3．下列说法正确的是(N_A表示阿佛加德罗常数的值)

A．SiO₂晶体中, 有N_A个Si就有2N_A个Si-O键

B．P₄分子中P和P-P键的比为2∶3

C．常温常压下,1mol碳烯(∶CH₂) 所含电子数为6N_A

D．在10.6gNa₂CO₃晶体中CO₃^2－数目不到0.1 N_A

2．在由水提供的c(H⁺)=1×10^-14mol/L的水溶液中一定能大量共存的离子组是　　

A．Fe²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、Cl^-、NO₃^-　 　B．Na⁺、Br^-、SO₃^2-、S₂O₃^2-、ClO^- 2 D

C．Al³⁺、K⁺、Cl^-、NO₃^-、Br^-　　　 D．Cs⁺、I^-、SO₄^2-、Li⁺、Cl^-

1．下列事实不能用电化学理论解释的是

　　　 A．轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块

　　　 B．镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用

　　　 C．铝片不用特殊方法保存

　　　 D．锌跟稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后，反应速率加快

25．(10分)在一定温度下，有1mol N₂气体和3mol H₂气体发生下列反应：

N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)；△H<0

(1)若在相同温度下，分别在1L定压密闭容器中和1L定容容器中反应(密闭)：

哪个容器中的反应先达到平衡? 答：　　　　　　　　　　　

哪个容器中的N₂的转化率高?　 答：　　　　　　　　　　　

(2)若在上述定压密闭容器中，反应已达到平衡时，再加入0.5摩氩气，则N₂的转化率会起什么变化?正反应速度与原平衡相比，有无变化，简答理由。

(3)若在1升定容容器中，上述反应达到平衡时，平衡混和物中N₂、H₂、NH₃的物质的量分别为A、B、C摩。仍维持原温度，用x、y、z分别表示开始时N₂、H₂、NH₃的加入量(mol)，应满足的条件是：

①若x＝0，y＝0，则z＝　　　　　　　 ，

②若x＝0.75，则y应为　　　　　　 mol、z应为　　　　　　 mol。

③x、y、z应满足的一般条件是　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

24．(5分)超氧化物歧化酶SOD(本题用E为代号)是生命体中的“清道夫”，在它的催化作用下，生命作代谢过程产生的超氧离子(O₂^-)才不致过多积存而毒害细胞使人过早衰老。

　　　 ＿ O₂^- +　 ＿　　　　　　　　　　　　　 ＿　 O₂ + ＿ H₂ O₂

(2) 含有SOD的浓度为c₀ (E)=0.400×10^-6 mol/L，pH=9.1溶液中，对该反应进行研究，在常温下测得不同超氧离子的起始浓度c₀(O₂^-)下，超氧化物歧化反应的起始反应速率V_o如下：(mol·L^-1·s^-1)

已知该歧化反应在常温下的速率方程可表示为：V_o =k [c₀(O₂^-)]ⁿ。试根据测定数据确定歧化反应的反应级数：

n=　　　 　，化学反应速率常数k=_____________。

23．(10分)请用图中的装置设计一个实验以测定SO₂转化为SO₃的转化率：

(1)这些装置的连接顺序(按气体从左到右的方向)是____→ ____→__ →_____→____→____→___→____→(填各接口的编号)。

(2)实验时甲装置的作用是________________________________。

(3)从乙处均匀地通入O₂，为使SO₂有较高的转化率，实验时(Ⅰ)处滴入浓H₂SO₄与(Ⅱ)处加热催化剂的先后顺序是__________________。

(4)(Ⅳ)处观察到的现象是______________。

(5)在(Ⅰ)处用大火长时间加热烧瓶，SO₂的转化率会_____(填“增大”、“减小”或“不变”)，试说明原因_________________________。

(6)用n mol Na₂SO₃粉末与足量浓H₂SO₄进行此实验，当反应结束时，继续通入O₂一段时间后，称得(Ⅲ)处增重m g(假设m g均为未反应的SO₂，且SO₂无其他损耗)，则本实验中的转化率为__________。

22．(5分)已知Ag(NH₃)₂⁺不太稳定，在溶液中存在如下的离解平衡：Ag(NH₃)₂⁺Ag+2NH₃，所以需用过量的氨水才能溶解某些含Ag⁺的沉淀物．今有两份固体混合物A、B，它们分别由Al₂(SO₄)₃、AgCl、AgNO₃、BaCl₂、NH₄Cl、NH₄NO₃、KOH、Na₂S中的两种或三种组成．某同学为确定A、B的组成进行了如下的实验：分别取A、B各少许，各加入适量的蒸馏水充分振荡，都只得无色溶液；分别取无色溶液各少许，各滴加稀硝酸，都有白色沉淀生成．试回答：

(1)A、B的可能的组合是什么？

(2)试设计实验继续确证A、B的组成，简述有关的操作、现象和结论．

21． (8分)已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步的电离程度远 大于第二步的电离程度，第二步的电离程度远大于第三步电离程度。……　今有HA、H₂B、H₃C三种一元、二元、三元弱酸，根据“较强酸+较弱酸盐=较强酸盐+较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：　

①HA+HC^2-(少量)＝A^-+H₂C^-

②H₂B(少量)+2A^-＝B^2-+2HA

③H₂B(少量)+H₂C^-＝HB^-+H₃C

回答下列问题：　

(1)相同条件下，HA、H₂B、H₃C三种酸中酸性最强的是　　　　　　　　 。

(2)A^-、B^2-、C^3-、HB^-、H₂C^-、HC^2-六种离子中，最易结合质子的是　　　　　　　　　 ，最难结合质子的是　　　　　　　　　　 　。

(3)判断下列反应的离子方程式中正确的是(填写标号)　　　　　　　　　　 。

A．H₃C+3A^-＝3HA+C^3- 　B．HB^-+A^- ＝HA+B^2- 　C．H₃C+B^2-＝HB^-+H₂C^-

(4)完成下列反应的离子方程式　

A．H₃C+OH^-(过量)： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

B．HA(过量)+C^3-　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

20．(8分)已知反应AsO₄^3-+2I^-+2H⁺AsO₃^3- +I₂+H₂O是可逆反应．现设计如图2-33所示的实验装置，A烧杯中装有Na₃AsO₄和Na₃AsO₃溶液，B烧杯中装有I₂和KI溶液．两烧杯用一倒置的装有饱和氯化钾的U形管相连，此装置称为盐桥。其作用是避免两烧杯中的电解质溶液相混合，又使两烧杯中的电解质溶液能导电。C₁、C₂为惰性电极，现进行如下操作：a．向B溶液中滴入浓盐酸，发现电流计指针发生偏转．b．若改向B溶液中滴入40%的氢氧化钠溶液，发现电流计指针向相反方向偏转．试回答下列问题：

(1)电流计指针为什么能发生偏转　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)两次操作中,电流计指针的偏转方向为什么相反?用化学平衡原理解释。

(3)写出a操作中C₁棒上和 b操作中C₂棒上发生的电极反应方程式。

a操作中C₁棒　　　　　　　　　 　　b操作中C₂棒 　　　　　　　　　　　　　

19．(8分)有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数由A至D逐渐增大，D的氢化物分子式为H₂D，D在最高价氧化物中质量分数为40%，而且D的原子核内质子数和中子数相等；A和B原子有相同的电子层数。A原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；B的阴离子、C的阳离子和Ne原子的电子层结构相同。通常状况下B的单质是气体，0.1 molB的单质和H₂充分反应时，有2.408×10²³个电子转移；C的单质在高温下与B的单质充分反应可得淡黄色固体，此生成物与AB₂反应可生成B的单质，由以上叙述回答：

(1)C、B单质反应生成的淡黄色固体的电子式为_____________。AB₂结构式为　　　　　 ，分子的空间构型为　　　　 ， AB₂的晶体属于　　　　　 晶体。

(2)淡黄色固体与AB₂反应可生成B的单质的化学方程式为　　　　　　　　　　　　

(3)C和D组成的化合物溶于水，溶液并不显中性的原因是(用离子方程式稀释)：

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。