9.电解质溶液

　　 (1)理解电解质和非电解质的概念，电解质的电离及离子方程式的意义，强电解质和弱电解质的概念.

　　 (2)理解电解质的电离平衡概念

　　 (3)理解离子反应的概念

　　 (4)理解水的电离，溶液pH等概念.了解酸碱指示剂(石蕊、酚酞、甲基橙)在溶液中的变化.

　　 (5)理解盐类水解的原理.了解盐溶液的酸碱性.

　　 (6)理解原电池原理.熟记金属活动性顺序.了解化学腐蚀与电化学腐蚀及一般防腐蚀方法.

　　 (7)了解电解基本原理及应用.

　　 常见元素的单质及其重要化合物

　　 掌握典型金属和典型非金属在周期表中的位置及与其性质的关系.了解其他常见金属和非金属元素的单质及其化合物.

8.化学反应速率(化学反应速度)、化学平衡

　　 (1)了解化学反应速率的概念，反应速率的表示方法，外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响.

　　 (2)了解化学反应的可逆性.理解化学平衡的涵义，掌握化学平衡与反应速率之间的内在联系.

　　 (3)理解勒沙特列原理的涵义.掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响.

7.元素周期律和周期表

　　 (1)掌握元素周期律的实质及元素周期表(长式)的结构(周期、族).

　　 (2)以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质(如：原子半径、化合价、单质及化合物性质)的递变规律与原子结构的关系；以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系.

6.物质结构

　　 (1)理解原子的组成及同位素的概念.掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系.

　　 (2)以第1、2、3周期的元素为例，掌握核外电子排布规律.

　　 (3)理解离子键、共价键的涵义.了解键的极性.

　　 (4)了解几种晶体类型(离子晶体、原子晶体、分子晶体)及其性质.

5.溶液

　　　 (1)了解溶液、悬浊液、乳浊液的涵义.

　　　 (2)了解溶液的组成，理解溶液中溶质的质量分数的概念.了解溶液形成过程，溶解时的吸热或放热现象.

　　　 (3)了解饱和溶液、不饱和溶液的概念.理解溶解度的概念.理解温度对溶解度的影响及溶解度曲线.

　　　 (4)了解结晶、结晶水、结晶水合物、风化、潮解的概念.

　　　 (5)了解胶体的概念及其重要性质和应用.

4.化学反应基本类型

　　　 (1)掌握化学反应的四种基本类型：化合、分解、置换、复分解.

　　　 (2)理解氧化和还原、氧化性和还原性、氧化剂和还原剂等概念.能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配平反应方程式.

　　　 (3)了解放热反应和吸热反应，反应热。

3.化学中常用计量

　　　 (1)理解原子量、分子量*的涵义.

　　　 (2)掌握物质的量、摩尔质量、物质的量浓度、气体摩尔体积(相应单位为mol、g·、、)的涵义.理解阿伏加德罗常数的涵义.掌握物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系.

2.化学用语

　　 (1)熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号.

　　 (2)理解化合价的涵义.能根据化合价正确书写化学式(分子式)，并能根据化学式判断化合价.

　　 (3)掌握电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法.

　　 (4)理解质量守恒定律的涵义.能正确书写化学方程式、热化学方程式、离子方程式、电离方程式、电极反应式.

1.物质的组成、性质和分类

　　 (1)理解物质的分子、原子、离子、元素等概念的涵义；了解原子团的定义.

　　 (2)理解物理变化与化学变化的区别与联系.

　　 (3)理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念.

　　 (4)以白磷、红磷为例，了解同素异形体的概念.

　　 (5)理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系.

37.现有AlCl₃和FeCl₃混合溶液,其中Al³⁺和Fe³⁺的物质的量之和为0.1摩,在此溶液中加入90毫升4摩/升的NaOH溶液,使其充分反应.设Al³⁺物质的量与总物质的量的比值为x.

(1)根据反应的化学方程式计算x=0.4时,溶液中产生的沉淀是什么?物质的量有多少?

(2)计算沉淀中只有Fe(OH)₃的x取值范围.

请在下图中画出沉淀总量(摩)随x(0→1)变化的曲线.

(3)若Al³⁺和Fe³⁺物质的量之和为A摩(A为合理数值),其他条件不变时,求沉淀中同时有Fe(OH)₃、Al(OH)₃的x取值范围和各沉淀的物质的量(用含有A、x的式子表示).