5．用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1 nm-100 nm，1nm=m)的超细粉末粒子，

然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的粒子直径和这种粒子具有相同数量级的是( C　 )

　　 A．NaCl溶液　　　　　 B．泥浆水　　　　　　 C．Fe(OH)₃胶体　　　　　 D．油水混合物

4．在pH＝1的无色透明溶液中能大量共存的离子组是(　 A )

A．NH₄⁺、Mg²⁺、SO₄^2－、Cl^－　 　　　B．Ba²⁺、K⁺、OH^－、NO₃^－

C．Al³⁺、Cu²⁺、SO₄^2－、Cl^－ 　　　　　D．Na⁺、HS^－、K⁺、SO₄^2－

3．下列有关晶体的说法中，正确的是(　 C )

A．分子晶体中一定存在共价键　　　　　　　 B．离子晶体中不一定存在离子键

C．原子晶体的熔、沸点均较高　　　　　　　 D．金属晶体的硬度均较大

2．用铂电极电解某溶液一段时间，该溶液浓度增大而pH减小，该溶液是(　 C )

A．NaOH　 　　B．CuCl₂　　　 C．H₂SO₄　　　　 D．CuSO₄

1．工业上生产硫酸，回收尾气中SO₂气体，选用的试剂是(　 A )　　　　　　　　　

A．NH₃·H₂O　　 B．NaOH　　　 C．Ca(OH) ₂　　　 D．浓H₂SO₄

29、用废铁屑与稀硫酸溶液反应，可制得FeSO₄。在10℃和50℃时，FeSO₄在 100 g水中的溶解度分别为20.5 g和 48.6 g，常温下，从溶液中析出的晶体是FeSO₄·7H₂O。现取 200 ml 0.500 mol/L H₂SO₄溶液，将 8.00 g废铁屑加入到上述稀H₂SO₄中，并不断搅拌，反应约 15 min后过滤。滤液在80℃经蒸发、浓缩，冷却至10℃后析出FeSO₄·7H₂O晶体。

(1)若加入的废铁不是粉状而是块状，对反应的影响是 　　　　　　　；

　　　　 A．会降低反应速率　　 B．会减少绿矾产量

　　　　 C．需要加热才反应　　 D．将增大反应体系的PH值

(2)反应 15 min后过滤，其目的是　　　　　　 　；

(3)滤液中除 FeSO₄和可能未反应完全的H₂SO₄外，最可能存在的无机杂质是　　　 。它是由　　　　　 而产生的，其检测的方法是　　　　　 ；

(4)设 H₂SO₄与铁完全反应，当将滤液蒸发浓缩后，冷却至 50℃时，溶液的体积约为50.0 ml，该溶液是否达饱和？试通过计算加以说明。(50℃时，FeSO₄饱和溶液的密度为1.36 g／cm³)

(5)若要计算在80℃下将溶液蒸发至体积为70.0 ml，再冷却至10℃时，所得到的FeSO₄ ·7H₂O的质量，你认为 　　　(填编号)，并简述所选之理由。答：　　　 　.

　　 A．前面提供的数据已经足够

　　 B．还需要提供 10℃时饱和溶液的密度： 1.42 g／cm³

　　 C．还需要提供 80℃时溶液的密度：1.30 g／cm³

　　 D．还需要提供结晶后剩余溶液的体积：52.0 ml

　(6) 根据第(5)小题你的选择项(如选A则直接计算，如选B、C或D则可选用其数据)计算从10℃ 50.0 ml溶液中结晶析出的FeSO₄·7H₂O的质量。(本大题计算结果保留3位有效数字)。

28、在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行以下反应：

A(g) + 2B(g) 　3C(g)；已知加入1 mol A和3 mol B且达到平衡时生成a mol C。

(1) 达到平衡时C在反应混合气体中的物质的量百分含量为　　　　　　 (用含a关系式表示)；

(2) 在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol A和6 mol B，达到平衡后，C的物质

的量为　　　 　　　　　(用含a关系式表示)。此时C在混合气体中的物质的量百分含

量　　　　　　　　　　 (填增大、减少或不变)；

(3) 在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol A和8 mol B，若要求平衡后C在反应

混合气体中的物质的量百分含量不变，还应加入 C　　　　　 mol。

(4) 若在同一容器中，加入n mol A和3n mol B，则平衡时C的物质的量为m mol。若改变实验

条件，可以使C的物质的量在m-2m间变化，那么n、m的取值范围是　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　 (用含字母n、m的关系式表示)。

(5) 若上述可逆反应一开始就从逆向建立平衡，达到平衡后，再将C物质的量加倍，则C的分

解率　　　　　　　　 (填“增大”、“减小”或“不变”)。

27、(2+3+3=8分)现有AlCl₃和FeCl₃混合溶液，其中Al³⁺和Fe³⁺的物质的量之和为0.1 mol，在此溶液中加入90 mL 浓度为4 mol/L的NaOH溶液，使其充分反应，设Al³⁺的物质的量与总物质的量的比值为x。

(1) 根据反应的化学方程式计算，当x=0.4 时，溶液中产生的沉淀是什么？物质的量是多少？

(2) 计算沉淀中只有Fe(OH)₃的x取值范围，请在图中画出沉淀总量(mol)随x(0→1)变化的曲线。

(3) 若Al³⁺和Fe³⁺的物质的量之和为A mol(A为合理取值)，其他条件不变时，求沉淀中同时有Fe(OH)₃、Al(OH)₃的x的取值范围和各沉淀的物质的量(用含有A、x的式子表示)。

附加题：

26、25⁰C时，若体积为Va、pH＝a的某一元强酸与体积为Vb、pH＝b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va＜Vb和a＝0.5b．请填写下列空白：

(1) a值可否等于3(填“可”或“否”)　　　　　　 ，其理由是　　　　 　　　　　　　　　；

(2) a值可否等于5(填“可”或“否”)　　　　　 ，其理由是　　　　 　　　　　　　　　；

(3) a 的取值范围是　　　　　 　　　　　　　。 (1x4+2=6分)

25、降凝剂H可以降低油品的凝固点，它是一种高分子聚合物，其合成路线可以设计如下：

请回答下列问题：

　 (1)指出反应类型：①　　　　　　　　　　 ，②　　　　　　　　　 。

　 (2)写出结构简式：D　　　　　　　　　　　　 ， H　　　　　　　　　　　 。

　 (3)写出E→F的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　 。(2+2+2+2=8分)