2．(05江苏)氢气(H₂)、一氧化碳(CO)、辛烷(C₈H₁₈)、甲烷(CH₄)的热化学方程式分

　 别为：

H₂ (g) + 1/2O₂(g) == H₂O (l)；　　　　　　　 △H = －285.8 KJ/mol

CO(g) + 1/2O₂(g) == CO₂(g)；　　　　　　　 △H = －283 KJ/mol

C₈H₁₈ (l) + 25/2O₂(g) == 8CO₂(g) + 9H₂O (l)；　 △H = －5518 KJ/mol

CH₄ (g) + 2O₂(g) == CO₂(g) + 2H₂O (l)；　　　 △H = －890.3 KJ/mol

　 相同质量的H₂、CO、C₈H₁₈、CH₄完全燃烧时，放出热量最少的是　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．H₂ (g)　 　　　　　　 B．CO(g) 　　　　　　　 C．C₈H₁₈ (l)　　　　　　 D．CH₄ (g)

1．最近有人用一种称为“超酸”的化合物H(CB₁₁H₆Cl₆) 和C₆₀反应，使C₆₀获得一个质子，得到一种新型离子化合物[HC₆₀]⁺[CB₁₁H₆Cl₆]^－。这个反应看起来很陌生，但反应类型上却可以跟下列一个化学反应相似，你认为该反应是　 　 (　　 )

　　　 A．NH₃ + HCl = NH₄Cl　　　　　　　　　　　　　　 B．NaOH + HCl = NaCl + H₂O

　　　 C．Mg +2HCl = MgCl₂ + H₂↑ 　　　　　　　　　 D．H₂O +CH₃COOH H₃O⁺ +CH₃COO^－

26．(12分)今有碱金属的两种碳酸盐组成的混合物6.14g，加水溶解后，取所得溶液的十分

之一，向其中缓慢滴加一定浓度的盐酸，

并同时记录放出CO₂的体积(标准状况)

和消耗盐酸的体积，得到右图所示的曲线。

试计算：

(1)混合物中碳元素的质量分数。

(2)所滴加盐酸的物质的量浓度。

(3)确定这两种碱金属碳酸盐的化学式。

25．(6分)将7.8g Na₂O₂投到100g 10% NaOH溶液中，生成的溶液的密度为1.18g/cm³。

　　 (1)试计算所得溶液的物质的量浓度；

　　 (2)若向所得溶液中加入一定量的稀硫酸，然后把溶液蒸干所得固体重44.2g，试通过计算指出组成此固体的物质和质量。

24．(7分)有A、B、C、D四种电解质，它们均由多种元素组成(元素的原子序数均小于20，相同浓度溶液的pH是A＜B＜C＜D，且只有A的出小于7.0，四种物质的焰色反应皆显黄色，A与B、C、D都能反应，但仅B、C产生无色有酸味的气体，向A溶液中加入Ba(NO₃)₂溶液，能产生不溶于HNO₃的白色沉淀。

试推断A、B、C、D的化学式，并写出B和D反应的离子方程式。

23．(10分)某澄清溶液中，可能含有NH₄⁺、Mg^2－、Na⁺、Fe²⁺、Ag⁺、OH^－、Cl^－、I^－、

NO₃^－和SO₄^2－等离子中的几种，现进行如下实验：

　 (1)用pH试纸检验时，试纸呈深红色。

　 (2)取溶液少许，加入足量CCl₄，在不断振荡的条件下加入足量氯水，静置，得上、下

两层澄清溶液，其中上层呈黄色，下层呈紫色。

　 (3)向(2)所得溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成。

　 (4)另取原溶液，调节pH使其呈中性后，加入适量的Na₂S溶液，滤去产生的黑色沉淀；

在滤液中继续加碱至是强碱性，得白色沉淀；过滤后给滤液加热，有刺激性气味的气体

产生。

由此判断原溶液中一定有大量的　　　 离子，没有　　 离子，不能确定有无　　 离子。

22．(12分)实验室有甲、乙两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为测定甲、乙两瓶溶液的成分及物质的量浓度，进行以下实验：

取25mL甲溶液，向其中缓慢滴入乙溶液15mL，共收集到224mL(标准状况)气体。

取15mL乙溶液，向其中缓慢滴入甲溶液25mL，共收集到112mL(标准状况)气体。

　 (1)判断：甲是　　　　　　 溶液，乙是　　　　　　 溶液；

　 (2)实验中所发生反应的离子方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　 　；

　 (3)甲溶液的物质的量浓度为　　　　　　 ，乙溶液的物质的量浓度为　　　　　　 ；

　 (4)将n mL甲溶液与等体积乙溶液按上述两种实验方式进行反应，所产生气体体积为

VmL(标准状况下)，则V的取值范围是　　　　　　　 。

21．(20分)过氧化钠是一种淡黄色固体,它能与二氧化碳反应生成氧气,在潜水艇中用作制氧剂,供人类呼吸之用.它与二氧化碳反应的化学方程式为: 2Na₂O₂ + 2CO₂＝2Na₂CO₃ + O₂　 。某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95克过氧化钠样品为原料，制取O₂，设计出如下实验装置：

　 (1)A中制取CO₂ 的装置，应从下列图①、②、③中选哪个图：　　　

B装置的作用是吸收A装置中产生的盐酸酸雾，C装置内可能出现什么现象？　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。为了检验E中收集到的气体，在取出

集气瓶后，用　　　　　 的木条伸入集气瓶内，木条会出现　　　　　　　　 。

　 (2)若E中石灰水出现轻微白色浑浊，请说明原因：　　　　　　　　　　　 。

　 (3)当D中的1.95克过氧化钠样品接近反应完毕时，你预测E装置内有何现象？

　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (4)反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250毫升，又知氧气的密度为1.43

克/升，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值　　 (大

或小)，相差约　　　　　 毫升(取整数值，所用数据均在标准状况下测定)，这是由

于　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。　　　　　

　 (5)你认为上述A---E的实验装置中，E部分是否安全、合理？　　　　 　；E是否需要

改进，若需要改进，应改为下图中的　　　　　　 。

20．(3分)加热碳铵并使产物全部变成气态。

　 (1)若将生成的混合气体依次通过足量的Na₂O₂和浓H₂SO₄，Na₂O₂增重m₁g，浓H₂SO₄

增重n₁g.

　 (2)若将生成的混合气体依次通过足量的浓H₂SO₄和Na₂O₂, 浓H₂SO₄增重n₂g, Na₂O₂

增重m₂g.(设有关气体全部被吸收)

则m₁、 n₁、 m₂、 n₂的质量由大到小的顺序为　　　　　　　　　　　　　　　　 。

19．(8分)碱金属能形成离子型氢化物。如氢化钠的化学式为NaH，氢化钠具有较强的还原

性。

　 (1)氢化钠的电子式为____________，氢化钠中氢元素是______价。

　 (2)NaH能与水剧烈反应生成对应的碱和氢气，写出反应的化学方程式并标明电子转移

的方向和数目_______ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　____。该反

应中氧化产物与还原产物的质量比为______________。