6．能够使反应Cu+2H₂O=Cu(OH)₂↓+H₂↑发生的是　　　　　　

　　　 A．铜片作原电池的负极，碳棒作原电池的正极，氯化钠作电解质溶液

　　　 B．铜锌合金在潮湿的空气中发生电化学腐蚀

　　　 C．用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钠水溶液

　　　 D．用铜片作阴、阳电极，电解硫酸铜水溶液

5．对于右图所示装置的叙述正确的是

A．这是一个原电池的装置

B．这是电解NaOH溶液的装置

C．Pt为正极，其电极反应为：2H⁺+ 2e^－＝H₂↑

D．Fe为负极，其电极反应为：4OH^－－ 4e^－＝2H₂O + O₂↑

4．用惰性电极实现电解，下列说法正确的是

A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液p H不变

B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH^－，故溶液pH减小

C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2

D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1

3．右图是电解CuCl₂溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是

A．a为负极、b为正极　　　　　 B．a为阳极、b为阴极

C．电解过程中，d电极质量增加　 D．电解过程中，氯离子浓度不变

2．下列叙述正确的是

①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速度；②镀层破损后，白铁(镀锌铁)比马口铁(镀锡铁)更易腐蚀；③电镀时，应把镀件置于电解池的阴极；④冶炼铝时，把氧化铝加入液态冰晶石中成为熔融体后电解⑤钢铁表面常易锈蚀生成Fe₂O₃·nH₂O

A．①②③④⑤　　 B．①③④⑤　　　 　 C．①③⑤　　　 　 D．②④

1．随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题，被提高到议事日程，其首要原因是

　　　 A．利用电池外壳的金属材料

　　　 B．防止电池中汞，镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染

　　　 C．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品

　　　 D．回收其中石墨电极

15．在杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在稀硫酸和硫酸铜溶液中片刻，如图，则下列说法正确的是

A．铝球一定是空心的

B．左边烧杯中的溶液质量减少了

C．去掉两烧杯杠杆仍平衡

D．右边铁球上出现红色

班级　　　　 　　　　　姓名　　　　　　 　　　　成绩　　　　　　　　

14．某研究性学习小组想用实验证明高锰酸钾溶液的紫红色是MnO₄^－离子的颜色，而不是K⁺离子的颜色。他们设计的下列实验步骤中没有意义的是

A．将高锰酸钾晶体加热分解，所得固体质量减少

B．观察氯化钾溶液没有颜色，表明溶液中K⁺无色

C．在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后未见明显变化，表明锌与K⁺无反应

D．在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后见紫红色褪去，表明MnO₄^－离子为紫红色

12．碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸，转化为氯化铜，在高温下这两种化合物均能分解生成氧化铜，溶解28.4g上述混合物，消耗1mol·L^－1盐酸500mL，灼烧等量的上述混合物，得到氧化铜的质量是

A．35g　　　 　　　　B．30g　　 　　　　C．20g　 　　　　　　D．15g

入的NaOH溶液的关系如图所示，则溶液中

c(Cl^¯)与c(SO₄^2-)之比为 　　 A．1∶1 　　　　 B．2∶3 　　 　 　C．3∶2　　 　　　D．2∶1

11．下列各组离子在溶液中不能大量共存，且加入过量NaOH溶液或过量稀盐酸均能得到澄清溶液的是

A．Fe³⁺、CI^－、Na⁺、SO₄^2－　　　　 B．Al³⁺、Na⁺、CO₃^2－、NO₃^－

C．Ag⁺、Na⁺、SO₄^2－、NO₃^－　　　　 D．AlO₂^－、CO₃^2－、K⁺、Na⁺