2006.1

YCY

本试卷分第一卷(选择题)和第二卷(非选择题)两部分。考试时间90分钟，满分100分。

可能用到的相对原子质量： H　 1　 He 4　 C　 12　 O　 16　 Na　 23　 S　 32　

第一卷(选择题共45分)

选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)

6、有三种质量比可能相同或不同的镁铝合金样品①、②、③。小明、小青、小红三同学各取一种样品，对合金中镁的质量分数进行下列实验探究。

(1)小明取样品①m₁ g和过量的氢氧化钠溶液反应，然后过滤；再往滤液中通入过量的二氧化碳气体，将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧，得到固体质量仍为m₁ g。则合金中镁的质量分数为_______________________。

(2)小青取样品②m₂ g和足量的稀硫酸反应，发现固体完全溶解，标准状况下得到气体体积为V L，则m₃的取值范围是___________________。

(3)小红取不同质量的样品③分别和30mL同浓度的盐酸反应，所取合金质量与产生气体体积(标准状况下测定)如下表所示：

求：(ⅰ)盐酸的物质的量浓度为多少？

(ⅱ)合金中镁的质量分数为多少？

(ⅲ)在c组实验后，还需向容器中加入1.0mol/L的氢氧化钠溶液多少毫升才能使剩余合金中的铝恰好完全溶解？

5、烷烃A只可能有三种一氯取代产物B、C和D。C的结构简式是(CH₃)₂C(CH₂CH₃)CH₂Cl 。 B和D分别与强碱的醇溶液共热，都只能得到有机化合物E。以上反应及B的进一步反应如下图所示。

请回答：

(1)A的结构简式是　　　　　　　　　 。

(2)H的结构简式是　　 　　　　　　　。

(3)B转变为F的反应属于　　　 反应(填反应类型名称)。

(4)B转变为E的反应属于　　　　　　　 　反应(填反应类型名称)。

(5)1.16gH与足量NaHCO₃作用，标准状况下可得CO­₂的体积是　　 　mL。

4、已知：碱金属或碱土金属(ⅡA)与H₂在隔绝空气加热时可以发生反应，生成离子型金属氢化物，如NaH、CaH₂等，它们易与水反应。现有甲、乙两位同学分别设计了制备纯净CaH₂的实验，装置如图所示(分别以序号I、II表示)，铁架台等夹持固定仪器已略去(H₂的稳定性强于HCl)。

　　Ⅰ　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 Ⅱ

请回答下列问题

(1)锌与盐酸反应的离子方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)最后实验结果显示，两位同学的实验装置设计都有缺陷。

装置I的不足之处是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　，

装置II的不足之处是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)请你从两套装置中选取你认为合理的部分，按从左到右的顺序组装一套制取CaH₂的合理装置(用序号A、B、C……表示)　　　　　 　　　　　　　　　　　　　；

(4)检查完装置的气密性后，为了保证产品的纯度和实验安全必须先　　　　　　 ，然后再　　　　　　　　 ，才能点燃酒精灯加热。

(5)军事和气象野外作业常用CaH₂做生氢剂，使之与水反应产生H₂，其反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　，该反应中的氧化剂是___　 　__。

3、下图所示反应有直接进行的，也有在溶液中进行的，其中部分产物已略去。已知：A是固体单质；B、X、H为气体单质，D属于可溶于水的强电解质，一个D分子中含有18个电子。

(1)化学式：B为_________，F为_________；

(2)写出D的电子式_________，液态D能否导电_________(填“能”或“否”)；

(3)A是一种非常重要的工业产品。据统计，地球上每年由于腐蚀而消耗的A约占A年产量的10%。A发生腐蚀的主要原因是(填写下面的选项序号)_________；

a. 直接与氧气发生化学腐蚀　　　 b. 通过原电池反应发生腐蚀　 c. 因溶于水而消耗掉

若你选定选项a或c，请写出相应的化学方程式；若你选定选项b，请写出负极的电极反应式：____________________________________________________；

(4)已知H的密度比空气的密度大，则①中所涉及的反应的化学方程式为：

__________________________________，____________________

2、实验室用KClO₃和浓盐酸反应制取氯气，化学方程式为KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O若生成71g氯气，则被氧化的氯化氢为(　　 )

A．73g　　　　　　 B．×36.5g　　　　　　 C．3×36.5g　　　　 D．×36.5g

1、有时候，将氧化还原方程式拆开写成两个“半反应”。下面是一个“半反应”式：

(　 )NO₃^- + (　 )H⁺ + (　 )e^- =(　 )NO + (　 )H₂O ，该式的配平系数是(　 )

A．1，3，4，2，1　　 　　　　　　　　B．2，4，3，2，1　　

C．1，6，5，1，3　　 　　　　　　　D．1，4，3，1，2

24、铜和某一浓度的硝酸反应产生的混合气体100mL(水蒸气忽略)，该混合气体的密度是相同状

态下氢气的26.7倍，请按以下要求回答下列问题。

(1)分析混合气体可能的成分，有几组写几组，不一定填满。

(2)若将混合气体在密闭容器中，用水充分吸收后，体积还有70mL(体积都在标准状况下测定)。求：

①混合气体中各组分。

②混合气体中各组分的体积。

③被溶解的铜的质量。

23、下图中A、B、C分别是某课外活动小组设计的制取氨气并进行喷泉实验的三组装置示意图，

制取NH₃选用试剂如图所示，回答下列问题：

(1)用A图所示的装置可制备干燥的NH₃：

　 ①反应的化学方程式为：__________。装置中收集NH₃的试管口放置棉花团的作用是：_________。

　 ②干燥管中干燥剂能否改用无水CaCl₂___________，理由是_________________________.

(2)用B图所示的装置可快速制取较大量NH₃拟作喷泉实验。根据B图所示的装置及试剂回答下列问题：

　 ①用化学方程式表示：浓氨水滴人CaO中有大量NH₃逸出的过程：____________________.

　 ②检验NH₃是否收集满的实验方法是：________________________________。

(3)用C图所示的装置进行喷泉实验，上部烧瓶已充满干燥氨气，引发水上喷的操作是__________，该实验的原理是：_____________________。

　 若测得C装置烧瓶中NH₃的质量是相同状况下相同体积H₂质量的10倍，则喷泉实验完毕后，烧瓶中水可上升至烧瓶容积的___________(填“几分之几”)。

22、 甲、乙、丙为常见单质，乙、丙两元素在周期表中位于同一主族。X、A、B、C、D、E、F、G均为常见的化合物，其中A和X的摩尔质量相同，A、G的焰色反应为黄色。在一定条件下，各物质相互转化关系如右图。请回答：

(1) 写化学式：丙_________，E________。

(2)X的电子式为____________________。　　

(3) 写出A与H₂O反应的化学反应方程式：___________________________________ 。

(4) 写出B与G溶液反应生成F的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5) 在上图的反应中，不属于氧化还原反应的是(填序号)____________________。