1. (8分)如图所示，在支管锥形瓶A中充满等体积的H2S和NO气体；在分液漏斗B中盛有淀粉碘化钾溶液；在锥形瓶的支管处用弹簧夹b夹紧，并充满O2的气球C。根据实验，填写：

(1).打开分液漏斗的活塞a，将漏斗中的溶液缓慢的流入A中，

　　 发生的变化是：( H₂S 气体溶于KI溶液中 )。

　请判断：(　　 )

(2).松开弹簧夹b，气球C逐渐_________，

　　 锥形瓶A中的气体　 颜色立即变成__________. (　　 )

　 　(A)增大　 　　棕色　　 　　　(B)缩小　 　　红色　

　　 (C)缩小　 　　棕色　 　　　　(D)增大　 　红色　

(3).锥形瓶A中的溶液开始变混浊，这是因为______.

　　 (用化学方程式表示)。　 (　　 )

　 　(A)2NO + O₂ = 2NO₂　　 　　(B) H₂S + 2NO₂ = 2HNO₃ + S　

　 (C)2KI + 2NO₂ = 2KNO₃ + I₂　　 (D)以上都不对。

(4).锥形瓶A中的溶液开始变混浊，在溶液中变混浊的同时，

　　 溶液出现浅蓝色，这是因为(　　 )

　(A)2NO + O₂ = 2NO₂　　　 　　(B)H₂S + 2NO₂ = 2HNO₃ + S

　(C)2KI + 2NO₂ = 2KNO₃ + I₂ 　　(D)以上都不对。

2. (共15分)在实验室中制取少量乙酸乙酯的主要步骤如下：

　 ① 把2毫升乙醇、1毫升浓硫酸装入反应的试管中，再加入2毫升10% 的醋酸。

　 ② 在收集试管中，装入饱和的NaOH 溶液，组装好全部装置。

　 ③ 将反应试管加强热，保持剧烈沸腾。

　 ④ 倒出收集试管中的上层液体，即得到产品乙酸乙酯。

　 　　指出以上①-④步骤中的主要错误，并回答有关问题：

　 错误处：

　 ① ________________________________________________________________________，

　 ②________________________________________________________________________，

　 ③________________________________________________________________________，

　 ④________________________________________________________________________，

问题：

(1).步骤③操作的作用是(应小心加热，使酯化反应充分进行，并把乙酸乙酯蒸出)。

　　 判断对错：( 　　)

(2).收集试管中的导管为什么不能插入溶液中？

　 ［答］：

(3).乙酸乙酯的主要用途是_________________，___________________。

(1).原两种黑色粉末的名称是(碳)和(二氧化锰)；

　　 判断对错：(　　 )

W 盐的化学式为( ALCL₃ )。

判断对错：(　　 )

(2). X 与Mg 的反应的化学方程式为:　 CO₂ + 2Mg = 2MgO + C.

　 　判断对错：(　 　　)

(3). Z 溶液呈酸性的主要原因是NaHSO₄ = Na + H + SO.

　　 　判断对错: (　　 )

6. 有aX和 bY两种简单离子(X、Y全都是短周期元素)，已知X比Y多2个电子层，

　 下列关系或说法正确的是(　　 )

　 　① X只能是第三周期的元素　　 　　② a-b+n+m　 等于10　 或者等于16

　 　③ b不大于5　　　　　　　　 　　　④ Y不可能是第二周期元素

　(A) ①、②　　　 (B) ②、④

　(C) ②、③　　　 (D) ③、④

　　 其主要成分的结构式如图 它属于(　　 )

　(A) 芳香族化合物

　(B) 苯甲酸的同系物

　(C) 易溶于水的有机物

　(D) 易升华的物质

5. 设N为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(　　 )

　① 4克Ca变为Ca失去的电子数目为0.1N

　② 在标准状况下，40克SO₂所占的体积约为11.2升

　③ 18克重水所含的电子数是9N

　④ 1.6克NH离子中含有的电子数为 0.8N

　 (A) ①、②　 　　　　　　　(B) ②、④

　 (C) ②、③　　 　　　　　　(D) ③、④

4. 在制玻璃、制皂、造纸、纺织等工业生产中都需要的物质是(　　 )

　(A) 氧化钙　　　　　 (B) 纯碱

　(C) 石灰石　　　　　 (D) 氯化钠

3. 由下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB₂型离子化合物的是(　　 )

　(A) 6和8　 　　　　　　　　(B) 11和8

　(C) 11和16　　 　　　　　　(D) 12和17

2. 下列说法中不正确的是　 (　　 )

　(A) 任何酸都不能与二氧化硅发生氧化-还原反应

　(B) 二氧化硅是制造水泥的主要原料，它在高温下可与石灰石发生反应

　(C) 二氧化硅属于原子晶体，具有四面体的空间网状结构

　(D) 烟水晶的主要成分为二氧化硅

共7个小题，每小题6分且只有一个选项符合题意。

　 　可能用到的原子量：

　 　H　 1　 　He 4　　 　C12 　N　 14　 　　O　 　16　 　Na 　23

　 　Mg24 　Al 27　 　S32 　Cl35.5 　Zn 　65

1. 下列各组物质中，前者为附着在试管内壁的残余物，后者为某同学所选用的洗涤剂。

　 后者不能溶解前者的是　 (　　 )

　(A) 红磷 －－ 二硫化碳

　(B) 二氧化锰 －－ 浓盐酸

　(C) 苯酚 －－ 氢氧化钠

　(D) 油脂 －－ 酒精

26．(11分)汽车内燃机中，汽油气化后与空气按一定比例混合进入气缸。引擎用电火花引

燃，使气缸内温度迅速升高，气体急剧膨胀，产生压力，推动活塞。排出的尾气对大气

产生污染。为了简化讨论，设汽油的成分为辛烷，假设空气中O₂体积占1／5，其余为

N₂。试回答下列问题：

　 (1)设辛烷蒸气与相同条件下的空气体积比为a，要使辛烷完全燃烧，求a的最大值

a′为多少?

　 (2)当a>a′时，主要的大气污染物是______；当a<a′时，主要的大气污染物是______。

　 (3)正在推广使用的Pt-Rh-CuO-Cr₂O₃-Al₂O₃(氧化铝为载体)是较理想的高效催化剂，制

成的汽车尾气催化转化净化器，能将80%以上有害尾气转化为无毒气体。试推测写

出净化汽车尾气时，以CuO做催化剂为例，催化反应过程中可能的化学方程式和总

反应方程式：a>a′时___________　 _______；a<a′时_________ ___________；

总反应______　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 _______________。

　 (4)汽油中的抗震剂Pb(C₂H₅)₄不仅造成严重的环境污染，而且会大大降低有害气体的

转化的速度，后一种现象叫做_______　　　　　　　　　　 　　　　　　___。

25．(8分)C1₂和NO₂在室温下可以化合成一种新的气态化合物C，为了测定C的分子组成，

进行以下实验：取总体积为5L的混合气体，测定反应后气体总体积V随着C1₂在混合

气中所占体积分数为x的变化而发生变化的规律。实验测知当C1₂所占体积分数为20%

或60%时，反应后的气体总体积均为4L。

　 (1)写出反应的化学方程式：____　　　　　　　　　　　 ______________________

　 (2)讨论当x取不同值时，反应后气体总体积V随x变化的函数关系。　　

24．(10分)取3.320 g只含羧基，不含其他官能团的固态芳香族羧酸［其表示式

为：(H₂O)_x(CO₂)_yC_z］置于4.00 L氧气中，经点燃后羧酸完全燃烧，反应后气体体积

变化(增加或减少)0.224 L，将气体通过足量的固体过氧化钠后，体积减少1.792 L(所

有气体均为标准状况下测定)。请回答：

　 (1)3.320 g该羧酸中碳原子物质的量为　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (2)该羧酸中C、H、O的原子数之比为　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (3)写出符合以上各条件的相对分子质量最小的芳香族羧酸的结构简式　　　　　　 。