14.0 g铜银合金与足量某浓度的硝酸反应.将放出的气体与1.12 L氧气混合.通入水中恰好完全吸收.则合金中铜的质量为( ) A.9.6 g B.6.4 g C.3.——青夏教育精英家教网—

2.(★★★★) 14.0 g铜银合金与足量某浓度的硝酸反应，将放出的气体与1.12 L(标准状况)氧气混合，通入水中恰好完全吸收，则合金中铜的质量为(　　 )

A.9.6 g　　　　　　　　　　　 B.6.4 g　　　　　　　　　　　　 C.3.2 g　　　　　　　　　　　　 D.1.6 g

1.(★★★)向50 mL 18 mol·L^－¹H₂SO₄溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原H₂SO₄的物质的量(　 )

A.小于0.45 mol　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.等于0.45 mol

C.在0.45 mol和0.90 mol之间　　　　　　　　　　　　 D.大于0.90 mol

0.6Cu+2.2HNO₃====0.6Cu(NO₃)₂+xNO₂↑+(1－x)NO↑+1.1H₂O

先写出反应物和生成物以及Cu、NO₂和NO的化学计量数，再根据Cu原子守恒和N原子守恒得出Cu(NO₃)₂和HNO₃的化学计量数，H₂O的化学计量数可根据N原子守恒而得出(因与结果无关也可不算出)。

根据方程式及有效数字的运算规则，可知参加反应的HNO₃物质的量为2.20 mmol。

方法4(平均分子式法)：设HNO₃还原产物的平均分子式为NO_x，则：

n(Cu)∶n(NO_x)=0.600 mmol∶1.00 mmol=3∶5

Cu与HNO₃的总反应方程式为：

3Cu+11HNO₃====3Cu(NO₃)₂+5NO_x↑+？H₂O

先写出反应物和生成物及Cu和NO_x的化学计量数3和5，再根据Cu原子守恒和N原子守恒分别得出Cu(NO₃)₂和HNO₃的化学计量数3和11，H₂O的化学计量数因与结果无关可不算出，则：

n(HNO₃)=11/3n(Cu)=0.600 mmol×11/3=2.20 mmol

答案：C

变式1：去掉备选项，将问题改为：求还原产物NO₂和NO的物质的量之比，其他同例题，试解之。

解题思路：在前面“方法4”的基础上得到下式：

3Cu+11HNO₃====3Cu(NO₃)₂+5NO_x+5.5H₂O

根据O原子守恒得：

33=18+5x+5.5

x=1.9

即NO_x为NO_1.9。用十字交叉法：

V(NO₂)∶V(NO)=9∶1

答案：9∶1

变式2：若例题条件下Cu与HNO₃恰好完全反应，二者皆无剩余，欲求开始生成NO时HNO₃溶液的浓度，还缺少的条件是________(用必要的文字和字母b表示)，开始生成NO时HNO₃溶液的浓度为________(请写最后结果)。

解题思路：据变式1解题思路得：

V(NO₂)=1.00 mmol×=0.900 mmol

V(NO)=0.100 mmol

生成NO消耗HNO₃的物质的量可求：

8HNO₃(稀)~2NO↑

8　　　　　　　　 2

n(HNO₃)　　　　 0.100 mmol

n(HNO₃)=0.400 mmol

欲求0.400 mmol HNO₃的浓度，须知HNO₃(aq)的体积--b：

c(HNO₃)=

答案：开始生成NO时HNO₃(aq)的体积b　　　 4.00×10^－⁴mol/b

●锦囊妙计

当化学反应进行时，反应物不断被消耗。随反应的进行，反应物浓度不断改变，①有的会造成产物的不同。如，过量Cu放入少量浓HNO₃中，开始生成的气体是NO₂，后来生成的气体是NO；很稀的HNO₃溶液与活泼金属反应还会有H₂生成(非信息题可不考虑)。再如，过量活泼金属(如Zn)与少量浓H₂SO₄的反应，开始时生成的气体是SO₂，后来生成的气体是H₂。②有的反应不再发生。如，过量Cu与少量浓H₂SO₄的反应，随反应的进行，浓H₂SO₄变成了稀H₂SO₄，Cu与稀H₂SO₄不再发生反应。再如，过量MnO₂与少量浓盐酸的反应，随反应的进行，浓盐酸变成稀盐酸，不再与MnO₂发生氧化还原反应。③有些本来不能发生的反应，后来能够进行。如稀H₂SO₄溅在衣服上，水分蒸发后，变成浓H₂SO₄，也就能使布料脱水炭化。