1.(★★★)某物质由A、B、C三种元素组成，其晶体中粒子排列方式如图22-4所示，则该晶体的化学式为(　 )

A.AB₃C₃ B.AB₃C　　　　　　　　　　　　 C.A₂B₃C　　　　　　　　　　　 D.A₂B₂C

图22-4

4.(★★★★★)现有一份CuO和Cu₂O混合物，用H₂还原法测定其中CuO的质量x(g)。实验中可以测定如下数据：W-混合物的质量(g)，W(H₂O)-生成H₂O的质量(g)、W(Cu)-生成Cu的质量(g)、V(H₂)-消耗的H₂在标准状况下的体积(L)。(已知摩尔质量：Cu₂O-144 g·mol^－1、H₂O-18 g·mol^－1、Cu-64 g·mol^－1、CuO-80 g·mol^－1)

(1)为了计算x，至少需要测定上述四个数据中的_______个，这几个数据的组合共有_______种，请将这些组合一一填入下表空格中。[说明：①选用W、W(H₂O)、W(Cu)、V(H₂)表示，不必列出具体计算式。②每个空格中填一种组合，有几种组合就填几种，不必填满]

(2)从上述组合中选写一个含W的求x的计算式：x=__________________。

3.(★★★★)试设计实验证明两瓶颜色相近的气体哪一瓶是Br₂蒸气，哪一瓶是NO₂气体。(表可不填满，也可自行增加)

2.(★★★★)在等物质的量短周期金属元素单质A和B中，分别加入足量的酸，在A中加入盐酸，在B中加入稀硫酸，反应完全后，生成氢气的体积分别为V(A)和V(B)，而且V(A)≠V(B)。若要确定反应生成物中A和B的化合价，至少还需要知道的数据是

A.V(A)∶V(B)的值　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.V(A)[或V(B)]的值

C.A(或B)的物质的量　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.盐酸和硫酸的物质的量浓度

1.(★★★)现有含主族金属元素Aⁿ⁺的溶液，c(Aⁿ⁺)=0.80 mol·L^－1。取该溶液10 mL恰好把20 mL 0.40 mol·L^－1的Na₂CO₃(aq)中的CO全部沉淀。已知上述10 mL溶液中含此金属阳离子0.32 g，则该金属的相对原子质量为

A.24　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.32　　　　　　　　　　　　　　　　　 C.40　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.64

3.答案不惟一型：要注意思维的严密性，运用思维的序列性，谨防遗漏答案。

●歼灭难点训练

2.条件不足型：要注意补充条件的准确性和严密性。

1.条件过剩型：注意去伪存真，排除“假信息”的干扰，凸现“真信息”的作用。

7．实验室有甲、乙两瓶丢失标签的无色溶液，其中一瓶是盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为确定甲、乙两瓶溶液的成分及其物质的量浓度，现操作如下：

①量取25.00mL甲溶液，向其中缓慢滴加乙溶液15.00ml，共收集到CO­₂ 224mL。

②另取15.00mL乙溶液，向其中缓慢滴加甲溶液25.00ml，共收集到CO­₂ 112mL。上述气体体积已换算为标准状况，则根据上述操作及实验数据填空：

⑴写出上述各式所涉及反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　，

⑵甲是　　　 ，甲溶液的物质的量浓度为　　　　 ，乙溶液的物质的量浓度为　　　　 (CO­₂在溶液中的少量溶解忽略不计)：

⑶将nmL的甲溶液与等体积的乙溶液按各种可能的方式混合，产生的气体体积为VmL(标准状况)，则V的取值范围为　　　 　　　　。

6．有机物X由C、H、O三种元素组成，X的沸点是198℃，已知①在一定温度和压强下，在密闭容器中，把4.2L X蒸气和16.0LO₂混合点燃，当充分反应后，将温度和压强恢复至原来状况，得混合气体A为26.5L(已知在该实验状况下气体的摩尔体积为42.0L/mol);②当A处于标准状况时气体体积变为7.3L，此时测得气体对H₂的相对密度为19.64。回答下列问题：(1)推断气体A的组成(简述过程和结论)。(2)计算A的各组分的物质的量。

(3)确定X的分子式和结构简式。