298K时.向VL真空容器内通入n mol SO2和m mol H2S. ⑴若n=2.则当m= 时.反应后容器内气体的密度最小, ⑵若2n>m.则反应后氧化产物与还原产物的质量差为 ——青夏教育精英家教网—

24、298K时，向VL真空容器内通入n mol SO₂和m mol H₂S。

⑴若n=2，则当m=　　　　　时，反应后容器内气体的密度最小；

⑵若2n>m，则反应后氧化产物与还原产物的质量差为　　　　 g；

⑶若5n=m，且反应后氧化产物与还原产物的质量和为48g，则n+m=　　　　　。

23、600K时，在容积可变的透明容器中，反应 2HI(g)≒I₂(g)+H₂(g) 达到平衡状态A。保持温度不变，将容器的容积压缩成为原容积的一半，达到平衡状态B。按图示的观察方向，能否看出两次平衡时容器内颜色深浅的变化？并请说明理由。

　　　　　　　　　　　　平衡状态A

　　　　　　　　　　　　平衡状态B

　　　视线

22、298K时，合成氨反应的热化学方程式为

　 N₂(g)+3H₂(g) ≒ 2NH₃(g)+92.4KJ

　在该温度下，取1molN₂和3molH₂放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量总是小于92.4KJ。其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

21、某固体混合物可能由KNO₃、K₂SO₄、KI、KCL、NaCl、CuCl₂、CaCl₂和Na₂CO₃中的一种或几种组成。依次进行下列五步实验，观察到的现象记录如下：

⑴混合物加水得无色透明溶液；

⑵向上述溶液中滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成。将该沉淀滤出，并将滤液分成两份；

⑶上述白色沉淀可完全溶于稀盐酸；

⑷将两份滤液中的一份，滴加氯水并加入CCl₄，振荡后静置，CCl₄层无色；

⑸将另一份滤液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸。

根据以上实验，可以判断出混合物中肯定含有　　　；但不能判断出是否含有　　　　　。

20、有下列实验装置

示意图中A是简易的氢气发生器，B是大小适宜的圆底烧瓶，C是装有干燥剂的U形管，a是旋转活塞，D是装有还原铁粉的反应管，E是装有酚酞试液的试管。

　　实验前先检查实验装置的气密性。实验开始时，先关闭活塞a，并取下烧瓶B；向A中加入一定量浓度适当的盐酸，发生氢气，经必要的“操作”[见问题(2)]后，在导管的出口处点燃氢气，然后如图所示套上烧瓶B，塞紧瓶塞，氢气在烧瓶中继续燃烧。用酒精灯加热反应管D中的还原铁粉，待B中氢气的火焰熄灭后，打开活塞a，气体通过反应管D进入试管E中，使酚酞试液呈红色。请回答下列问题。

⑴实验前如何检查装置的气密性？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑵点燃氢气闪必须进行　　　　操作，进行该操作的方法是　　　　　　　　　　　　。

⑶写出B、D中分别发生的化学反应方程式：

B中：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

D中：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑷C中所盛干燥剂的名称是　　　　　　；该干燥剂的作用是　　　　　　　　　　　。

19、在等物质的量的短周期金属元素单质A和B中，分别加入足量的酸，在A中加入盐酸，B中加入稀硫酸。反应完全后，生成氢气的体积分别为V(A)和V(B)，而且V(A)≠V(B)。若要确定反应生成物中A和B的化合价，至少还需知道的数据是

A　 V(A)：V(B)的值　　 B　 V(A)(或V(B))的值

C 　A(或B)的物质的量　　 D　盐酸和硫酸的物质的量浓度

第　Ⅱ　卷

(共四大题，8小题，60分)

18、在相同状况下的两杯甲酸溶液，第一杯甲酸溶液的浓度为c₁，其电离度为α₁；第二杯甲酸溶液的浓度为c₂，其电离度为α₂。若第二杯甲酸溶液中甲酸根离子的浓度恰为c₁，则必然有