25、(共10分)硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：

　　　　 2NO₂ + Na₂CO₃ → NaNO₂ + NaNO₃ + CO₂↑　　 ①

NO + NO₂ + Na₂CO₃ → 2NaNO₂ + CO₂↑　　②

　　 ⑴ 根据反应①，每产生22.4L(标准状况下)CO₂，吸收液质量将增加___________g。

⑵ 配制1000g 质量分数为21.2%的纯碱吸收液，需Na₂CO₃·10H₂O　　　　　　 g。

⑶ 现有1000g 质量分数为21.2%的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生22.4L(标准状况下)CO₂时，吸收液质量就增加44g。

① 计算吸收液中NaNO₂ 和NaNO₃ 的物质的量之比

② 1000g 质量分数为21.2%的纯碱在20℃经充分吸收硝酸工业尾气后，蒸发掉688g水，

　 冷却到0℃，最多可析出NaNO₂多少克？(0℃时，NaNO₂的溶解度为71.2g/100g水)

24、(8分)能源是人类社会发展进步的物质基础。在当代，能源同信息、材料一起构成了现代文明的三大支柱。

(1)为了降低汽车尾气对大气的污染，江苏有关部门拟用甲醇替代液化石油气作为公交车的燃料。已知在：25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ。则甲醇的燃烧热为__________________________________________________________

(2)测定工业甲醇中CH₃OH的质量分数可用下法：取0.1000g工业甲醇样品，以适量H₂SO₄酸化后，加入20.00mL 0.2000mol/L的K₂Cr₂O₇溶液，再用0.3000mol/L(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定，耗去此标准液20.00mL时，刚好到达滴定终点。

已知CH₃OH+Cr₂O₇^2-+8H⁺=CO₂↑+2Cr³⁺+6H₂O

①写出H₂SO₄酸化的K₂Cr₂O₇溶液与(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液反应的离子方程式。

②求此工业甲醇中CH₃OH的质量分数。

22、(8分)(1)20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。图甲 是白磷(P₄)和O₂反应生成P₄O₁₀过程中能量变化示意图，请写出白磷(P₄)和O₂反应生成P₄O₁₀的热化学方程式：

_____________________________________________(△H用含E₁和E₂的代数式表示，其中E₁、E₂均大于0)。

(2)白磷(图乙)是正四面体构型的分子，当与氧气作用形成P₄O₆时，相当于每两个磷原子之间插入一个氧原子(如图丙)。当形成P₄O₁₀时，相当于在P₄O₆的分子中每个磷原子又以双键结合一个氧原子(如图丁)。

请在图丙的示意图中把磷原子用钢笔或铅笔把磷原子涂黑。

(3)进一步研究表明，化学反应的能量变化(△H)与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单的理解为断开1mol化学键时所需吸收的能量。下表是部分化学键的键能数据：

已知白磷(P₄)的燃烧热为2982 kJ·mol^-1，白磷完全燃烧的产物结构如图丁所示，则上表中x=________________

(4)写出1molP₄与O₂反应生成固态P₄O₆的反应热△H=_____________。

21、(10分)已知A、B、E是固体化合物，D、G是固体单质，X、Z、F为可燃性气体，F、X的火焰呈淡蓝色，他们之间有如下转化关系：

　⑴写出A、B、Z的名称：A　　　　　　 ，B　　　　　　 ，Z　　　　　　　

　⑵写出Y的结构式：　　　　　　　 ，A的晶体结构类型：　　　　　　　　　　 ，

　 溶液H的保存要求　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　⑶按要求写出反应方程式：

①的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　⑥离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

20、(8分)在恒温、恒压和使用催化剂的条件下，已知：在容积可变的密闭容器中，充入1 L含3mol H₂和1 mol N₂混合气体，反应达平衡时有a mol NH₃生成，N₂的转化率为b %。

(1)若在恒温、恒压和使用催化剂的条件下，在体积可变的密闭容器中充入x mol H₂和y mol N₂，反应达平衡时有3a mol NH₃生成，N₂转化率仍为b %。则x=______；y=_______。

(2)在恒温、恒压和使用催化剂的条件下，设在体积可变的密闭容器中充入x mol H₂、y mol N₂和z mol NH₃，若达平衡时N₂转化率仍为b %，则x、y的关系为_______________z的取值范围为_____________。

(3)在恒温(与(1)温度相同)和使用催化剂的条件下，在容积不可变的密闭容器中，充入1 L含3 mol H₂和1 mol N₂混合气体，反应达平衡时N₂的转化率为c %，则b、c的关系为___　　　　 ___(用“<”、“=”或“>”表示)，理由是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

19、(8分)第一电离能I₁是指气态原子X(g)处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X⁺(g)所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能I₁随原子序数变化的曲线图。

请回答以下问题：

(1)认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，将Na--Ar之间六种元素用短线连　

接起来，构成完整的图像。

(2)从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I₁变化规律是______________；

(3)上图中5号元素在周期表中的位置是________________________________________；

(4)上图中4、5、6三种元素的气态氢化物的沸 点　 均比同主族上一周期的元素气态氢化物低很多，原因是：　　　　　　　　　　　　　　 __________　　　　　　　　　　　　　　 。

18、(14分)目前测定空气中SO₂含量主要用氧化还原反应。已知SO₂气体与酸性KMnO₄溶液反应时，MnO 被还原为Mn²⁺，SO₂被氧化成SO。为测定某地方的空气中SO₂和可吸入颗粒的含量，甲同学设计了如下图所示的实验装置：

①其中：　　　 或　　　　 表示密闭容器；　　　　 表示气体流速管(单位时间内通过

气体的体积恒定，且无除尘和吸收气体作用)；　　 表示棉花；颗粒吸附剂可以吸收可吸入的颗粒；　　　 表示气体的流向。②酸性KMnO₄溶液体积为200mL，浓度为0.1mol·L^-1。

回答下列问题：

(1)配制200mL0.1mol·L^-1酸性KMnO₄溶液,需用到的仪器按使用的先后顺序依次有　　　　 、玻璃棒、　　　　　 、　　　　 、　　　　　 。玻璃棒的作用是　　　　　　　　　　　　 。

(2)写出并配平测定SO₂含量的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)若气体流速管中气体流速为a cm³/min，当t min时酸性KMnO₄溶液恰好褪色，则空气中

SO₂的含量为　　　　　　　　　　　 (g/cm³)。

(4)实验中棉花的作用是______________________________________________；若要测定空气中可吸入颗粒的含量(g/L),还需要测出的数据是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)乙同学按照同样的方法测量空气中SO₂的含量，所测得的数值总是比实际含量偏低，最可能的原因是(假设溶液配制、称量或量取及各种读数均无错误)：　　　　　　　　　　　　　　 _。

17、(8分)摩尔盐[(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O]在空气中比一般亚铁盐稳定，是分析化学中常见的还原剂。某研究性学习小组设计了下面的实验装置来制备摩尔盐。

实验步骤：

(1)把30%NaOH溶液和废铁屑混合、煮沸、冷却，将洗涤铁屑后的NaOH溶液装入F中。

(2)在E中用处理过的Fe屑和稀H₂SO₄反应制取FeSO₄。

(3)将硫酸亚铁溶液与硫酸铵溶液混合，结晶得摩尔盐。

试回答下列问题：

　(1)Fe屑和稀H₂SO₄反应产生的氢气可赶走装置中的氧气及(NH₄)₂SO₄溶液中的溶解氧，操作时应先关闭活塞　　 　　　　　　　　，并同时打开活塞　　 　　　　　　　。

请写出Fe屑和稀H₂SO₄反应产生的氢气的另外一个作用　　　　　　　　　　　　

(2)使摩尔盐结晶可采取两种方法：①蒸发溶液、再自然冷却结晶；②不蒸发溶液、直接自然冷却结晶。你认为较好的方法是　　　　　　 。(填序号)

(3)原料利用率高，副产品少，产生的有害废物少，保护环境是“绿色化学”的主要内涵。

　请写出此实验中能体现“绿色化学”的具体做法(至少写出两点)：

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　、 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

16、下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是

第Ⅱ卷(共86分)