1．某学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验不合理的是

A．用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢

B．用米汤检验食盐中是否含碘酸钾(KIO₃)

C．用纯碱(Na₂CO₃)溶液洗涤餐具上的油污

D．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物

25、(9分)某些盐在溶液中结晶时，析出的是结晶水合物，下表记录了t℃时，4份相同的硫酸铜溶液中加入的无水硫酸铜的质量以及析出的硫酸铜晶体(CuSO₄·5H₂O)的质量(温度维持不变)的实验数据。

　 　试分析表中的数据，回答下列问题：

　　 (1)原硫酸铜溶液是否为饱和溶液？　　　　　　　

　　 (2)t℃时硫酸铜的溶解度为　　　　 　　g(溶质以无水硫酸铜计)

　　 (3)当加入的无水硫酸铜的质量为x g (x≤9)，析出胆矾的质量为Yg，画出X和Y的关系图像。

　　 (4)当加入2.8g无水硫酸铜时，析出胆矾的质量为　　　　　　　　

　　 (5)向足量的t℃硫酸铜饱和溶液中投入ag无水硫酸铜，维持温度不变，最多可析出多少克胆矾？

24、(9分)向100mL 3mol· L^-1的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO₂。测得最后溶液的pH>7。

　　 (1)此时溶液的溶质可能是什么？写出所有可能。

　　　 如果是单一成份的话，可能是　　　　　　　　　　　

　　　 如果是多种成份的话，可能是　　　　　　　　　　　　　　

　　 (2)在上述所得的混合溶液中，逐滴缓慢滴加1mol/L的HCl溶液，所得气体(不考虑溶解于水)的体积与所加的HCl的体积关系如

下图所示：

　　　 ①刚加入HCl时为什么没有气体产生？

　 试用离子方程式表示可能的原因。

②产生的CO₂在标准状况下的最大体积为　　　　　 mL

③A点时，反应所得混合溶液中溶质的物质的量浓度是　　　　　　　

23、(8分)由丙烯经下列反应可制得F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。

　　 (1)丙烯分子中，最多有　　　　　 个原子在同一个平面上；

　　 (2)聚合物F的结构简式是　　　　　　　　　 ；

　　 (3)B转化为C的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　 (4)在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式是　　　　　　　　　 。

22、(8分)(1)苯氯乙酮是一具有荷花香味且有强催泪作用的化学试剂，它的结构简式如右图所示：

　　 则苯氯乙酮不可能具有的化学性质是　　　　　　 (填字母序号)

　　 A、加成反应　　 B、取代反应　　 C、消去反应　　 D、水解反应　　 E、银镜反应

　　 (2)今有化合物

　　　 ①请写出丙中含氧官能团的名称　　　　　　　　　

②请判别上述哪些化合物互为同分异构体：　　　　　　　　　　

③请按酸性由强至弱排列甲、乙、丙的顺序：　　　　　　　　　　　

21、氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸。某同学想知道是稀硫酸的哪种粒子(H₂O，H⁺，SO)能使氧化铜溶解。请你和他一起通过如图Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三个实验完成这次探究活动。

　　 (1)你提出的假设是　　　　　　　　　 ；

　　 (2)通过实验Ⅰ可以证明　　　　　　　　 ；

(3)要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，

还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ，在Ⅲ中应加

入　 　　　　　　　　　　；

　　 (4)探究结果为　　　　　　 　。你认为

除实验Ⅱ和Ⅲ所用的试剂外，还能溶解氧化铜的一种常见物质是　　　　　　 　　。

20、(10分)甲、乙、丙为常见单质，乙、丙两元素在周期表中位于同一主族，丙为无色气体。X，A、B、C、D、E、F均为常见的化合物。其中A和X的摩尔质量相同，G的焰色反应为黄色。在一定条件下，各物质相互转化关系如下图。请回答：

　　 (1)用化学式表示：丙为　　　　　　 　　C为　　　　　　　

　　 (2)写出A与H₂O反应的化学方程式　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。

　　 (3)写出B与G溶液反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　 (4)若1g乙单质在25℃ 101KPa下完全燃烧放出6.0kJ的热量，请写出乙燃烧的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

19、(10分)有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次递增。已知A和C，B和D分别位于同主族，且B、D的质子数之和是A、C质子数之和的2倍；E在同周期元素中原子半径最小。请回答：

　　 (1)A₂B和A₂D的沸点较高者为　　　　　　　 (填化学式)。

　　 (2)分别由A、B、C、D四种元素形成的两种无结晶水的化合物的溶液相互间反应的离子方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

　　 (3)写出由B、C二元素所形成的原子个数比为1∶1的化合物的电子式　　　　　　　 ，其晶体中存在的化学键有　　　　　　　　 (填化学键名称)。

　　 (4)NH₃·H₂O的电离方程式为NH₃·H₂O　　 NH+OH^-，试判断NH₃溶于水后，形成的NH₃·H₂O的合理结构是　　　　　　　 。(填a或b)

　　 (5)利用稀有气体化合物，人们实现了许多制备上的突破。如用XeO₃在碱性条件下与NaBrO₃反应生成NaBrO₄，同时放出Xe，写出上述反应的化学方程式　　　　　　 。

18、(12分)各地电视台的天气预报中都要预报城市的空气质量，预报中一般将城市空气中的SO₂含量和可吸入颗料的含量(可用g·cm^-3表示)分为8个等级。目前，测定空气中SO₂的含量主要用一些氧化还原反应。

已知：SO₂气体与酸性KMnO₄溶液反应时，MnO被还原为Mn²⁺，SO₂被氧化为SO。

现有药品：KMnO₄固体，浓硫酸，颗粒吸附剂，品红试纸，pH试纸。完成下列各题：

(1)配 250mL 0.100mol· L^-1的酸性KMnO₄溶液需要的仪器有　　　　　　　　 　　　

玻璃棒、胶头滴管、烧杯等。玻璃棒的作用是引流和　　　　　　　 。浓硫酸的稀释冷却不能在配制过程的　　　　　　　 步骤之后。

(2)在测定SO₂和可吸入颗粒时，首先应测定　　　　　　 ，原因是　　　　　　　　 。

(3)写出SO₂与酸性KMnO₄溶液反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 若气体的流速为a cm³·min^-1，当t min时，250mL 0.100mol·L^-1的酸性KMnO₄溶液恰好褪色，则空气中SO₂的含量为　　　　　　 g·cm^-3。

(4)若要测定空气中可吸入颗粒的含量，需要测出的数据有　　　　　　　　　　 。

17、(10分)试回答下列中学化学实验室中常见仪器的有关问题：

　 　(1)在仪器①分液漏斗　 ②试剂瓶　 ③集气瓶　 ④滴瓶　 ⑤滴定管　 ⑥容量瓶　 ⑦量筒

⑧托盘天平中。标有“0”刻度的是(填序号，下同)　　　　　　　 ，标有使用温度的仪器是　　　　　　　 。

　 　(2)“磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺。在仪器①试管　 ②分液漏斗　 ③容量瓶　 ④集气瓶　 ⑤酸式滴定管　 ⑥碱式滴定管中，用到磨砂的有　　　　　 　　　。

(3)在仪器①漏斗　 ②容量瓶　 ③蒸馏烧瓶　 ④分液漏斗　 ⑤烧杯　 ⑥蒸发皿中，可用于粗盐提纯实验的有　　　　　　　 ，可用于分离两种沸点接近且互不相溶的液态混合物实验的有　　　　　　　　 。