摘要：(一)比较O2和O3 O2 O3 颜色 无色 气态-淡蓝色 液态-深蓝色 固态-紫黑色 气味 无 刺激性特殊臭味 水溶性 ＜ 密度 ＜ 氧化性 强 极强 (O3+2KI+H2O==2KOH+I2+O2) (易氧化Ag.Hg等不活泼金属) 漂白性 无 有 稳定性 ＞ 3O2 2O3 2O3===3O2 常温:缓慢 加热:迅速 相互关系 同素异形体 注意:辨证认识O3的作用 ①臭氧层:能吸收来自太阳的紫外线辐射.是人类和生物的保护伞.而 ②空气中O3含量并非多多益善:微量能令人振奋.超量能危害人体及动植物.
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（2010?江苏一模）开发具有广谱、高效、低毒的杀菌、消毒剂是今后发展的趋势．（1）Cl2、H2O2、ClO2（还原产物为Cl-）、O3（1mol O3转化为 1mol O2和1mol H2O）等物质常被用作消毒剂．等物质的量的上述物质消毒效率最高的是
C
C
．（填序号）A．Cl2 B．H2O2 C．ClO2 D．O3
（2）氯氨（NH2Cl）可作为杀菌剂，请用化学方程式表示氯氨在水中的杀菌机理：
NH2Cl+H2O=NH3+HClO
NH2Cl+H2O=NH3+HClO
．（3）氯溴海因（C5H6BrClN2O2）是一种比较安全的氯气和氯制剂的替代产品，其结构式如右图所示：
氯溴海因在水中的水解过程比较复杂，主要是水解生成次卤酸和海因，请画出海因的结构式：
（4）以铂（Pt）和铁为电极，以KOH溶液为电解液，用电解法可制备高铁酸钾（K2FeO4）．
写出阳极的电极反应式：
Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O
Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O
．自然界中的水要经过消毒杀菌才可成为生活饮用水．ClO2是一种高效安全灭菌消毒剂，其中Cl化合价为+4价．
（1）氯原子最外层有 种能量不同的电子，某化合物中O的化合价与ClO2中O的化合价恰好相反，写出该化合物的分子式 ．
（2）下列可用作比较S和C非金属性强弱依据的是 ．
A．CS2中各元素的化合价
B．气态氢化物的稳定性
C．元素在周期表中的位置
D．最高价含氧酸的酸性
（3）以下性质的比较正确的是 ．
A．键长：HF＞HCl
B．稳定性：HF＞HCl
C．酸性：HF＞HCl
D．沸点：HF＞HCl
（4）O3也是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点．O3可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力．常温常压下发生反应如下：
反应①O3═O2+[O]-Q平衡常数为K1；
反应②[O]+O3═2O2+Q平衡常数为K2；
总反应：2O3═3O2+Q平衡常数为K．
一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间（t）如表所示．已知：O3的起始浓度为0.0216mol/L．在30°C、pH=4.0条件下，O3的分解速率为 mol/（L?min）．
（5）根据表中数据，推测O3在下列条件下分解速率由小到大的顺序为 ．（填字母代号）
A．40°C、pH=3.0
B．10°C、pH=4.0
C．30°C、pH=7.0
（6）下列叙述正确的是 ．
A．降低温度，K增大
B．K=K1+K2
C．适当升温，可提高消毒效率
D．压强增大，K2减小．
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（1）氯原子最外层有
（2）下列可用作比较S和C非金属性强弱依据的是
A．CS2中各元素的化合价
B．气态氢化物的稳定性
C．元素在周期表中的位置
D．最高价含氧酸的酸性
（3）以下性质的比较正确的是
A．键长：HF＞HCl
B．稳定性：HF＞HCl
C．酸性：HF＞HCl
D．沸点：HF＞HCl
（4）O3也是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点．O3可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力．常温常压下发生反应如下：
反应①O3═O2+[O]-Q平衡常数为K1；
反应②[O]+O3═2O2+Q平衡常数为K2；
总反应：2O3═3O2+Q平衡常数为K．
一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间（t）如表所示．已知：O3的起始浓度为0.0216mol/L．在30°C、pH=4.0条件下，O3的分解速率为
| T/℃t/min pH | 3.0 | 4.0 | 5.0 | 6.0 | 20 | 301 | 231 | 169 | 58 | 30 | 158 | 108 | 48 | 15 | 50 | 31 | 26 | 15 | 7 |
A．40°C、pH=3.0
B．10°C、pH=4.0
C．30°C、pH=7.0
（6）下列叙述正确的是
A．降低温度，K增大
B．K=K1+K2
C．适当升温，可提高消毒效率
D．压强增大，K2减小．
钴（Co）的氧化物是一种重要的化工原料，工业上利用CoCO3+O2→CoxOy+CO2反应来生产相应的钴的氧化物．实验室中可以用下列装置来制取钴的氧化物并测定其分子组成．
请填写下列空白：
（1）写出A装置的大试管里发生反应的化学方程式
（2）E装置的U形管里盛放的物质是
A．P2O5 B．无水CaCl2 C．碱石灰 D．无水CuSO4
（3）O3的氧化性比O2强．已知制得的O2中含有少量的Cl2和O3，则B装置中所盛放的物质是
A．NaOH溶液 B．饱和NaHCO3溶液 C．饱和NaCl溶液 D．KI溶液
（4）实验结束时，若先撤去A装置中的酒精灯，会引起
（5）在CoCO3完全转化为CoxOy后，若称得E管增重4.40g，D管内残留物质的质量是8.30g，则生成CoxOy的化学式为
（6）此实验装置存在一个比较大的缺陷，如何完善
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请填写下列空白：
（1）写出A装置的大试管里发生反应的化学方程式
2KClO3
2KCl+3O2↑
| ||
| △ |
2KClO3
2KCl+3O2↑
；
| ||
| △ |
（2）E装置的U形管里盛放的物质是
C
C
；A．P2O5 B．无水CaCl2 C．碱石灰 D．无水CuSO4
（3）O3的氧化性比O2强．已知制得的O2中含有少量的Cl2和O3，则B装置中所盛放的物质是
AD
AD
A．NaOH溶液 B．饱和NaHCO3溶液 C．饱和NaCl溶液 D．KI溶液
（4）实验结束时，若先撤去A装置中的酒精灯，会引起
倒吸
倒吸
；（5）在CoCO3完全转化为CoxOy后，若称得E管增重4.40g，D管内残留物质的质量是8.30g，则生成CoxOy的化学式为
Co2O3
Co2O3
；（6）此实验装置存在一个比较大的缺陷，如何完善
应在a处接一装有碱石灰的干燥管
应在a处接一装有碱石灰的干燥管
．钴（Co）的氧化物是一种重要的化工原料，工业上利用CoCO3+O2→CoxOy+ CO2反应来生产相应的钴的氧化物。实验室中可以用下列装置来制取钴的氧化物并测定其分子组成。
请填写下列空白：
（1）写出A装置的大试管里发生反应的化学方程式 ；
（2）E装置的U形管里盛放的物质是 ；
A．P2O5 B．无水CaCl2 C．碱石灰 D．无水CuSO4
（3）O3的氧化性比O2强。已知制得的O2中含有少量的Cl2和O3，则B装置中所盛放的物质是
A．NaOH溶液 B．饱和NaHCO3溶液 C．饱和NaCI溶液 D．KI溶液
（4）实验结束时，若先撤去A装置中的酒精灯，会引起 ；
（5）在CoCO3完全转化为CoxOy后，若称得E管增重4.40g，D管内残留物质的质量是8.30g，则生成CoxOy的化学式为 ；
（6）此实验装置存在一个比较大的缺陷，如何完善 。
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