3.生活中的某些问题，常常涉及到化学知识，下列分析正确的是(　　 )

　 A.氯气和二氧化硫均可作漂白剂，若同时使用它们去漂白某一湿润的有色物质，漂白效果会明显加强

　 B.为预防碘缺乏病的目标，我国卫生部规定食盐必须加碘，其中碘是以单质的形式存在

　 C.苯酚有杀菌和止痛作用，药皂中也掺有少量的苯酚，所以我们可以用苯酚对环境消毒或直接涂抹于皮肤上进行消毒

　 D.工业酒精不能加水当酒品尝，其原因是它含有甲醇，它虽有酒香味，但饮后会导致中毒，甚至死亡

2.某校学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验不合理的是(　　 )

　 A.用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢　　　　　　 B.用米汤检验含碘盐中的碘酸钾(KIO₃)

C.用食用碱(Na₂CO₃)溶液洗涤餐具上的油污　　 D.用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物

1.科学家最近制造出第112号新元素，其原子质量数为277。这是迄今为止已知的元素中最重的原子。下列关于该元素的叙述中，正确的是(　 　)

A.该元素原子的核电荷数为165　　　　　 B.该原子核内中子数与核外电子数之差为53

C.该原子质量是¹²C原子质量的277倍　　 D.该元素的相对原子质量为277

21(6分)煤是重要的化工原料，用煤作燃料，不仅存在浪费，而且因烟煤中含有硫的化合物(如FeS₂)，燃烧时会生成SO₂气体造成环境污染。

设某具有30万户人口的中等城市，每户每天燃煤5 kg，这种煤中含FeS₂ 5%，燃烧时，设有90%的硫转化成二氧化硫，被排放到大气中。FeS₂燃烧时化学方程式如下：

4FeS₂+11O₂2Fe₂O₃+8SO₂

问：(1)燃烧1 t煤，可产生多少千克的SO₂？

(2)该中等城市如果全部以上述的煤作燃料，每年(按365天计算)将有多少吨SO₂排放到大气中？

解析(1)设产生SO₂的质量为x，根据硫元素守恒，得下列关系式：

FeS₂　　　　　　　　　 ~　　　　　　　 2SO₂

120　　　　　　　　　　　　　　　　　 2×64

1 t×10³ kg·t^-1×5%×90%　　　　　　　　 x

x=48 kg

(2)由(1)可知1 t煤燃烧时产生SO₂ 48 kg，即0.048 t，一年烧煤的质量=0.005 t×30×10⁴×365=5.475×10⁵ t

所以一年产生的SO₂的质量=5.475×10⁵×0.048 t=26280 t

答案(1)48 kg　 (2)26280 t

22(9分)含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重，环境专家认为可以用金属铝将水体中的还原为N₂，从而消除污染。其反应的离子方程式是：

6+10Al+18H₂O3N₂↑+10Al(OH)₃+6OH^-

某化学兴趣小组的同学经过探究发现还有两条途径：

(1)金属镁比铝能更快消除氮的污染，其反应原理和金属铝相同。金属镁是由海水中提取的MgCl₂通过电解制得的。若要除去1 m³废水中0.3 mol的，则至少需要含0.5%(质量分数)MgCl₂的海水多少千克？

(2)将甲醇加入含的废水中也可消除氮的污染，它可在一种微生物作用下发生反应：

6+6H⁺+5CH₃OH3N₂↑+5CO₂↑+13H₂O

若某废水用上述方法处理时，N₂的转化率为a%，那么每天处理此含为b g·L^-1的废水V m³(密度1 g·cm^-3)，需要甲醇多少千克？(要求写出解题步骤，运算过程中的数据及最后结果只需写出运算式，不必化简)

解析常见的工业计算问题是学生必须掌握的内容之一，不仅考查化学基础知识，还考查学生的推理和科学运算能力。

答案(1)根据题意写出Mg代替铝参加反应的离子方程式为：

2+5Mg+6H₂ON₂↑+5Mg(OH)₂+2OH^-

设海水的质量为x，则根据转化关系：

2~5Mg~5MgCl₂

2 mol　　　 5×95 g

0.3 mol　　　 x×10³ g·kg^-1×0.5%

=

解得:x=14.25 kg

(2)设需要甲醇的质量为y，

根据转化关系

6　　　　　　　　　 ~　　　　　　　　　 5CH₃OH

6×62　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 5×32

b g·L^-1×V m³×10³ L·m^-3×a%　　　　　　　　 y×10³ g·kg^-1

=

解得：y=。

19(11分)硫酸工业生产应考虑综合经济效益问题。

(1)据测算，接触法制硫酸过程中，若反应热都未被利用，则每生产1 t 98%的硫酸需消耗3.6×10⁵ kJ的热量。请通过计算判断，若反应SO₂(g)+O₂(g)SO₃；ΔH=-98.3 kJ·mol^-1放出的热量能在生产过程中得到充分利用，则每生产1 t 98%的硫酸只需外界提供(或可向外界输出)多少千焦热量？(H₂SO₄的摩尔质量为98 g·mol^-1)

(2)CuFeS₂是黄铁矿的另一成分，燃烧时，CuFeS₂转化为CuO、Fe₂O₃和SO₂，该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)硫酸厂沸腾炉排出的矿渣中含有Fe₂O₃、CuO、CuSO₄(由CuO与SO₃在沸腾炉中化合而成)，其中硫酸铜的质量分数随沸腾炉温度的不同而变化(见下表)。

已知CuSO₄在低于660 ℃时不会分解，请简要分析上表中CuSO₄的质量分数随温度升高而降低的原因　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

答案(1)SO₂~SO₃~H₂SO₄ 放出的热量

98 g　　　　　　　 98.3 kJ

1×106×98% g　　　 x

=

x=9.83×10⁵ kJ

9.83×10⁵ kJ-3.6×10⁵ kJ=6.23×10⁵ kJ

所以可向外界输出6.23×10⁵ kJ的热量

(2)4CuFeS₂+13O₂4CuO+2Fe₂O₃+8SO₂

(3)SO₂转化为SO₃是正反应放热的可逆反应，随温度的升高，平衡向逆反应方向移动，SO₃的物质的量减少，所以CuSO₄的量减少

20(6分)某化工厂排出的废水中含有氯气和硫酸，为了除去此废水中的游离氯，并使废水变为中性，供使用的试剂有碳酸钠和亚硫酸钠溶液，试回答：

(1)应先向废水中加入　　　 溶液，离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)然后再向废水中加入　　　 溶液，离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　 。

解析用亚硫酸钠除去Cl₂会产生H⁺。要使废水变为中性，应先用Na₂SO₃溶液除去Cl₂，然后再用碳酸钠除去H⁺。

答案(1)亚硫酸钠　 Cl₂+2+2H₂O4H⁺+2Cl^-+2

(2)碳酸钠　 +2H⁺H₂O+CO₂↑

17(12分)我国东部季风区某新建城市分布图如下图所示，城市的四周都有广阔地带，现要在城市附近建一座比较大型的火力发电厂：

(1)请在图中A、B、C、D、E、F处选一最佳建厂处，说明理由。

(2)请你预测此工厂将有哪些方面对环境造成污染？

(3)请你用物理、化学、生物等方面的知识设计一个保护环境、控制污染的方案。

解析(1)应选在D处建厂。原因：①在季风区工厂应建在位于垂直于盛行风向的郊外，可尽量减少粉尘、有毒气体对居民区的污染；②在河的下游，水源充足；③紧靠铁路和公路，交通便利。

(2)有废气、废渣和废水。

(3)①利用该厂的废渣可在附近建一个矿渣水泥厂或砖厂，变废为宝；②根据产生废水的情况，在建厂的同时，建一个利用化学分解和生物降解的废水处理设备；③根据该厂将产生粉尘和有毒气体较严重的情况，在厂区里多栽一些如美人蕉、月季、丁香、菊花等能吸收有毒气体的植物，搞好厂区绿化保护。

答案(1)D处。①减少粉尘、有害气体对居民区的污染；②水源充足；③交通便利。(2)有废气、废渣、废水。(3)①在该厂附近建一个水泥厂或砖厂，变废为宝；②在建厂的同时，建一个利用化学分解和生物降解的废水处理设备；③在厂区多栽一些能吸收有毒气体的植物，搞好厂区绿化保护。

18(8分)比较硫酸工业、合成氨工业中两个重要反应：

2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)；ΔH=-98.3 kJ·mol^-1

N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)；ΔH=-46.2 kJ·mol^-1

根据勒夏特列原理，加热均不利于产物的生成。试分析工业上为什么均采用加热到500 ℃的高温。

答案工业生产采用500 ℃的高温是考虑了多方面的因素。在此温度下，反应速率较大，催化剂的活性最好，另外还要考虑某些反应物的化学活泼性(如氮气在常温下稳定)等。

1近年来，国际上提出的“绿色化学”是指化学工业生产中的()

A.对废水、废气、废渣进行严格处理

B.不排放任何有害物质

C.在化工厂周围种草、种花、种树，使化工厂成为花园式工厂

D.以绿色植物为原料，以生物催化剂实现化工生产过程的化学

解析“绿色化学”指在化工生产中不排放有害物质。

答案B

2某雨水样品刚采集时测得pH为4.82，放在烧杯中2小时后，再次测得pH为4.68，以下叙述正确的是 …()

A.雨水样品酸度逐渐减小

B.雨水样品酸度没有变化

C.雨水样品继续吸收空气中的CO₂

D.雨水样品中的H₂SO₃被氧化成H2SO₄

解析酸雨的成因是NO_x和SO₂，前者形成HNO₃，后者形成H₂SO₃，被空气中氧气氧化后生成H₂SO₄，pH减小。

答案D

3下列反应能用勒夏特列原理解释的是()

A.由SO₂和O₂反应制SO₃需使用催化剂

B.燃烧粉碎的黄铁矿矿石有利于SO₂的生成

C.硫酸生产中用98.3%的硫酸吸收SO₃，而不用H₂O或稀硫酸吸收SO₃

D.用N₂和H₂合成氨需采用高压

解析A选项和B选项主要是考虑反应速率问题；C选项不用水或稀硫酸吸收SO₃，原因是SO₃与水反应放热，易形成硫酸酸雾。

答案D

4反应SO₂(g)+NO₂(g)NO(g)+SO₃(g)在一定条件下建立平衡，再加入一定量的O₂，下列说法正确的是()

①平衡左移，容器内压强不一定增大　 ②平衡右移，平衡时容器内压强不一定增大　 ③平衡不一定移动，容器内压强一定增大　 ④平衡右移，SO₂转化率提高

A.①②　　　　 B.②③　　　　 C.③④　　　　 D.②④

解析该反应是一个气体的等体积反应。加入一定量的O₂，2NO+O₂2NO₂，导致c(NO)减小，c(NO₂)增大，故平衡右移，SO₂的转化率提高。当加入的O₂和NO反应时，O₂不足量，容器压强不变；O₂过量，容器压强增大时。故②④正确，选D。

答案D

5(2005年上海)浓硫酸和2 mol·L^-1的稀硫酸，在实验室中敞口放置。它们的质量和放置天数的关系如下图。分析a、b曲线变化的原因是()

A.a升华、b冷凝　　　　　　　 B.a挥发、b吸水

C.a蒸发、b潮解　　　　　　　 D.a冷凝、b吸水

解析a表示稀硫酸中水挥发，质量减小；b表示浓硫酸吸水，质量增加。

答案B

6在接触法生产硫酸中，对于SO₂的接触氧化反应有以下4个图，其中正确的是()

解析SO₂的催化氧化是放热反应，故100 ℃时SO₃的平衡浓度大，可排除B、D；又因为200 ℃时反应速率快，达到平衡所需时间短，故C错误，A正确。

答案A

7某制药厂尾气中含少量SO₂气体，一般用NaOH溶液或氨水吸收，以防污染环境。分别用0.1 mol·L^-1的NaOH溶液或同浓度的氨水处理相同量的尾气，两种方法所需吸收液的体积关系是()

A.NaOH溶液的体积大于氨水

B.NaOH溶液的体积等于氨水

C.NaOH溶液的体积小于氨水

D.无法判断

解析相同物质的量的NaOH和NH₃·H₂O吸收SO₂的能力相同。

答案B

8日常生活、工农业生产、科学研究中涉及许多化学原理，下列有关实验原理的说法正确的是()

A.实验室可用浓硫酸和氯酸钾制氯气

B.2MgO2Mg+O₂↑符合冶炼原理

C.除去甲烷中混有的乙烯，最好依次通过KMnO₄溶液和浓硫酸

D.工业上制取NH₃、HNO₃、H₂SO₄的工艺中，都用了催化剂

解析实验室用浓盐酸和氯酸钾制氯气，而不用浓硫酸，因为浓硫酸没有还原性；由于MgO是高熔点的化合物，所以不能用电解MgO的方法冶炼Mg；当乙烯通过KMnO₄酸性溶液时，会被KMnO₄氧化生成CO₂，和甲烷仍混在一起。故A、B、C错误。工业制NH₃、HNO₃、H₂SO₄的工艺中，都使用了催化剂，分别是铁触媒、Pt、V₂O₅，故选D。

答案D

9下图曾作为世界环境日的主要宣传画，这幅宣传画所提示的全球主要环境问题是()

A.酸雨

B.“温室效应”加剧，气温升高

C.臭氧空洞

D.森林锐减

解析地球温度升高主要是由“温室效应”造成的。

答案B

10使用化学手段，可以消除某些环境污染。下列主要依靠化学手段消除环境污染的是()

A.在燃料煤中添加氧化钙

B.将某些废旧塑料熔化后重新成型

C.用多孔吸附剂清除水面油污

D.把放射性核废料深埋于地下岩层

解析煤中加CaO主要是“固硫”，防止生成SO₂污染环境。

答案A

11为了不使环境受到污染，下列各组中的两种物质可以同时倒入废液缸内的是()

A.Na₂S溶液和盐酸

B.KMnO₄溶液和盐酸

C.浓硫酸和Na₂SO₃

D.盐酸和NaHCO₃

解析A中产生H₂S，B中产生Cl₂，C中产生SO₂，均是大气污染物；D中产生CO₂，可直接排入空气中。

答案D

12下列反应的离子方程式书写正确的是()

A.向氢氧化钠溶液中通入少量CO₂

OH^-+CO₂

B.用氨水吸收少量SO₂

2NH₃·H₂O+SO₂2+ +H₂O

C.硝酸铝溶液中加入过量氨水

Al³⁺+4NH₃·H₂O+4+2H₂O

D.向Fe₂(SO₄)₃的酸性溶液中通入足量H₂S

Fe³⁺+H₂SFe²⁺+S↓+2H⁺

解析NaOH溶液中通入少量CO₂生成Na₂CO₃，A错；Al(OH)₃不溶于NH₃·H₂O，故Al³⁺和NH₃·H₂O生成Al(OH)₃，C错；D中电荷不守恒。

答案B

13合成氨的温度和压强通常控制在500 ℃以及2×10⁷~5×10⁷ Pa的范围，且进入合成塔的N₂和H₂的体积比为1∶3。经科学实验测定，在相应条件下反应所得NH₃的平衡浓度(体积百分比)如下表所示：

而实际从合成塔出来的混合气体中含氨约为15%，这表明()

A.表中所测数据有明显误差

B.生产条件控制不当

C.氨的分解速率大于预测值

D.合成塔中的反应并未达平衡

解析化工生产是一个连续的生产过程，在合成氨工业中，不断地向合成塔中通入N₂、H₂，同时分离出NH₃，所以该可逆反应并未达到平衡状态。

答案D

14“绿色化学”是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的副作用，下列反应不符合这一理念的是()

A.消除硝酸工业尾气的污染

NO+NO₂+2NaOH2NaNO₂+H₂O

B.工业上制CuSO₄

2Cu+O₂2CuO　　 CuO+H₂SO₄CuSO₄+H₂O

C.乙炔水化法制乙醛

CHCH+H₂OCH₃CHO

D.消除硫酸厂尾气

SO₂+2NH₃+H₂O(NH₄)₂SO₃

解析乙炔水化法制乙醛的催化剂HgSO₄对环境有副作用。

答案C

15关于1 mol·L^-1的硫酸溶液的下列叙述， 不正确的是()

A.1 L该溶液中含溶质98 g

B.从10 mL该溶液中取出5 mL后，剩余溶液浓度仍为1 mol·L^-1

C.将4.9 g浓硫酸加入盛有50 mL蒸馏水的烧杯中，充分混合就可配得该浓度的硫酸溶液

D.该浓度的硫酸具有酸的通性，但不具有强氧化性

解析配制1 mol·L^-1的硫酸应取含4.9 g纯硫酸的浓硫酸稀释成50 mL溶液。

答案C

16向BaCl₂溶液中通入SO₂至饱和，此过程看不到现象；再向溶液中加入一种物质，溶液变浑浊。加入的这种物质不可能是()

A.FeCl₃溶液　　　 B.AlCl₃溶液　　　　 C.Na₂S溶液　　　　 D.AgNO₃溶液

解析FeCl₃可以将SO₂氧化成H₂SO₄而产生BaSO₄沉淀，加入Na₂S会产生S沉淀，加入AgNO₃会有AgCl沉淀，加入AlCl₃无沉淀产生。

答案B

第Ⅱ卷(非选择题共52分)

28.Na₂CO₃俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是 　　　　 (　 　)

A．Na₂CO₃是碱　　　 B．Na₂CO₃是盐　　 C．Na₂CO₃是钠盐　　 D．Na₂CO₃是碳酸盐

27、下列关于胶体的说法中正确的是(　)

　　A．胶体外观不均匀

　　B．胶体不能通过滤纸

　　C．胶粒做不停的、无秩序的运动

　　D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀

26、土壤胶体颗粒带负电荷，因此土壤中施用含氮总量相同的下列化肥时,肥效最差的是(　)

　　A．硫铵　　B．氯化铵　　C．碳铵　　D．硝酸铵