1．(1)C，(2)4.36:1，(3)PdH_0.8。

7．以石油产品乙烯为起始原料进行合成高分子化合物F和G，合成路线如图所示：

　 已知：E的分子式为C₄H₆O₂，F的分子式为(C₄H₆O₂)_n(俗名“乳胶”的主要成分)，G的分子式为(C₂H₄O)_n(可用于制化学浆糊)，2CH₂=CH₂+2CH₃COOH+O₂ 2C₄H₆O₂(醋酸乙烯酯)+2H₂O，卤代烃(R-X)能发生消去反应和水解反应，例如：

CH₃CH₂Cl CH₂=CH₂+HCl

CH₃CH₂Cl+H₂O CH₃CH₂OH+HCl

又知：与 结构相似的有机物不稳定，发生分子重排生成 请回答下列问题：

(1)写出结构简式：E_______________，F___________________。

(2)反应①、②的反应类型。

(3)写出A B、B C的化学方程式。

答案和部分试题提示

6．CMC在食品工业中可制造人造奶油。CMC可按下列流程生产：

　 (1)写出丙、D、C、E各物质的名称。

(2)由纤维素和醋酸作为原始反应物生成CMC的反应，可以看成属于的反应类型是______，A、B反应产物中又有丙生成。丙可以看成是催化剂吗？答：____，原因是____。

5．去年9月底，国家质检总局查处了在食品中使用“雕白块”七大案例。“雕白块”的化学名称为甲醛次硫酸氢钠，违法者往食品中添加“雕白块”是为了漂白增色、防腐、增加米面制品的韧性及口感。但人食用“雕白块”后会刺激肠道，引起过敏和食物中毒，容易致癌。已知“雕白块”是甲醛和次硫酸氢钠(可表示成Na⁺[OSOH]^-)反应制得：

回答下列问题：

(1)“雕白块”_______________(填“易”或“微”或“难”)溶于水。“雕白块”具有________(填“强还原性”或“强氧化性”)，写出“雕白块”溶液中滴加足量碘水所发生反应的化学方程式_____________________________________。

(2)写出次硫酸氢根的电子式___________________________。

(3)写出水溶液中次硫酸氢钠和氢氧化钾反应的离子方程式____________________。

(4)甲醛能使__________变性凝固，所以可用其浓溶液保存动物标本。

(5)甲醛是非常重要的合成原料。纯净的甲醛在[F₃B←O(CH₂CH₃)₂]配位化合物的催化下，生成聚甲醛(是一种优良的工程塑料)，聚甲醛的结构简式为_____________；俄国化学家布特列洛夫在1861年首次发现在弱碱作用下，6个甲醛分子加合得到己糖，此己糖的分子式为___________。

(6)已知

其中A可还原新制的氢氧化铜悬浊液，亦可与乙酸发生酯化反应；B的相对分子质量是甲醛的整数倍，自然界中常以盐的形式存在于多种植物的细胞膜中，B可洗除衣物上的铁锈渍。完成下列填空：

A的同分异构体有(写出结构简式)____________________________。

A催化加氢的化学方程式_____________________________________。

B可被酸性高锰酸钾溶液氧化，写出B跟稀硫酸、高锰酸钾混合溶液反应的反应式_____。

3．2001年11月20日，《解放日报》报道：南太平洋岛国“图瓦卢被迫全国移民”到新西兰。该国前总理佩鲁曾声称图瓦卢是“温室效应的第一个受害者”。目前该国正面临生存环境严重恶化的局面。该国岛屿近20年来已经被海水侵蚀得千疮百孔，岛上的淡水日益减少；海水的大量侵入使土壤盐碱化，粮食和蔬菜无法正常生长。图瓦卢陆地最高处仅海拔4.5m，由于海平面日渐升高，据估计这些岛屿将于50年内被海水淹没。请根据以上材料分析：

(1)图瓦卢是由多个珊瑚礁形成的岛国。由于大气中CO₂含量的剧增，大量珊瑚礁(主要成分是碳酸钙)被海水侵蚀，其原因是(用化学方程式表示)：　　　　　　　　 。

(2)温室效应导致海平面上升，引起温室效应的人为原因主要是：　　　　　　　　 。

(3)为了控制温室效应。各国科学家提出了不少方法和设想。有人根据液态CO₂密度大于海水密度的事实，设想将CO₂液化后，送入深海海底。以减小大气中CO₂的浓度。为使CO₂液化，可采用的措施是(　　 )。

(A)减压、升温 (B)增压、升温 (C)减压、降温 (D)增压、降温

(4)科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术研究，把过多的二氧化碳转化为有益于人类的物质。如将CO₂和H₂以1︰4的比例混合，通入反应器。在适当的条件下及反应，可获得一种重要的能源。请完成以下化学方程式：

CO₂+4H₂→(　　 )+2H₂O

若将CO₂与H₂混合，在一定条件下以1︰3的比例发生反应，生成某种重要的化工原料和水。该化工原料可能是(　　 )。

(A)烷烃　　 (B)烯烃　　 (C)炔烃　　 (D)芳香烃

(5)有效地减缓大气中CO₂大量增加的生态学措施是(　 )。

(A)使用天然气等燃料　　 (B)控制全球人口增长

(C)植树造林，保护森林　　 (D)立即减少煤和石油的燃烧

2．随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金维生素”。已知钒的原子序数为23，回答下列问题：

(1)钒被认为是一种稀土元素，广泛分散于各种矿物中。钾钒铀矿中的钒原子最外层已达8电子稳定结构，其化学式为K₂H₆U₂V₂O₁₅，若用氧化物的形式表示，该化合物的化学式为____________。

(2)测定钒含量的方法是先把钒转化成V₂O₅，V₂O₅在酸性溶液里转变成VO₂⁺，再用盐酸、硫酸亚铁、草酸等测定钒。总反应式可表示为：

VO₂⁺+H₂C₂O₄→VO⁺+CO₂+H₂O(未配平)

其中还原剂是________ 。若消耗0.9g草酸，所对应钒元素质量是_____g。

1．近年来，对未来动力燃料氢能源的研究获得了迅速发展。

(1)为了有效地发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气，下列可供开发又较经济且资源可持续利用的制氢方法是

A.电解水　 B.锌和稀硫酸反应 C.光解海水　 D.以石油、天然气为原料

(2)氢气燃料时耗氧量小，发热量大。已知热化学方程式为：

　 C(g)+O₂(g)=CO₂(g)+393.5kJ　　 2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)+571.6kJ

试通过计算说明等质量的氢气和碳燃烧时发热量的大小关系。

(3)氢能源有可能实现能量的储存，也有可能实现经济、高效的输送。研究表明，过渡金属元素与氢可生成储氢材料金属氢化物(又称间充氢化物)。在这类氢化物中，氢原子填充在金属的晶格间隙，其组成不固定，通常是非化学计量的，如：LaH_2.76、TiH_1.73、CeH_2.69、ZrH_1.98、PrH_2.85、TaH_0.78。书籍标准状况下，1体积钯粉大约可吸附896体积氢气(钯粉密度为10.64 g·cm^-3)，相对原子质量为106.4)，试写出钯(Pd)的氢化物“化学式”：_________。

33．青苹果剖面遇碘溶液显蓝色，成熟的苹果剖面能还原银氨溶液，这说明

　(A)青苹果中含淀粉不含糖类　 (B)熟苹果中只含糖类不含淀粉

(C)苹果成熟进程中，淀粉转化为单糖(D)苹果转熟时，单糖聚合成淀粉

32．人们把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等。绿色植物通过光合作用转化的食品叫做绿色食品，海洋提供的食品叫蓝色食品，通过微生物发酵制得的食品叫白色食品。下面属于白色食品的是

(A)食醋　　　 (B)面粉　　　　 (C)菜油　　　 (D)海带