3．“相似相溶”规律

　　 极性分子组成的溶质易溶于由极性分子组成的溶剂；非极性分子组成的溶质易溶于由非极性分子组成的溶剂。

思维技巧点拨

2．物质溶沸点的比较

(1)不同类晶体：一般情况下，原子晶体>离子晶体>分子晶体

(2)同种类型晶体：构成晶体质点间的作用大，则熔沸点高，反之则小。

①离子晶体：离子所带的电荷数越高，离子半径越小，则其熔沸点就越高。

②分子晶体：对于同类分子晶体，式量越大，则熔沸点越高。

③原子晶体：键长越小、键能越大，则熔沸点越高。

(3)常温常压下状态

①熔点：固态物质>液态物质

②沸点：液态物质>气态物质

1．分类

表4-6各种晶体类型的比较

3．分子极性的判断

(1)只含有非极性键的单质分子是非极性分子。

(2)含有极性键的双原子化合物分子都是极性分子。

(3)含有极性键的多原子分子，空间结构对称的是非极性分子；空间结构不对称的为极性分子。

注意：判断AB_n型分子可参考使用以下经验规律：①若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则为非极性分子，若不等则为极性分子；②若中心原子有孤对电子(未参与成键的电子对)则为极性分子，若无孤对电子则为非极性分子。

2．常见分子的类型与形状

表4-5常见分子的类型与形状比较

1．非极性分子和极性分子

表4-4　 非极性分子和极性分子的比较

表4-3非极性键和极性键的比较

表4-2离子键、共价键和金属键的比较

表4-1化学键与分子间作用力的比较

26、难溶化合物的饱和溶液存在着溶解平衡，例如: 离子浓度的乘积为一常数，这个常数用Ksp表示。 　　　 已知：Ksp(AgCl)=[Ag⁺][Cl-]=1.8×10^-10 　　　 　　 Ksp(Ag₂CrO₄)=[Ag⁺]²[CrO₄^2-]=1.9×10^-12 　　　 现有0.001摩/升AgNO₃溶液滴定0.01摩/升KCl和0.001摩/升的K₂CrO₄的混和溶液，试通过计算回答下列问题： 　　　 (1)Cl^-和CrO₄^2-中哪种先沉淀? 　　　 　　　 (2)当CrO₄^2-以Ag₂CrO₄形式沉淀时，溶液中的Cl^-离子浓度是多少? CrO₄^2-与Cl^-能否达到有效的分离?(设当一种离子开始沉淀时，另一种离子浓度小于10^-5摩/升时，则认为可以达到有效分离)