(二)证明氧化铜能加快氯酸钾的分解并

与二氧化锰的催化效果进行比较，用右图装置进行实验，实验时均以生成25 mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略，相关数据见下表：

回答下列问题：

⑶上述实验中的“待测数据”指_____________；

⑷本实验装置图中量气装置B由干燥管、乳胶管和50 mL滴定管改造后组装而成，此处所用滴定管是___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管；

⑸若要证明实验⑤中干燥管内收集的气体是O₂，可待气体收集结束后，用弹簧夹夹住B中乳胶管，拔去干燥管上单孔橡皮塞，______________________________________________________________________________________________；

⑹为探究CuO在实验⑤中是否起催化作用，需补做如下实验(无需写出具体操作)：

a．_______________________________，b．CuO的化学性质有没有改变。

四：本大题共4小题36分

21、2003年10月17日晨6时许，载着航天英雄杨利伟的“神舟”五号飞船在内蒙古大草原成功着陆，我国首次载人航天飞行取得圆满成功。发射“神舟”飞船的长征2号火箭用了肼(N₂H₄)作燃料，N₂H₄与NH₃有相似的化学性质。

(1)写出肼与盐酸反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　 。

(2)拉席希法制备肼，是将NaClO和NH₃按物质的量之比1：2反应生成肼，试写出该反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　 。该反应中　　　　　 是氧化产物

(3)发射火箭时肼(N₂H₄)为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知4g N₂H₄(g)在上述反应中放出71kJ的热量，写出热化学方程式 __　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

22、下图是中学化学中常见的物质间化学反应关系的图示，其中A的焰色反应呈黄色，E、F为有刺激性气味的气体，G为强酸性溶液，

试回答：

(1)写出化学式：A_______________；B_______________。

(2)写出下列反应的离子方程式：

　 　　 ①C→E：______________________________；

　 　　 ②D→H：______________________________；

　 　　 ③E+F+H₂O→G：______________________________

23、(1)含有微量二价锰盐的溶液，在浓硝酸中与PbO₂混合煮沸，溶液即呈紫红色，PbO₂转化为Pb(NO₃)₂，反应中没有气体生成。该反应的离子方程式是：　　　　　　　　　　 。

(2)已知Br₂、Fe₂(SO₄)₃、CaC₂等物质均能和水发生反应，生成两种物质。下表中所列四种物质都易与水反应。

①在表中空格处填写各物质分别与水反应的产物中，属于氧化物对应水化物的化学式

②写出这四种物质与水反应的产物中，溶于水形成无氧酸的物质的电子式

24、石灰氮(固体甲)是一种古老而多用途的有效肥料，它很容易用廉价的普通化学品乙来生产，乙高温加热分解产生白色固体A和无色气体B，后者不支持燃烧。用碳高温还原A生成灰色固体C和气体D，C和D能进一步氧化，且C必须密封保存，否则遇潮湿空气即产生含碳质量分数最高的常见气态烃，C与氮气反应，最终生成固体甲。经测定固体甲由三种元素组成，其中钙元素占50.00%、碳占15.00%(元素质量分数)

(1)完成下列合成固体甲的反应方程式：

①乙-----→A+B

②A+碳--→C+D

③C+氮气--→甲+单质

(2)写出固体甲水解的反应方程式　　　　　　　　　　　　　　 。

五：本大题共二小题，18分

25、为测定某氧化物(化学式为MO)中金属M的相对原子质量，做以下实验：称取该氧化物8.0g溶于适量的稀硫酸中，再配制成250.0mL溶液。取该溶液50mL用惰性电极进行电解，当溶质刚好电解完全时，电极上析出M 1.28g。请通过计算回答下列问题：

(1)金属M的相对原子质量是多少？

(2)若此电解质在电解后体积为40mL，此时溶液的pH值是多少？

26、某化工厂以硫磺为原料生产硫酸．设空气中的氧气的体积分数为0.20，且不考虑各生产阶段的物料损失．试完成下列各题：

(1)如果该厂生产98%的硫酸10t。

①需要原料硫磺的质量是________________t。

②需要消耗空气的体积(标准状况)为________。

(2)如果该厂每天生产98%的硫酸at，在生产过程中为了使硫充分燃烧，且在下一步催化氧化时不再补充空气，要求硫燃烧后的混合气体中氧气的体积分数为b。已知该厂每天消耗空气2.24×(标准状况)。

　①写出a和b的关系式。

②在图中画出a和b的关系曲线。

江苏省清江中学高三化学月考试卷答案纸

三：

19、(1)　　　　　　

(2)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

20(1)　　　　　　 　、　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)　　　　　　 。(4)　　　　　　　　　　　

(5)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(6)a　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

四：

21(1)　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)　　　　　　　　　　　　　　　　　　 、 　　　　　　　　

(3)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

22、

(1)A　　　　　　 　B、　　　　　　　　　

(2)

①　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　

② 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

23、

(1)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)①

②　　　　　　　　　　　　

24、(1)

①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

② 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)

五：

25：M=　　　　　　 　pH= 　　　　　　

26、(1)

①　　　　　　　　 ②　　　　　　　　

(2)

(一)制取氧化铜

①称取2 gCuSO₄·5H₂O研细后倒入烧杯，加10 mL蒸馏水溶解；

②向上述CuSO₄溶液中逐滴加入NaOH溶液，直到不再产生沉淀，然后将所得混合物转移到蒸发皿，加热至沉淀全部变为黑色；

③将步骤②所得混合物过滤、洗涤，晾干后研细备用。

回答下列问题：

⑴上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是_______________(填实验序号)，步骤①、③中研磨固体所用仪器的名称是___________________；

⑵步骤③中洗涤沉淀的操作是___________________________________________

19、某工厂用CaSO₄、NH₃、H₂O、CO₂制备(NH₄)₂SO₄，其工艺流程如下：

(1)下列推断不合理的是

A．往甲中通CO₂有利于(NH₄)₂SO₄生成　　　　　　 B．生成1mol(NH₄)₂SO₄至少消耗2 NH₃

C．CO₂可被循环使用　　　 　　　　　　　　　　　　　　 D．直接蒸干滤液能得到纯净的(NH₄)₂SO₄

(2)1、2操作顺序能否颠倒？理由是　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)3操作中使用的玻璃仪器名称为　　　　　　　　　　　　　　　　

20、某实验小组欲制取氧化铜并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，进行了如下实验：

26、(10分)有机物A是烃或烃的含氧衍生物，其分子中碳原子数少于5，取0.05molA在0.2molO₂中燃烧，在101℃和1.01×10⁵Pa条件下，将生成的混合气体依次通过足量的无水氯化钙和足量的碱石灰吸收，减少的气体体积比为2:1，剩余的气体在标准状况下体积为2.24L。填写下列表格(空格不一定填满)。

江苏省太仓高级中学

25、(8分)环保检测中，有害气体的浓度常用1L气体中有害气体的毫克值(mg/L)来表示，对某气体样品中所含CO的浓度进行测定，其方法和实验步骤如下：①首先将2.00L的气体样品通入盛有I₂O₅固体的加热管，反应后生成CO₂和I₂；②用30.00mL5.00×10^-3mol/L的Na₂S₂O₃溶液吸收所产生的碘，反应方程式为：I₂+2S₂O₃^2- = 2I^- +S₄O₆^2-；③将②中溶液取出1/5，加入1.00mL 1.00×10^-2mol/L碘水，正好将该溶液中过量的Na₂S₂O₃完全氧化。

(1)　　 写出步骤①中CO通过盛有I₂O₅的加热管的有关化学方程式。

(2)计算样品中CO的浓度。

24、(10分)已知“傅-克反应”为：

下面是由苯制有机物“茚”的反应过程(省去了若干步骤)：

(1)上述①②③④反应中，属于取代反应的有　　　　　　　　　　　　 。

(2)化合物X与茚的结构简式是：X　　　　　　　 ，茚　　　　　　　 。

(3)写出下列反应的化学方程式：

反应②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

将弯成螺旋状的铜丝放在氧气中灼烧后伸入　　　　　　　　 中。

　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。　

23、(8分)在有机物分子中，常把连有四个不同原子或原子团的碳原子称为

“手性碳原子”，可用“C^*”标记。如：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 含有生命活性

的物质不少都含有“手性碳原子”。 具有某些光学活性的有机分子中必含有“手性碳原子”。某新合成的化合物A经测定具有光学活性，其结构简式为：

若通过适当的反应使A失去光学活性，请回答下列问题：

(1)　　 保持A分子中碳原子数不变(两种方法)：

①有机反应类型：　　　　　　 反应，对应有机物的结构简式：　　　　　　

②有机反应类型：　　　　　　 反应，对应有机物的结构简式：　　　　　

(2)使A的分子中碳原子数增加2：

有机反应类型：　　　　　 反应，对应有机物的结构简式：　　　　　　

(3)使A的分子中碳原子数减少2：

　 有机反应类型：　　　　　　 反应，对应有机物的结构简式：　　　　　　

22、(6分)A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A、C及B、D分别是同主族元素；已知B、D两元素原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的2倍；四种元素形成的单质中有两种是气体，两种是固体。

(1)　　 写出B、C两元素所形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式　　　

(2)　　 C和D可形成一种新型的熔盐电池，电池反应可写作：

，其正极的电极反应式为　　　　　　　　　　 。

(3)　　 由A、B、C、D四种元素所组成的一种中学常见的化合物，它既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，该化合物的化学式为　　　　　 。

21、(12分)已知A为酸式盐，B为某二价主族金属元素的化合物，常温常压下C、D、F、G、I均呈气态。等物质的量A、B与少量的水充分混合能恰好完全反应。图中反应条件(除高温外)均已略去。

(1)写出B的电子式　　　　　　　 ，D的结构简式　　　　　　　　　 。

(2)写出A与B反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)如对气体G进行加压操作，产生的现象是　　　　　　　　　　　　 。

(4)写出下列反应的离子方程式：

①在A溶液中加入M　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

②向A溶液中加入过量NaOH溶液，并加热　　　　　　　　　　　　 。

20、(12分)某研究性学习小组，在做Na₂O₂与水反应实验时，发现Na₂O₂与水反应后的溶液中滴加酚酞试液溶液呈现红色，但红色很快褪色，甲、乙、丙三同学对此现象分别做了如下推测：

甲：因为反应后试管很热，所以可能是溶液温度较高使红色褪去。

乙：因为所加水的量较少，红色褪去可能是生成的NaOH溶液浓度较大的影响。

丙：Na₂O₂具有强氧化性，生成物中O₂、H₂O₂(可能产物)等也具有强氧化性，氧化漂白了红色物质。

(1)验证甲同学的推测是否正确的方法是_______________________，验证乙同学的推测是否正确的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，当出现　　　　　　　　　　　　　 　现象时，即说明丙同学的推测正确。

(2)有同学提出用定量的方法探究丙同学方案中是否含有H₂O₂，其实验方法为：称取2.6gNa₂O₂固体，使之与足量的水反应，测量产生O₂的体积，与理论值比较，即可得出结论。

①测量气体体积时，必须待试管和量筒内的气体都冷却至室温时进行，应选用右图装置中的　　　 ，理由是____　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②若在标准状况下测量气体的体积，应选用量筒的大小规格为　　　 (选填“100mL”、“200mL”、“500mL”或“1000mL” )。