　　　 (2) 若在25℃时，pH＝a的氢氧化钠溶液与pH=b的醋酸溶液等体积混合，恰好相互完全反应，则该温度下醋酸的电离度(电离的电解质分子数占电解质总分子数的百分率)可以表示为___________。

　　　 (3)在25℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则在混合之前，该强酸的pH₁值与强碱的pH₂值之间应满足的关系是______________________

20． (本小题共12分)已知氨水的电离度(电离度是指已电离的溶质分子数占电离前溶质总分子数的百分率)与醋酸的电离度在同温同浓度下相等，溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性。现向少量的Mg(OH)₂悬浊液中，加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解。

甲同学的解释是；

　 Mg(OH)₂(s)=　 Mg²⁺+ 2OH^－……　 ①

　 NH₄⁺ 十H₂O 　＝　 NH₃·H₂O+H⁺……　 ②

　 H⁺+ OH^－　 ＝H₂O　　　　　　 ……　 ③

由于NH₄⁺水解显酸性，H⁺与OH^一反应生成水，导致反应①平衡右移，沉淀溶解；

乙同学的解释是：

　 Mg(OH)₂(s)=Mg²⁺+ 2OH^－……　 ①

　 NH₄⁺+OH^- ＝NH₃·H₂O　　　 ……　 ②

　　 由于NH₄Cl电离出的NH₄⁺与Mg(OH)₂电离出的OH^一结合，生成了弱的电解质NH₃·H₂O,导致反应①的平衡右移，Mg(OH)₂沉淀溶解。

　　 (l)丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列的一种试剂，来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确，他选用的试剂是__________(填写编号)。

　　　 A．NH₄NO₃ 　B． CH₃COONH₄ 　C． Na₂CO₃ 　D．NH₃·H₂O

　 　 (2)请你说明丙同学作出该选择的理由________________________________________。

　 　 (3)丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)₂的浊液中，Mg(OH)₂溶解；由此推知，甲和乙哪位同学的解释更合理:______________(填“甲”或“乙”)；完成NH₄Cl饱和溶液使Mg(OH)₂悬浊液溶解的离子方程式__________________________________。

19．(本小题共6分)现有酚酞试液、石蕊试液、0. l mol／L醋酸、35%盐酸、0.lmol／L NaOH、0.1 mol/LHCl和蒸馏水，请应用化学平衡知识设计一实验证明醋酸为弱酸，简述方法并写出有关离子方程式。

18．用pH大小表示溶液的酸碱性相对强弱有许多不足之处。因此，荷兰科学家Henk Van Lubeck引入了酸度(AG)的概念，即把电解质溶液中的酸度定义为c(H⁺)与c(OH^一)比值的对数，用公式表示为AG=lg [c(H⁺)/c(OH^一)] 。常温下，在AG=10的溶液中能大量共存的离子是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　 A．Ca²⁺、K⁺、Cl^－、SO₃^－　　　　 　　　 B．NH₄⁺、Fe²⁺、 I^一、SO₄^2－

　 　 C．Na⁺ 、K⁺、ClO^-、S^2- 　　　　　　　 D．Na⁺、S₂O₃^2－、AlO₂ 　、K⁺

第II卷 (非选择题 满分78分)