24．(8分)从NaCl晶体中可以抽取出不同形状的晶体小碎片，这些晶体小碎片可以称为NaCl离子团簇。离子晶体或离子团簇表面存在悬挂键(即表面的离子有一种没有抓住相邻原子的化学键)。右图是立方体形状的NaCl离子团簇，其中大球代表Cl^-，小球表代Na⁺。请回答下列问题：

① 与等质量的NaCl离子晶体相比，NaCl离子团簇具有　　　　 (填“较多”或“较少”)的悬挂键：

②　 NaCl离子团簇的熔点比NaCl大块晶体的熔点要　　　 (填“高”、“低”或“-样”)；

③ 如果团簇中离子对数相同，则团簇的总能量与团簇的外形是否有关　　　　　 。

④ 食盐晶体由钠离子和氯离子组成，这两种离子在空间的三个垂直方向都是等距离地交错排列。已知食盐的密度是2.2g/cm³，则食盐中相邻的钠离子核间的数值最接近于(　　 )

A.3.0×10^-8cm　　 B.3.5×10^-8cm　　 C.4.0×10^-8cm　　 D.5.0×10^-8cm

23．(7分)PbO₂是很强的氧化剂，在酸性溶液中它可将Mn²⁺氧化成MnO₄^-。取一支试管，加少量PbO₂固体和2 mL的6mol·L^－1H₂SO₄，然后再加2 mL的1mol·L^－1MnSO₄溶液，试回答：

⑴搅拌后，溶液的颜色变化是　　　　　　　　　　 。

⑵反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　 。(PbSO₄是难溶物)

⑶能否用盐酸来代替硫酸　　　　　　 (填“能”或“不能” )，用离子方程式解释：　　　　　　　　　　　　　 。

22．(8分)某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量。实验步骤如下：

①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为ag。

②装好实验装置。

③检查装置气密性。

④加热，开始反应，直到产生一定量的气体。

⑤停止加热(如图，导管出口高于液面)。

⑥测量收集到气体的体积。

⑦准确称量试管和残留物的质量为bg。

⑧测量实验室的温度。

⑨把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净。

⑩处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。

回答下列问题：

⑴如何检查装置的气密性？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤；①调整量简内外液面高度使之相同；②使试管和量筒内的气体都冷却至室温；③读取量简内气体的体积。这三步操作的正确顺序是：　　　　　　 (请填写步骤代号)。

(3)测量收集到气体体积时，如何使量简内外液面的高度相同？

　 (4)如果实验中得到的氧气体积是c L(0℃、1.0×10⁵Pa)，水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为(含a、b、c，不必化简)：

M(O₂)=　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

21、(13分)利用下列装置进行实验，可证明碳和浓硫酸反应放出的气体。已知下图中4个洗气瓶均装有检测液，现给出4种溶液：①酸性高锰酸钾溶液；②品红溶液；③澄清石灰水；④浓硫酸。

　(1)写出木炭粉和浓硫酸反应的化学方程式：___________________。

(2)试指出B、C、D、E各洗气瓶所盛液体的名称和作用。

B.__________________,______________________________________

C.__________________,_____________________________________

D.__________________,_____________________________________

E.__________________,______________________________________。

(3)上述装置只能证明木炭粉和浓硫酸反应生成的部分气体，为了验证生成的另一种物质可在_____________装置之间连接F装置，F装置所盛有的试剂是____________，其现象是________________________。

20．在一密闭容器中。反应mA(g)+nB(g)pC(g)达平衡时，测得c(A)为0.5 mol•L^-1 ；在温度不变情况下，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，测得c(A)=0.3 mol•L^-1，则下列判断正确的是　　　　

A．化学计量数：m+n＞p　　 B．平衡向正反应方向移动了

C．物质B的转化率减小了　 D．物质C的质量分数增加了

第II卷(非选择题　 共80分)

19、化合物Fe_0.95O具有NaCl型结构。由于n(Fe)：n(O)<1，所以晶体存在缺陷，Fe_0.95O可表示为

　 A、Fe_0.45²⁺Fe_0.5³⁺O　 B、Fe_0.85²⁺Fe _0.10³⁺O　 C、Fe_0.15²⁺Fe_0.80³⁺O　 D、Fe_0.2²⁺Fe _0.75³⁺O

18．有下列离子晶体空间结构示意图:●为阳离子，○为阴离子。以M代表阳离子，N代表阴离子，化学式为MN₂的晶体结构为

A 　　B 　　　　C 　　D　

17．目前科学界拟合成一种“双重结构”的球形分子，即把足球烯C₆₀的分子容纳在Si₆₀分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合，下列叙述不正确的是

A、该反应为置换反应　　　　　　 B、该晶体为分子晶体

C、该物质是一种新化合物　　　　 D、该物质的相对分子质量为2400

16．氯化碘(ICl)的性质类似卤素，有很强的化学活动性。ICl跟Zn、H₂O的

反应如下：①2ICl+2Zn=ZnCl₂+ZnI₂ 　　②ICl+H₂O=HCl+HIO

　下列叙述中正确的是 ：

A. 在反应①中，ZnI₂既是氧化产物又是还原产物

B．在反应①中，ZnCl₂既是氧化产物又是还原产物

C．在反应②中，ICl既是氧化剂又是还原剂

D. 在反应②中，ICl既不是氧化剂，又不是还原剂

15．Na₃N是离子化合物，它能与水反应生成氨气。以下关于Na₃N的说法中正确的是：

A.Na₃N与盐酸反应时生成两种盐

B．在Na₃N与水反应中Na₃N是还原剂

C.　Na₃N分子中Na⁺的半径比N^3-的半径小

D．Na⁺ 与 N^3-的电子层都与氩原子的结构相同