5．将0.1 mol N₂O₄置于密闭烧瓶中，把烧瓶放入100 ℃的恒温水浴，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N₂O₄(g) 2NO₂ (g)，能说明反应在该条件下达到平衡的是

①　 N₂O₄的消耗速率与NO₂的生成速率之比为1∶2；

②　 烧瓶内气体的质量和密度不再变化；　　　　　

③烧瓶内气体的压强不再变化；　

　 ④烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化

A．①②　　　　　 B．②③　　　　 C．③④　　　　　 D．②③④

4．2005年诺贝尔化学奖授予在“烯烃复分解反应”研究方面作出贡献的三位科学家。“烯烃复分解反应”是指在催化剂的作用下，碳碳双键断裂并重新组合的过程。如两分子烯烃

RCH=CHR′在催化剂作用下会生成两种新的烯烃RCH=CHR和R′CH=CHR′，若用CH₂=CHCH₂CH和CH₂= 发生“烯烃复分解反应”，生成新烯烃的产物有

A．3种　　　　　　　　 B. 4种　　　　　 C. 5种　　 　　D. 6种

3．下列说法或表示方法中正确的是

A．由 C(金刚石)→C(石墨) ；ΔH = +119 kJ/mol 　可知金刚石比石墨稳定

B．等质量的硫固体和硫蒸气分别完全燃烧，前者放出的热量多

C．常温下，2 g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，其热化学方程式为：

2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(l)；ΔH = -285.8 kJ/mol

D．热化学方程式中化学计量系数表示分子个数

2．向盛有一定量水的甲乙两试管分别通入SO₂气体至饱和，若向甲试管加入足量稀硝酸，乙试管加入足量氢氧化钠溶液，下列叙述正确的是

A．甲中没有沉淀生成，乙中生成BaSO₃沉淀　　 　B．甲、乙都有BaSO₃沉淀生成

C．甲、乙都没有沉淀生成　　　　　　　　　　 D．甲、乙分别生成BaSO₄和BaSO₃沉淀

1．有人建议将氢元素排在周期表的ⅦA族。能支持这一观点的是：①氢原子得一个电子实现最外

　 电子层稳定结构；②单质分子中原子间的化学键都是非极性键；③氢元素与碱金属元素可形成离子化合物M⁺ [∶H]^－

A．①②　　　　 　　　　 B．②③　　　　　 C．①③　　　　　　　　 　 D．①②③

26．2.80g铁与100mL稀硝酸混合后充分反应，产生气体为NO，反应后铁、硝酸均无剩余。向反应后的溶液中加入100mL0.2mol/L的碘化钾溶液，恰好将溶液中的Fe³⁺全部还原，求原硝酸溶液的物质的量浓度。

25．(1)将mg铁粉和ng硫粉均匀混合，在密闭容器中加热到红热，冷却后加入多少毫升bmol/L的盐酸就不再产生气体？(用含m和b的代数式表示)若把已放出的气体收集起来，在标准状况下的体积一共是多少升？

　 (2)若把0.1mol 铁粉和1.6g硫粉均匀混合后，铺在石棉网上用酒精灯加热引燃，完全反应后，将残渣全部放入过量的稀H₂SO₄中充分反应，结果所产生的气体体积在标况下明显少于2.24L，其简述原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

　 24．某溶液中含有X^－、Y^2－、Z^2－三种常见的无机离子，如下图所示，发生了一些化学反应：

　 (1)判断X^－、Y^2－、Z^2－分别为(写离子符号)　　　 　、　　　 　、　　　 　

　 (2)写出①、②、③、④、⑤各步反应的化学方程式或离子方程式。

　　　　 ①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

③　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

④　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑤　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 22．在MgCl₂溶液中加入适量的氨水，有白色沉淀生成，再在白色沉淀中加入较浓的NH₄Cl溶液，白色沉淀又溶解，请对此现象作出合理的解释(用离子方程式表示)　　　　　　　

23．如图所示，在烧瓶中充满气体A，打

开活塞①向烧瓶中缓慢通入等体积的

气体B后关闭①，待充分反应后再打

开止水夹②。请按要求填写下表。

21．在一定条件下，某元素的氢化物X可完全分解为两种单质：Y和Z。若已知：①反应的X与反应后生成的Z的物质的量之比n(x)：n(z)=2：3 ②单质Y的分子为正四面体构型。请填写下列空白：

　 (1)单质Y是　　　　 　，单质Z是　　 　　　(填写名称或分子式)。

　 (2)Y分子中共含　　　　 　个共价键。

　 (3)X分解为Y和Z的化学方程式为：