摘要：A 23． A.B.C.D分别是由两种短周期元素组成的常见微粒.这四种微粒中均含有相同数目的电子.且共含有三种元素.其中A中含有5个原子核.它们之间有如下的反应关系: (1)A.D的电子式分别为:A .D . (2)B.C.D三种微粒结合质子能力x＞y＞z.(x.y.z分别代表B. C.D中的某一种微粒).则x.y.z分别代表的微粒符号为x . y .z (3)请分别用离子方程式说明结合质子能力x＞y＞z的判断依据: x＞y: y＞z: 24． A.B.C.D.E.F六种短周期元素.其原子序数依次增大.它们两两形成的化合物有以下几种: 甲 乙 丙 丁 戊 化合物中各元素的原子个数比 A:C=1:1 B:A=1:2 D:C=1:1 E:F=1:3 B:F=1:4 已知A.B两元素的核电荷数之差等于其原子最外层电子数之和,B原子最外层电子数比其次外层电子数多2个,C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,D.E.F同周期.D与A同主族,E与F的原子序数之和为30,丙是离子化合物. (l)F元素位于周期表中第 周期 族,E离子结构示意图是 ;丙的电子式是 . (2)向甲的水溶液中加入MnO2.反应的化学方程式为 . (3)丁的水溶液与NaHCO3溶液混合会生成气体和沉淀.反应的离子方程式为 .
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（2010?伊春模拟）饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的方法之一．某科研小组报道了如下实验研究：
实验一、定性研究：
①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；
②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强；
③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：
第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生．经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2．
请回答：
（1）请写出实验室制备氯气的离子方程式
（2）反应后所得的溶液漂白性增强的原因是
实验二、定量研究：
在圆底烧瓶底部，有一用塑料网包住的过量块状碳酸钙和150mL饱和氯水，按如图所示装置实验，待不再产生气泡后，将塑料网中剩余的石灰石提出液面，密封后再加热、煮沸烧瓶中的液体，直到量筒中的气体不再增加．请回答：
（3）为减少用装置Ⅲ收集气体过程中CO2因溶解而造成的损失，且水槽中仍然为水，请你对装置Ⅲ进行改进，最简单的方法是
（4）用改进后的装置进行上述实验，测得塑料网内的碳酸钙质量减少A g，总共收集到标准状况下的CO2气体B L，发现
明显小于
．若不考虑实验操作和CO2的溶解等因素造成的误差，从化学反应原理来看，导致这一大小关系的原因是
（5）实验后发现，装置Ⅱ中的液体增多了，其原因是
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实验一、定性研究：
①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；
②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强；
③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：
第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生．经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2．
请回答：
（1）请写出实验室制备氯气的离子方程式
MnO2+4H++2Cl-═Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-═Mn2++Cl2↑+2H2O
；（2）反应后所得的溶液漂白性增强的原因是
碳酸钙消耗了氯水中的H+，使Cl2+H2O?H++Cl-+HClO平衡正向移动，HClO浓度大，漂白效果增强
碳酸钙消耗了氯水中的H+，使Cl2+H2O?H++Cl-+HClO平衡正向移动，HClO浓度大，漂白效果增强
；实验二、定量研究：
在圆底烧瓶底部，有一用塑料网包住的过量块状碳酸钙和150mL饱和氯水，按如图所示装置实验，待不再产生气泡后，将塑料网中剩余的石灰石提出液面，密封后再加热、煮沸烧瓶中的液体，直到量筒中的气体不再增加．请回答：
（3）为减少用装置Ⅲ收集气体过程中CO2因溶解而造成的损失，且水槽中仍然为水，请你对装置Ⅲ进行改进，最简单的方法是
在导管末端再连接长导管，使导管的出口接近量筒底部
在导管末端再连接长导管，使导管的出口接近量筒底部
（4）用改进后的装置进行上述实验，测得塑料网内的碳酸钙质量减少A g，总共收集到标准状况下的CO2气体B L，发现
| BL |
| 22.4L/mol |
| Ag |
| 100g/mol |
有部分碳酸钙与氯水反应生成了Ca（HCO3）2，从而使生成的CO2少于减少的CaCO3的物质的量
有部分碳酸钙与氯水反应生成了Ca（HCO3）2，从而使生成的CO2少于减少的CaCO3的物质的量
；（5）实验后发现，装置Ⅱ中的液体增多了，其原因是
从圆底烧瓶蒸出的水蒸气在广口瓶中冷凝、聚集
从圆底烧瓶蒸出的水蒸气在广口瓶中冷凝、聚集
．有a、b、c、d四种元素，a、b为同周期元素，c、d为同主族元素．已知a的阳离子和d 的阴离子具有相同的电子层结构．b的阴离子和c的阴离子电子层结构相同．且c离子所带的电荷数大于b离子．则下列说法正确的是（ ）
①原子序数d＜b＜c＜a ②原子序数d＜a＜c＜b ③原子序数d＜a＜b＜c
④离子半径b＞c＞d＞a ⑤离子半径b＞c＞a＞d ⑥离子半径c＞b＞d＞a．
①原子序数d＜b＜c＜a ②原子序数d＜a＜c＜b ③原子序数d＜a＜b＜c
④离子半径b＞c＞d＞a ⑤离子半径b＞c＞a＞d ⑥离子半径c＞b＞d＞a．
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已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：（1）25°C时，水的电离平衡曲线应为哪一条？请说明理由
A 水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，c（H+）、c（OH-）小
A 水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，c（H+）、c（OH-）小
（2）95°C时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为为多少？
（3）95°C时，若10体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是？
（4）曲线B对应的温度下，pH=2的某酸HA与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=5，请分析其原因
曲线B对应95℃，此时水的离子积为10-12，HA若为强酸，最后应为pH=6，现pH=5，说明HA为弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中还剩余较多的HA分子，可继续电离出H+
曲线B对应95℃，此时水的离子积为10-12，HA若为强酸，最后应为pH=6，现pH=5，说明HA为弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中还剩余较多的HA分子，可继续电离出H+
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