21．(8分)根据溴的性质，填写下列表格中关于液溴保存方法的选择及有关原因的解释：

　①广口瓶②细口瓶③玻璃塞④橡皮塞⑤水封⑥煤油封⑦棕色瓶⑧无色瓶

20．如图是氯化铯晶体的晶胞，已知晶体中2个最近的Cs⁺离子核间距离为a cm，氯化铯的式量为M，N_A为阿氏常数，则氯化铯晶体的密度为

A．-- g/cm³　 B．-- g/cm³　 C．-- g/cm³　 D．-- g/cm³

19．在反应：11P+15CuSO₄+24H₂O=5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄ 中7.5mol CuSO₄可氧化的P原子的物质的量为

A．1.5mol　　 　　　 B．5.5mol　　 　　　 C．3mol 　　　　　　　 D．2.5mol

18．有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的浓度为2mol·L^-1，含硝酸的浓度为

1mol·L^－，现向其中加入0.96g铜粉，充分反应后(假设只生成NO气体)，最多可收集到标况下的气体的体积为　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．89.6mL　　　　　　　　　　　 B．112mL　　　　　　　　 C．168mL　　　　　　　　 D．224mL

17．下列实验测量数据记录正确的是

　　　 A．用pH试纸测得0.100mol/mol醋酸的pH为3.02

　　　 B．用量筒测得排水法收集制得的氢气体为50.28mL

　　　 C．用滴定管测得中和滴定所消耗的标准溶液体积为20.32mL

　　　 D．用托盘天平称得2.50g胆矾受热充分失水后，固体质量减轻0.90g

16．下列离子方程式书写正确的是　

A．向Ba(OH)₂溶液中逐滴加入NH₄HSO₄溶液至刚好沉淀完全：

　　　 Ba²⁺ + OH^- + H⁺ + SO₄^2- == BaSO₄↓+ H₂O

B．将过量的NaOH溶液滴入同浓度的少量Ca(HCO₃)₂溶液

Ca²⁺ + 2HCO₃^-+2OH^-====CaCO₃↓+ 2H₂O + CO₃^2-

C．醋酸钡溶液和硫酸反应：Ba²⁺+SO₄^2-== BaSO₄↓

D．向酸性FeSO₄溶液中加H₂O₂溶液:　

2Fe²⁺ + 2H₂O₂ + 4H⁺ ==2Fe³⁺ + 4H₂O

15．从海水中提取镁，可按如下步骤进行：

①　　 把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；

②　　 将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物；④将得到的产物熔融电解得到镁。

下列说法不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 A．此法的优点之一是原料来源丰富　　　　 B．第④步电解时阴极产生氯气

C．①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl₂

　　 D．以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应

14．A、B、C均为短周期元素，A、B同周期， A、C的最低价离子分别为A^2－和C^－，B²⁺和C^－具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是　

A．原子序数：A＞B＞C　　　　　　 B．原子半径：A＞B＞C

C．离子半径：A^2－＞C^－＞B²⁺　　 　D．原子核外最外层电子数：A＞C＞B

13. 设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 ：　　　　　　　　　　　

A．常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为N_A

B．1.8 g的中含有的电子数为N_A

C．常温常压下，48 g O₃含有的氧原子数为3N_A

D．常温常压下1 mol NO₂气体与水反应生成N_A个离子

12.根据热化学方程式：S(s)+O₂(g) ＝ SO₂(g)；△H＝－297.23 kJ/mol ，下列说法正确是:　　

A．1molSO₂ (g)的能量总和大于1molS(s)和1mol O₂(g)的能量总和

B．1molSO₂(g)的能量总和小于1molS(s)和1molO₂(g)的能量总和

C．S(g)+O₂(g) ＝ SO₂(g)；△H= －Q kJ/mol ;　 Q的值大于297.23

D．S(g)+O₂(g) ＝ SO₂(g)；△H= －Q kJ/mol ;　 Q的值等于297.23