19．(8分)有X、Y、Z三种元素，已知：

①X^2－、Y^－均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；

②Z与Y可组成化合物ZY₃，ZY₃溶液遇苯酚呈紫色。

请回答：

(1)将ZY₃溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是：　 　　　　，

此液体具有的性质是　　　　(填写序号字母)。

a．光束通过该液体时形成光亮的“通路”

b．插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深

c．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生

d．将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成

(2)X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体。

①已知一定条件下，每1 mol该气体被O₂氧化放热98.0 kJ。若2 mol该气体与1 mol O₂在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4 kJ，则该气体的转化率为：　　　　　　　。

②原无色有刺激性气味的气体与含1.5 mol Y的一种含氧酸(该酸的某盐常用于实验室制取氧气)的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1.5×6.02×10²³个电子转移时，该反应的化学方程式是：　　　　　　 　　。

18．(12分)蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下

　 (1) 蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg²⁺外，还含有的金属离子是________

(2)进行Ⅰ操作时，控制溶液pH＝7－8(有关氢氧化物沉淀的pH见右表)

　　 Ca(OH)₂不能过量，若Ca(OH)₂过量可能会导致_________溶解、_________沉淀。

(3)从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入_________ (填入物质的化学式)，然后__________________________________ (依次填写实验操作名称)。

(4)物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是__________________

　 (填写物质化学式)。

(5)现设计一个实验，确定产品aMgCO₃·bMg(OH)₂·cH₂O中a、b、c的值，请完善下列实验步骤(可用试剂：浓硫酸、碱石灰)：

①样品称量　 ②高温分解　 ③____________________________________

④____________________________________　 ⑤MgO称量

17．(10分)海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

请填写下列空白：

(1)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是　　　　　　 (从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处)。

A．烧杯 　 B．坩埚　 C．表面皿　 D．泥三角　　 E．酒精灯　　 F．干燥器

(2)步骤③的实验操作名称是　　　　　　　 ；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是　　　　　　　　　 。

(3)步骤④反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：　　　　　　

16．已知NaCl晶体的密度为ρg·cm^-3，N_A为阿伏加德罗常数，距离最近的两个Na⁺的核间距为a cm，则下列说法正确的是　

A．Na⁺周围与之最近的Na⁺有6个　　 B．Na⁺周围与之最近的Cl^－有6个

C．Na⁺周围与之最近的Cl^－的连线构成空间正八面体

D．NaCl的相对分子质量为0.25a³ρN_A

15．根据等电子原理：由短周期元素组成的微粒，其原子数相同，且各原子最外层电子数之和也相同，可互称为等电子体，它们具有相似的结构特征。以下各组微粒结构不相似的是：

A、CO和N₂ B、O₃和SO₂ C、N₂H₄和C₂H₄ D、CO₂和N₂O

14．在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　 A．CaC₂ + 2H₂O → Ca(OH)₂ + HC≡CH ↑　 　B．2Na₂O₂ + 2H₂O＝4NaOH + O₂↑

　　　 C．MgCl₂ + 2NaOH＝Mg(OH)₂↓+2NaCl 　　D．2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O

13．据最新报道，科学家发现了如下反应：O₂ + PtF₆ = O₂(PtF₆)，已知O₂(PtF₆)为离子化合物，其中Pt为+5价，对于此反应，下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　A．在此反应中，O₂氧化剂，PtF₆是还原剂　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　B．O₂(PtF₆)中氧元素的化合价为+1价　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　

C．在此反应中，每生成1 mol O₂(PtF₆) 则转移1 mol电子 　　　　　　　　　　　　

D．在O₂(PtF₆)中不存在共价键

12．下表中，对陈述I、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是

11．室温下，某无色透明溶液中由水电离出来的H⁺和OH^－浓度的乘积为1×10^－24，则此溶液中可能大量共存的离子组为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 A．HCO₃^－、Al³⁺、Na⁺、SO₄^2－　　　　 B．I^－、NO₃^－、K⁺、NH₄⁺

　 C．ClO^－、Cl^－、SO₄^2－、K⁺　　　　　 D．SiO₃^2－、SO₃^2－、Na⁺、Cl^－

10．下列反应的离子方程式书写正确的是

A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al³⁺ + 4NH₃•H₂O 　　　　AlO₂^- + 4NH₄⁺ + 2H₂O

B．澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca²⁺ + OH^- + HCO₃^- 　　　　CaCO₃↓+ H₂O

C．碳酸钙溶于醋酸：CaCO₃ + 2H⁺ 　　　　Ca²⁺ + CO₂↑ + H₂O

D．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe²⁺ + Cl₂ 　　　　2Fe³⁺ + 2Cl^-