25．(8分)有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H₂SO₄和HNO₃物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体多少升？(设反应中HNO₃被还原成NO)

24．(8分)现有某金属的硝酸盐2.160g，充分加热分解生成金属氧化物0.960g和NO₂、O₂的混合气体0.0270mol(不考虑N₂O₄)。请填空：

(1)混合气体中NO₂的物质的量为______________mol．

(2)该反应中金属元素的化合价___________(填“升高”、“降低”、“不变”)．

(3)写出该硝酸盐分解的化学方程式，标明电子转移的方向和数目．

23．(10分)NaBH₄是一种强还原剂。

　 (1)NaBH₄极易溶于水，并与水剧烈反应放出H₂,反应后硼以BO₂^-形式存在。写出反应的离子方程式：__________________________________________。实验表明，溶液酸性越强，生成H₂的速度越快，其原因是__________________　　　　 _______

　　　　 __________________　　　　 _________________________　　　　　　 _______

　　　　 __________________　　　　 _______。

　 (2)在碱性条件下，NaBH₄往往不是与水反应，而是与许多金属离子发生反应，硼仍以BO₂^-形式存在，例如冶金工业中，用NaBH₄可使Au³⁺的废液中的Au³⁺还原。其离子方程式是_______________________________________________。

22．(10分)热力学是专门研究能量相互转变过程中所遵循的法则的一门科学。在热力学研究中，为了明确研究的对象，人为地将所注意的一部分物质或空间与其余的物质或空间分开。被划分出来作为研究对象的这一部分称之为体系；而体系以外的其他部分则称之为环境。热化学方程式中的H实际上是热力学中的一个物理量，叫做焓，在化学上表示一个封闭体系中化学反应的能量和对环境所作的功的和。一个体系的焓(H)的绝对值到目前为止还没有办法测得，但当体系发生变化时，我们可以测得体系的焓的变化，即焓变，用“ΔH”表示，ΔH＝H(终态)－H(始态)。

　 (1)化学反应中的ΔH是以　　　　　　 的形式体现的。对于化学反应A+B=C+D，若H(A)+H(B)＞H(C)+H(D)，则该反应的ΔH为　　　 　0(填“大于”、“小于”)，该反应是　　　　　　 (填“放热”、“吸热”)反应；　

(2)进一步研究表明，化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。所谓键能就是：在101.3 kPa、298 K时，断开1 mol气态AB为气态A、气态B时过程的焓变，用ΔH₂₉₈(AB)表示；断开化学键时ΔH＞0［如H₂(g)=2H(g)； ΔH= 436 kJ·mol^-1］,形成化学键时ΔH＜0[如2H(g)=H₂(g)；ΔH= - 436 kJ·mol^-1]。　

　　　 已知：H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g); ΔH= -185 kJ·mol^-1　

　　　 ΔH₂₉₈(H₂)= 436 kJ·mol^-1 ,ΔH₂₉₈(Cl₂)= 247 kJ·mol^-1

　　　 则ΔH₂₉₈(HCl)=　　　　　　　　　 。

　(3)Hess G.H在总结大量实验事实之后认为，只要化学反应的始态和终态确定，则化学反应的ΔH便是定值，与反应的途径无关。这就是有名的“Hess定律”。

　 已知：Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g); ΔH= -25 kJ·mol^-1

 　3 Fe₂O₃(s)+CO(g)=2Fe₃O₄(s)+CO₂(g); ΔH= - 47 kJ·mol^-1

　　　　 Fe₃O₄(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO₂(g); ΔH= 19 kJ·mol^-1

　 请写出CO还原FeO的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

21．(8分)在化学反应中，只有极少数

　　　 能量比平均能量高得多的反应物分

　　　 子发生碰撞时才可能发生化学反应，

　　　 这些分子称为活化分子，使普通分

　　　 子变成活化分子所需提供的最低限

　　　 度的能量叫活化能，其单位通常用

　　　 kJ/mol表示。请认真观察右图，然

　　　 后回答问题。

　 (1)图中所示反应是_________(填“吸热”或“放热”)反应，该反应________(填“需要”

　　　　 或“不需要”)加热，该反应的△H＝____________(用含E₁、E₂的代数式表示)。

　 (2)已知热化学方程式：H₂(g)+ 0.5 O₂(g)＝H₂O(g)；△H＝－241.8 kJ／mol

　　　　 该反应的活化能为167.2 kJ／mol，则其逆反应的活化能为____________________。

　 (3)对于同一反应，图中虚线(Ⅱ)与实线(Ⅰ)相比，活化能大大降低，活化分子的 百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是_________________________。

20．(16分)高一新教材中有一演示实验，用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。　　　　

　 (1)由上述实验现象所得出的有关过氧化钠跟水反应的结论是：第一，有氧气生成，第

　　　　 二，　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　　 Na₂O₂跟水反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　

　　　　 　　　　　　　　　　，其中还原剂是　　　 　　　　，

　　　　 氧化剂是 　　　　　　　　　　　。

　 (2)某研究性学习小组拟用A图所示装置(气密性良好)进行

　　　　 实验，以证明上述结论。用以验证第一条结论的实验方法是：

　　　 用以验证第二条结论的实验方法是：　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (3)实验(2)往试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，取出试管，往试管中滴入酚酞试液，发现溶液先变红后褪色。为探究其原因，该小组同学从查阅有关资料中得知：Na₂O₂与水反应可生成H₂O₂，H₂O₂具有强氧化性和漂白性。请设计一个简单的实验，验证Na₂O₂跟足量水充分反应后的溶液中有H₂O₂存在。(只要求写出实验所用的试剂及观察到的现象)

　　　 试剂：　　　　　　 ，现象：　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　

　 (4)该小组同学提出用定量的方法探究Na₂O₂跟水反应后的溶液中否含有H₂O₂，其实验方法为：称取2.6g Na₂O₂固体，使之与足量的水反应，测量产生O₂的体积并与理论值比较，即可得出结论。　

　 　　 ①测量气体体积时，必须待试管和量筒内的气体都冷却至室温时进行，应选用下图装置

中的(忽略导管在量筒中所占的体积)　　　 (填序号)，理由是 　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　。

　　　 ②若在标准状况下测量气体的体积，应选用的量筒的大小规格为 　　　　　　　　　

(选填“100mL”“200mL”“500mL”或“1000mL”)

19．(4分)硫酸铜晶体结晶水含量测定的实验，包括研磨、加热、称量等操作步骤。其中判断硫酸铜晶体完全失水的定性实验现象是_________　　 ______________　　　　

　　　 　　　　　 ___　　　 ____，完成测定过程至少要进行　　　　 次称量操作。

18．做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸稀溶液

洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO₄^-+C₂O₄^2-+H⁺→CO₂↑+Mn²⁺+　　 。关于此反应的叙述正确的是　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 　)

　　　 A．该反应的还原剂是C₂O₄^2- B．该反应右边方框内的产物是OH^-

　　　 C．该反应电子转移总数是5e^－　　 　　　　　 D．配平该反应后，H+的系数是8

第Ⅱ卷(非选择题，共76分)

17．下列各组物质中，将前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一个离子方程式表示的是　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 　)

　　　 A．稀盐酸　 Na₂CO₃溶液　　 　　　　　　　 B．AlCl₃溶液　　 NaAlO₂溶液

　　　 C．Cu　　　 FeCl₃溶液 　　　　　　　　　 D．浓氨水　　　　 AgNO₃溶液

16．下列物质中杂质(括号内为杂质)，可用加热的方法除去的是　　　　　　　　　　　　　 (　 　)

　　　 A．Na₂O₂(Na₂O)　　　　　 　　　　　　　　 B．NaHCO₃(Na₂CO₃)

　　　 C．Na₂O(Na₂O₂)　　　　　 　　　　　　　　 D．Na₂CO₃(NaHCO₃)