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①设计甲装置的目的是_________________。甲装置__________（填“能”或“不能”）用乙装置来代替。
②装置乙中盛有的液体是__________，该装置可看作是一个___________（填某仪器名称）。
（2）在氮的化合物中，有一类盐叫亚硝酸盐，如亚硝酸钠（NaNO2）等。NaNO2是一种潜在的致癌物质，过量或长期使用会对人产生危害。由于亚硝酸钠有咸味，外观与NaCl相似，曾多次发生过被误当食盐使用的事件。已知：HNO2是一种弱酸，不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把I-氧化成I2;AgNO2是一种难溶于水易溶于酸的化合物。试回答下列问题：
①人体正常的血红蛋白中应含Fe2+。若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是_____________。
A.亚硝酸盐是还原剂 B.维生素C是还原剂
C.维生素C将Fe3+还原为Fe2+ D.亚硝酸盐被还原
②下列说法中，能用来区别NaNO2和NaCl的是______________。
A.测定这两种溶液的pH
B.用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
C.在酸性条件下加入KI淀粉试液来区别
③把新制氯气通入到NaNO2溶液中，氯水褪色，生成NaNO3和HCl，请写出此反应的离子方程式______________。
④为了测定某样品中NaNO2的含量，可以使用标准?KMnO4?溶液进行滴定，试回答：KMnO4溶液在滴定过程中作____________（填“氧化剂”或“还原剂”），该滴定过程_____________（填“要”或“不要”）另加指示剂。
⑤已知HNO2的酸性比醋酸略强，某同学在家中进行鉴别NaNO2与NaCl的实验，但他家中只有浓醋酸，请问该实验能否成功？____________（填“能”或“不能”），请说明理由_______
_____________________________________________________________________。
查看习题详情和答案>>碘酸钾是一种白色粉末，无臭无味，加碘食盐中常加入它，国家规定每千克食盐中应含40～50 mg碘酸钾酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物制质作用，被还原为单质碘，在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氢酸盐等氧化为高碘酸钾．碘酸钾在常温下稳定，加热至560℃开始分解．工业生产碘酸钾的流程如下，在反应器中发生反应的化学方程式为：6I2＋11KClO3＋3H2O－6KH(IO3)2＋5KCl＋3Cl2
1、④的操作名称可能是________．
2、步骤②中，用稀硝酸酸化而不用氢碘酸(HI)，其原因可能是________；
3、步骤③要保持溶液微沸1小时是为了排出________，排出该物质的原因为________；
4、X的化学式为________写出用试剂X调节pH的化学方程式________．
5、实验中涉及两次过滤，在实验室进行过滤实验中，用到的玻璃仪器有________；
6、已知：IO3－＋I－＋H+→I2＋H2O(未配平)，I2＋2S2O32－→2I－＋S4O62－．某学生测定食用精制盐的碘化钾的含量，其步骤为
a．准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c．加入物质的量浓度为2.0×10－3 mol·L－1的Na2S2O3溶液40.0 mL；
d．以淀粉为指示剂，逐滴加入1.00×10－3 mol·L－1碘水10.0 mL恰好反应完全．
Ⅰ．判断d中恰好反应完全的现象是________．
Ⅱ．配平方程式：________IO3－＋________I－＋________H+→________I2＋________H2O
Ⅲ．根据以上实验，所测精制盐中碘酸钾含量是(以含w的代数式表示)________mg/kg．
海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在，实验室里从海藻中提取碘的过程如图所示：
请填写下列空白：
（1）灼烧海藻时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是______ （从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）．
A．烧杯 B．瓷坩埚 C．表面皿 D．泥三角 E．酒精灯 F．坩埚钳
（2）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①______、②______．
（3）提取碘的过程中，不能使用的有机溶剂是______．其原因是______．
A．酒精 B．苯 C．汽油
该提取操作通常在______（仪器名称）中进行，若得到的是含碘的四氯化碳溶液，静置后分层，下层为______色．
（4）设计一个简单的实验，检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘．请写出该实验的实验步骤、现象及结论______．
（5）“加碘食盐”中的碘主要以碘酸钾形式存在，其中碘元素的化合价是______．
测定“加碘食盐”中碘元素含量的一种方法如下：称取50.0g食盐溶于适量水，加入过量碘化钾和稀硫酸，其反应的化学方程式为：
______KIO3+______KI+______H2SO4→______K2SO4+______I2+______H2O
①配平上述方程式，配平后的系数为：______．还原剂是______．
②实验中，若测得生成3.0×10-5 mol I2，则该食盐中碘元素的含量是______mg/kg．（精确至0.1）
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请填写下列空白：
（1）灼烧海藻时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是______ （从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）．
A．烧杯 B．瓷坩埚 C．表面皿 D．泥三角 E．酒精灯 F．坩埚钳
（2）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①______、②______．
（3）提取碘的过程中，不能使用的有机溶剂是______．其原因是______．
A．酒精 B．苯 C．汽油
该提取操作通常在______（仪器名称）中进行，若得到的是含碘的四氯化碳溶液，静置后分层，下层为______色．
（4）设计一个简单的实验，检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘．请写出该实验的实验步骤、现象及结论______．
（5）“加碘食盐”中的碘主要以碘酸钾形式存在，其中碘元素的化合价是______．
测定“加碘食盐”中碘元素含量的一种方法如下：称取50.0g食盐溶于适量水，加入过量碘化钾和稀硫酸，其反应的化学方程式为：
______KIO3+______KI+______H2SO4→______K2SO4+______I2+______H2O
①配平上述方程式，配平后的系数为：______．还原剂是______．
②实验中，若测得生成3.0×10-5 mol I2，则该食盐中碘元素的含量是______mg/kg．（精确至0.1）
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(1)已知：用上述装置制备ClO2时，反应后的产物中有ClO2、CO2和一种酸式盐，则该反应的化学方程式为________________________
(2)在反应开始之前将烧杯中的水加热到80℃，然后停止加热，并使其保持在60~ 80℃之间。这样操作的 目的是________________，图示装置中缺少的一种必需的玻璃仪器是_____________。
(3)A装置用于吸收产生的二氧化氯，其中最好盛放___（填序号）。
a．50 mL 60℃的温水 b．50 mL冰水 c．50 mL饱和食盐水 d．50 mLNaOH溶液
(4)为了测定反应生成的ClO2的质量，设计了如下实验：将A中溶液全部转移到锥形瓶中，在锥形瓶中加入足量的KI和稀硫酸（已知：ClO2能将I-氧化为I2，其还原产物为Cl-）；再用浓度为cmol/L的Na2S2O3标准溶液滴定反应生成的I2（发生的反应为I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），共用去VmL Na2S2O3溶液。
①ClO2将I-氧化的离子方程式为：_____________________。
②实验中加入的指示剂为__________，滴定终点的现象为_______________。
③测得ClO2的质量m(ClO2)=_________（用含c、V的代数式表示）。