36、在体积、温度都相同的条件下有如下反应：2A(气)+2B(气)　 C(气)+3D(气)。现分别从两条途径建立平衡：(Ⅰ)A、B的起始物质的量均为2mol；(Ⅱ)C、D的起始物质的量分别为2mol和6mol。以下叙述正确的是( AD )

(A)Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同

(B)Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成不同

(C)达到平衡时，Ⅰ途径的反应速率v_A等于Ⅱ途径的反应速率v_D

(D)达到平衡时，Ⅰ途径所得混合气体的密度为Ⅱ途径所得混合气体密度的1/2

35、将2molSO₂, 1molO₂充入带活塞的密闭容器中，发生反应2SO₂(g)+ O₂(g) 　2 SO₃(g)，达到平衡后，改变下列条件，SO₃的平衡浓度不改变的是( A )

(A)保持温度和容器的压强不变，充入1mol SO₃(g)

(B)保持温度和容器的容积不变，充入1mol SO₃(g)

(C)保持温度和容器的压强不变，充入1mol O₂(g)

(D)保持温度和容器的压强不变，充入1mol Ar(g)

34、可逆反应:2NO₂ 　2NO+O₂在定容密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是( A )

①单位时间内生成n molO₂的同时生成2 nmolNO₂

②单位时间内生成n molO₂的同时生成2 nmolNO

③用NO₂、NO、O₂的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2:2:1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

(A)①④⑥　　(B)②③⑤　　(C)①③④　　(D)①②③④⑤⑥

33、反应N₂(g)+3H₂(g)　　 2NH₃(g)在密闭容器中进行，分别用N₂、H₂、NH₃三种物质在单位时间内浓度的变化表示该反应的速率V(N₂)、V(H₂)、V(NH₃)，则三者之间的关系正确的是( CD )

(A)V(N₂)=V(NH₃)(B)3V(H₂)=2V(NH₃)(C)V(NH₃)=V(H₂)(D)V(H₂)=3V(N₂)

32、在某温度下，向25%的硫酸镁饱和溶液中加入1克无水硫酸镁，可析出3.15克MgSO₄·nH₂O，则n值为　　　 。(答案为7)

高考重要考点八：化学反应速率与化学平衡(包括以下重要考点①平均反应速率的计算；②外因对化学反应速率及化学平衡的影响；③化学平衡状态的标志；④相同平衡状态的建立；⑤化学平衡移动图象的处理；⑥有关化学平衡的简单计算。)

31、硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表：

现有60℃时硝酸钾的饱和溶液105克，要得到39.2克晶体，应将溶液冷却到　　 ℃。(答案为20)

30、t℃时，把一定质量的硝酸钾溶液分成两等份，一份恒温蒸发掉10克水析出1克硝

酸钾晶体，另一份恒温蒸发掉15克水，析出2克硝酸钾晶体，下列说法错误的是( D )

(A)t℃时，若将原溶液恒温蒸发掉25克水，可析出3克硝酸钾晶体

(B)t℃时，若原溶液中再加入2克硝酸钾晶体便成为饱和溶液

(C)t℃时，硝酸钾的溶解度为20克

(D)t℃时，原硝酸钾溶液的质量分数为12%

29、在一定温度下，物质M的溶解度为A克。向(100+A)克物质M的饱和溶液中加入A克M，析出带一定结晶水的晶体B克，现取出B克结晶水合物加水配成相同温度下的饱和溶液，需加水的质量为( A )

(A)100克　　　　　　　　　　　　 (B)大于100克　

(C)小于100克　　　　　　 　　　　(D)(100+A)克

28、t℃时某盐饱和溶液的浓度为26.8%，取一定量的此饱和溶液，向其中加入w克无

水盐。在t℃时，析出m克含结晶水的该盐的晶体，则从饱和溶液中析出的溶质的质量为( D )

(A)m×26.8%　　　　　　　　　　 (B)m－w　　

(C)(w+ m)×26.8%　　　　　　　 (D)(m－w)×26.8%

27、在质量为200克的饱和石灰水中，加入5.60克CaO后充分搅拌，仍保持原来的温度，则下列叙述正确的是( BD)

(A)石灰水下部有白色固体7.40克

(B)石灰水下部白色固体质量大于7.40克

(C)石灰水的浓度和质量均不会变化

(D)石灰水的质量将会减少，石灰水的pH不会发生变化