1.下列气体中约占空气总体积的1/5的是
A.氮气 B.氧气 C.二氧化碳 D.稀有气体
33．(7分)将2.34gNaCl固体溶于103.4g水中得到不饱和溶液，再向所得溶液中小心滴入200g AgNO3溶液。实验过程中，生成的AgCl的质量与滴入的AgNO3溶液的质量关系如右下图所示(提示：NaCl + AgNO3 = AgCl↓+ NaNO3 )。
(1)计算A点处生成NaNO3的质量？
(2)计算B点溶液中AgNO3的溶质质量分数？
(若最后结果不能整除，保留小数点后一位)
32．(3分)二氧化氯(ClO2)是一种重要的消毒剂，其中Cl的化合价是 ，
二氧化氯中氯元素、氧元素的质量比为 ，6.75g二氧化氯中氧元素的质量是 。
31．实验室制取氧气是初中化学阶段的重要实验。小元同学准确称取7.9g纯净的高锰酸钾加热一段时间后，收集到氧气580mL(标准状况)。
(1)请写出两个实验室用固体反应物制取氧气的化学方程式： 、 。
(2)意外发现：根据化学方程式计算，7.9g高锰酸钾完全分解，应生成氧气560mL(标准状况)。小元通过数据分析，意外发现收集到的氧气体积和理论计算的氧气体积不相符合，并且在实验中还意外发现锰酸钾溶液呈墨绿色。
(3)提出假设：小元取实验后的少量固体残渣再次加热，经检验又产生了氧气。根据小元发现的问题和上述实验结果可以做出如下假设：
假设1：二氧化锰也可以受热分解产生氧气
假设2：锰酸钾也可以受热分解产生氧气
假设3：二氧化锰和锰酸钾受热都可以放出氧气
假设4： (只填一种)
(4)设计实验：小元用最初加热所得的残渣及必要的实验用品，设计了如下实验流程验证假设2。请在下面实验流程方框中的相应位置填写各步骤的实验操作名称。
请简要叙述步骤5的操作
。
(5)得出结论：若观察到 ，则假设2成立；若观察到 ，则假设2不成立。
30．(7分)现有一包固体粉末，可能由CaCO3、CaO、Na2CO3中的一种或几种组成。为确定其组成，进行了如下图所示的实验(假设实验过程无损耗)。
请回答：
(1)根据实验可以确定白色沉淀是 ；原固体粉末中一定含有 ，
它的可能组成有 种。
(2)若实验取固体粉末20g，生成白色沉淀10g，最后得到溶质质量分数为5.85%的X溶液200g(只含一种溶质)，则X溶液中溶质的质量是 g，固体粉末由 (填化学式，下同)组成，其中质量小于10g的是 。
29．(5分)下图是实验室制取干燥氧气的装置：
(提示：分液漏斗可以防止气体外逸)
(1)写出图中标号d的仪器名称 。
(2)a中的药品是 ；c中试剂的作用是 。
(3)请说明如何改正装置中的两处错误 、 。
28．(5分) 硝酸可发生反应： 。据此回答：
(1)反应的基本类型属于 反应。
(2)X的化学式为 ，推断的依据为 。
(3)硝酸的保存应注意 、 。
27．(7分)“水是生命之源”。请回答下列与水有关的问题：
(1)鱼类可以在水中呼吸，是因为水中溶有 。
(2)水体污染的来源主要有工业污染、农业污染、________________。
(3)蔗糖在热水中溶解比在冷水中快，用分子的相关知识解释 。
(4)电解一定量的水，当其中一个电极产生5 mL气体时，另一电极产生的气体体积可能是
mL 或 mL。
(5)热水瓶胆壁上的水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，可用醋酸溶解除去。已知醋酸与氢氧化镁反应的化学方程式为：2CH3COOH + Mg(OH)2 = (CH3COO)2Mg +2H2O ，则醋酸与碳酸钙反应的化学方程式是 。
26．(4分)锶元素的粒子结构示意图和在元素周期表中显示的信息如图所示：
(1)锶属于 元素(填“金属”或“非金属”)。
(2)锶元素的原子序数为 ，相对原子质量为 。
(3)图2所表示的粒子的化学符号是 。
25．一定条件下，一定量的化合物A和O2恰好完全反应，生成44gCO2和9gH2O，则A物质的相对分子质量不可能是
A．26 B．40 C．58 D．90
(7分)将2.34gNaCl固体溶于103.4g水中得到不饱和溶液，再向所得溶液中小心滴入200g AgNO3溶液。实验过程中，生成的AgCl的质量与滴入的AgNO3溶液的质量关系如右下图所示(提示：NaCl + AgNO3 = AgCl↓+ NaNO3 )。
(5分) 硝酸可发生反应：
。据此回答： 