7、对可逆反应4NH₃(g)+ 5O₂(g)4NO(g)+ 6H₂O(g)，下列叙述正确的是

A、达到化学平衡时，4υ_正(O₂)= 5υ_逆(NO )

B、若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH₃ ，则反应达到平衡状态

C、达到化学平稳时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大

D、化学反应速率关系是：2υ_正(NH₃)= 3υ_正(H₂O)

6、在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)2Z(g) 此反应达到平衡的标志是

A.容器内压强不随时间而变化　 B. 容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2

C. 容器内各物质的浓度相等　 　D. 单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z

5．下列说法中正确的是(N_A表示阿伏加德罗常数的值)(　 )。

　 A、SiO₂晶体中，1mol硅原子与氧原子形成的共价键数是2N_A

B、标准状况下，1L己烷所含碳原子个数约为6N_A/22.4　

C、3.2g铜在硫蒸气中完全燃烧，转移的电子数为0.1N_A　

D、常温常压下，0.1mol氖气含有的电子数为1N_A

4．在已处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是

　　 A. 反应混和物的浓度　 　　　　　　　B. 反应物的转化率

C. 正、逆反应速率　　　 　　　　　　D. 反应混和物的压强

3、短周期元素M和N的离子M²⁺和N^2-具有相同电子层结构，则下列说法正确的是

A、M²⁺的离子半径比N^2-小　　　 　　B、M的原子序数比N小　

C、M和N原子的电子层数相等　 　 　D、M和N原子最外层电子数相等

2．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应的速率，且不影响生成H₂的总量，可向反应中加入适量的

A、NaOH(s)　　 B、CH3COONa(s)　　 C、NH₄Cl(s)　　 D、Na₂CO₃(s)

1．一定条件下反应N₂(g)+3H₂(g) 　2NH₃(g )在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N₂的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N₂的反应速率为

A．1.2mol／(L·min)　　　　　 B．1mol／(L·min)　

　C．0.6mol／(L·min)　　　　 　D．0.4mol／(L·min)

32．(12分)为测定已变质的过氧化钠的纯度，设计如下图所示的实验：Q为一具有良好的弹性气球，称取一定量的样品放于其中，按图安装的实验装置打开分液漏斗的活塞，将稀H₂SO₄滴入气球中。请填空：

　 (1)Q内发生反应生成　　　　　 种气体，其中的反应有　　　　 个氧化还原反应。

　 (2)为测定反应生成气体的总体积，滴稀H₂SO₄前必须关闭(填K₁、K₂或K₃，下同)

　　　　 　　　　　　　，打开　　　　　　 。

　 (3)当上述反应停止，将K₁、K₂、K₃处于关闭状态，然后先打开K₂，再缓缓打开K₁，这时可观察到的现象是　　　　　　 。

　 (4)导管a的作用是　　　　　 。

　 (5)b中装的固体试剂是　　　　 ，为何要缓缓打开K₁　　　　　 。

　 (6)实验结束时量筒I中有x mL水，量筒II中收集到y mL气体，则过氧化钠的纯度是

　　　　 　　　　　(体积折算到标准状况)。(4分)

31．(16分)用右图所示装置进行实验， 将A逐滴加入B中：

　 (1)若A为浓硫酸， B为第3周期金属元素的片状单质，

B在常温下难与水反应； C为品红溶液，实验中观察

到溶液褪色。则B是　　　　　　　 (填化学式)，B

与浓硫酸反应的化学方程式为：　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

反应后往烧杯中加入沸水，又可观察到试管C中的现象

为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)若B为Na₂CO₃，C为C₆H₅ONa溶液，实验中观察到小试管内溶液变浑浊，则酸A应具有的性质是　　　　　　　　　 。然后往烧杯中加入沸水，可观察到试管C中的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)若B是生石灰，实验中观察到C溶液先形成沉淀，然后沉淀溶解，当溶液恰好澄清时，关闭E，然后往烧杯中加入热水，静置片刻，观察到试管壁出现光亮的银镜，则A是　　　　　　　　　 (填名称)，C是　　　　　　　　 与葡萄糖的混合液，仪器D在此实验中的作用是　　　　　　　　　 　　　　　。

　 (1)若甲是具有氧化性的黄绿色气体单质，丙通常是暗红色的液体，Y和Z具有相同的阳离子，X与Z含有相同的阴离子。

　　 　　①写出乙物质的化学式　　　　　　　　 ；

②写出X与过量的甲在水溶液中的离子反应过程式：　　　　　　　　　　　 。

　 (2)若甲是具有还原性的金属单质，X、Y、Z中有一种是离子晶体，试推断：

　　　　 ①写出Y的电子式　　　　　　　　　 ；

　　　　 ②写出X与甲反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：

30．(8分)A、B、C、D均为短周期元素。A、B可形成两种液态化合物，其最简式分别为BA和B₂A。A与D可形成气态化合物DA、DA₂。A、B、D可组成离子化合物，该晶体化学式为B₄A₃D₂，其水溶液呈弱酸性。B与D可形成一种气体X，且X分子与B₂A分子中的电子数相等。B与C可形成气体Y，且Y分子与最简式为BA的分子中的电子数相等。

　　　 请回答：

　 (1)写出元素的名称：A　　　　　 ，C　　　　　　 。

　 (2)完成下列反应的化学方程式。

　　 　　①C₂+(BA)_n→A₂

　　　　 ②C₂+X(过量)→D