22．(附加题10分)A~N均为中学化学中的常见物质，其中A是日常生活中不可缺少的物质，也是化工生产上的重要原料，单质M是目前使用量最大的金属，常温下B、E、F为气体，G为无色液体，这些物质在一定条件下存在如下转化关系，其中有些反应物或生成物已经略去。回答下列问题：

　 (1)H的化学式为　　　　　　　　 ，D的电子式为　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)B和N的离子反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)D与G反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　。

　 (4)I可用于净化水，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

21．(8分)在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验：三组各取30.0mL相同浓度的盐酸溶液，

加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据列表如下：

请回答：

　 (1)甲组实验中，盐酸　　　　　　 (选填“适量”“过量”或“不足量”，下同)；理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。要算出盐酸的物质的量浓度，题中可作计算依据的数据是　　　　　　　　　　　　　 ；求得的盐酸的物质的量浓度为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)求合金中Mg、Al的物质的量之比，题中可作计算依据的数据是　　 　　　　　

　　　　 　　　　　　　　　　；求得的Mg、Al的物质的量之比为　　　　　　　 。

　 (3)在丙组实验之后，向容器中加入1.00mol·L^-1NaOH溶液，能使合金中的铝恰好溶解，不形成铝的沉淀，并使Mg²⁺刚好沉淀完全，再过滤出不溶性固体，求滤液中各溶质的物质的量和所加入NaOH溶液的体积(写计算过程)。

20．(8分)取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份50mL，向其中各通入一定量的CO₂，然后各取溶液10mL，分别将其稀释为100mL，再分别向稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol·L^-1的盐酸，标准状况下产生CO₂气体体积与所加盐酸体积之间的关系如下图所示。

　　 试回答下列问题：

　 (1)曲线A表明，原溶液中通入CO₂后，所得溶液中的溶质为(写化学式)　　　

　　　　 　　　　　　　　　　　，各种溶质的物质的量之比为　　　　　　　 ；向稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol·L^-1的盐酸，产生CO₂体积的最大值为　　　　 mL。

　 (2)曲线B表明，原溶液中通入CO₂后，所得溶液中的溶质为(写化学式)　　　

　　　　 　　　　　　　　；向稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol·L^-1的盐酸，产生CO₂体积的最大值为　　　　　　　 mL。

　 (3)原NaOH溶液的物质的量浓度为　　　　　　　 mol·L^-1。

18．(6分)某澄清溶液中，可能含有NH₄⁺、Mg²⁺、Na⁺、Fe²⁺、Ag⁺、OH^-、Cl^-、I^-、NO₃

^-和SO₄^2-等离子中的几种，现进行如下实验：

　 (1)用pH试纸检验时，试纸呈深红色。

　 (2)取溶液少许，加入足量CCl₄，在不断振荡的条件下加入足量氯水，静置，得上、下两层澄清溶液，其中上层呈黄色，下层呈紫色。

　 (3)向(2)所得溶液中加入AgNO_­3溶液，有白色沉淀生成。

　 (4)另取原溶液，调节pH使其呈中性后，加入适量的Na₂S溶液，滤去产生的黑色沉淀；在滤液中继续加碱至是强碱性，得白色沉淀；过滤后给滤液加热，有刺激性气味的气体产生。

　　　　 由此判断原溶液中一定有大量的　　　　　　　　　　　　　　　 　　　离子，

　　　　 一定没有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 离子。

　　　　 不能确定有无　　　　　　　　　　　　　　　　　　 离子。

　 19．(12分)A、B、C、D均为中学化学常见的物质，其组成元素均为主族元素。它们间的反应关系如下图所示。[除(2)外，反应均在常温下进行]

　 (1)若A为金属钠，B为饱和NaOH溶液，则白色沉淀D为　　　　　 (写化学式)

　 (2)若A是可溶性强碱，B是正盐，D不溶于稀硝酸，则A与B反应(加热)的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)若A是碳化钙(CaC₂)，B是一种盐，A与B的溶液反应时只生成气体C、CaCO₃和水；则B的化学式为　　　　　　　　　　 ；若C的燃烧热为1300kJ·mol^-1，则C燃烧的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)若B是正盐，D既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液，A的相对分子质量与D相同，向一定量的B溶液中逐渐加入固体粉末A，当A与B以物质的量之比3:1反应时，生成的D的量最多。推知A的化学式为　　　　　　　 ，B的化学式为　　　

　　　　 　　　　　　　　。

16．(14分)

　 (1)下列实验操作或对实验事实的叙述中存在错误的是　　　　　 (填序号)

　　　　　　　　　 A．为了测定某溶液的pH，将未经湿润的pH试纸浸入到待测溶液中，过一会儿取

　　　　　　　　　　　　 出，与标准比色卡进行对比

　　　　　　　　　 B．中和热的测定所需的玻璃仪器有烧杯、温度计、量筒

　　　　　　　　　 C．在测定硫酸铜晶体的结晶水含量时，下列操作会造成结果偏低

　　　　　　　　　　　　 ①将灼烧硫酸铜晶体的霸埚放在空气中冷却，然后称量

　　　　　　　　　　　　 ②最后两次加热后的质量差值大于0.1g

　　　　　　　　　　　　 ③加热过程中有晶体飞溅出来

　　　　　　　　　 D．金属钠钾不慎燃烧立即用沙子覆盖

　　　　　　　　　 E．用苯和溴水在铁粉的催化作用下制备溴苯

　　　　　　　　　 F．用托盘天平称取10.50g干燥的NaCl固体

　　　　　　　　　 G．实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉

　 (2)在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1~2滴液溴，振荡后溶液变为黄色。

　　　 　　 ①甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是：　　　　 (填粒

子的化学式，下同)；乙同学认为这是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质

　　　　　　　　　　 。

②现提供以下试剂：

A．酸性高锰酸钾溶液　　　　　　　　　　　 B．氢氧化钠溶液

C．四氯化碳　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．硫氰化钾溶液

请判断哪位同学的推断是正确的，并用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象：

　　　　 ③根据上述实验推测，若在稀溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是

　　　　　 　　　　　　，写出在溴化亚铁与氯气以物质的量之比为4:5反应时的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 17．(12分)某化学兴趣小组的同学为模拟工业制造硫酸的生产过程，设计了如图所示的装置，请根据要求回答问题：

　 (1)装置A用来制取氧气，写出相应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (2)燃烧炉内放一定量黄铁矿粉末，在高温条件下和A装置制出的氧气充分反应，其化学方程式为4FeS₂+11O₂　　 2Fe₂O₃+8SO₂，在该反应中　　　　　　　 做氧化剂；若消耗了12gFeS₂有　　　　　　　　 mol电子发生了转移；

　 (4)如果D装置的温度是400℃~500℃，在常压下生成0.1molSO₃，可放出9.83KJ的热量，请写出该反应的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；并回答在工业中不采取加压措施的原因　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

14．两种有机物以一定比例混合，一定条件下在a L O₂(足量)中燃烧，充分反应后恢复到原状态，再通过足量Na­_2­O₂层，得到气本仍是a L，下列混合有机物中可以符合此条件的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．CH₄　 C₂H₄　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．CH₃OH　 CH₃COOH

　　　 C．C₂H₆　 HCHO　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．HCOOH　 CH₃COOCH₃

　 15．向a mL BaCl₂、AlCl₃和FeCl₃的混合溶液A中，逐滴加入Na₂SO₄和NaOH的混合溶液B。产生沉淀的物质的量n和加入溶液的体积V(B)的关系如下图所示，下列判断正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．加入90mL B时，A中的金属离子沉淀完全

　　　 B．加入110 mL B时，沉淀物仅为BaSO₄

　　　 C．B溶液中c(Na₂SO₄): c(NaOH)=1:1

　　　 D．当溶液中含有NaAlO₂时，V(B)≥100mL

第Ⅱ卷(非选择题　 共60分)

13．下列说法中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．在相同条件下，若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

　　　 B．由“C(石墨)=C(金刚石)；△H=+119kJ·mol^-1”可知，金刚石比石墨稳定

　　　 C．在稀溶液中：H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l)；△H=－57.3kJ·mol^-1，若将含0.5mol

　　　 H₂SO₄的浓硫酸与1mol NaOH溶液混合，放出的热量大于57.31 kJ

　　　 D．在101Kpa时，2g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学

方程式表示为：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)；△H=+285.8kJ·mol^-1

11．把一定量某碱金属与2.7g铝的混合物放入足量水中，金属全部溶解，收集到标准状况下的气体5.6L，向所得溶液中通入过量二氧化碳，过滤，把滤液减压蒸发得固体20g，则此碱金属相对原子质量为　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．7　　　　　　　　　　　　 B．23　　　　　　　　　　　 C．39　　　　　　　　　　　 D．85

　 12．胡椒酚是植物发油中的一种成分。关于胡椒酚的下列说法：

　　　 ①该化合物属于芳香烃；

　　　 ②分子中至少有7个碳原子处于同一平面；

　　　 ③它的部分同分异构体能发生银镜反应；

　　　 ④1 mol该化合物最多可于2 mol Br₂发生反应。

其中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．①③　　　　　　　　　 B．①②④　　　　　　　 C．②③　　　　　　　　　 D．②③④

10．能正确表示下列反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．向偏铝酸钠溶液中滴加过量的碳酸氢钠溶液：AlO₂^-+4H⁺　 Al³⁺+2H₂O

　　　 B．石灰水与少量碳酸氢钠溶液反应：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-　 CaCO₃↓+H₂O

　　　 C．NaHSO₄溶液与Ba(OH)₂溶液反应至中性：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-　 BaSO₄↓+2H₂O

　　　 D．向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液：Fe³⁺+3H_2­O　 Fe(OH)₃↓+3H⁺

9．对下列各种溶液中所含离子的判断合理的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．向无色溶液中加氯水变橙色，溶液中可能含：SO₄^2-，Br^-，OH^-，Ba²⁺

　　　 B．在c(H⁺)=10^-14mol/L的溶液中可能含：Na⁺，AlO₂^-，CO₃^2-，SO₃^2-

　　　 C．在常温下加入铝粉有氢气放出，则溶液中可能含：K⁺，Na⁺，H⁺，NO₃^-

　　　 D．使紫色石蕊试液变红色的溶液中可能含：K⁺，Na⁺，Ca²⁺，HCO₃^-