9．由于碳碳双键( )不能自由旋转，因此和是两种不同的化合物，互为顺反异构体，则分子式为C₄H₈的烯烃的异构体有

A．2种　　B．3种　　C．4种　　D．5种

8．食品保鲜膜按材质分为聚乙烯(PE)、聚氯乙烯(PVC)等种类。PE保鲜膜可直接接触食品，PVC保鲜膜则不能直接接触食品，它对人体有潜在危害。下列有关叙述不正确的是：

A．PE、PVC都属于链状高分子化合物，受热易熔化

B．PE、PVC的单体都是不饱和烃，能使溴水褪色

C．焚烧PVC保鲜膜会放出有毒气体如HCl

D．废弃的PE和PVC均可回收利用以减少白色污染

7.下列各组离子能在溶液中大量共存，且溶液呈碱性、透明的是：

A、Na⁺、OH^-、HCO₃^-、NO₃^-　　　　　　　　 B、AlO₂^-、K⁺、CO₃^2-、Na⁺

C、Al³⁺、Cl^-、CO₃^2-、Na⁺ D、Fe²⁺、K⁺、H⁺、NO₃^-

6.据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH＝3.5。在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中正极发生的反应是：　 　　

A、Fe -2e^-＝Fe²⁺　　　　　　　 　B、2H₂O+O₂+4e^-＝4OH^-

C、2H⁺+2e^-＝H₂↑　 　　　　　　　　　D、4OH^-- 4e^-＝2H₂O+O₂↑

5.下列情况与平衡移动无关的是：　

A.用KClO₃制取O₂时，加入少MnO₂ 作为催化剂

B.滴加酚酞的氨水中加入氯化铵固体后红色变浅　

C.FeCl₃滴入沸水中，煮沸片刻得到红褐色胶体　

D.加热后的纯碱水洗油污比冷碱水效果好　

4．决定化学反应速率的主要因素是：

A．参加反应物质的性质　　　 B．催化剂　　 　C．浓度和压强　　　　　　 D．温度

3．某元素二价阴离子的核外有18个电子，质量数为32，该原子的原子核中的中子数为：　　 A．12　　B．14　　C．16　　D．18

2．下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是

1．已知热化学方程式：2H₂(g)+O₂(g)===2H₂O(g)　ΔH₁＝－483.6 kJ/mol，则对于热化学方程式：2H₂O(l)===2H₂(g)+O₂(g)　ΔH₂＝b，下列说法正确的是

A．热化学方程式中化学计量数表示分子个数

B．该反应的ΔH₂＝+483.6 kJ/mol

C．ΔH₂<ΔH₁

D．ΔH₂>ΔH₁

30(16分)丁香子醇结构简式如图：　　　　　 　。丁香子醇的一种同分异构体：对-甲

基苯甲酸乙酯(F)是有机化工原料，用于合成药物的中间体。某校兴趣小组提出可以利用中学所学的简单有机物进行合成，A的产量标志着一个国家石油化工发展水平。其方案如下：

(1)写出丁香子醇的分子式　　　　 _____　 和含氧官能团的名称　　　　　　 _____　 。

(2)指出化学反应类型：①　　　　　　　　　 ；②　　　　　　　　　 。

(3)下列物质不能与丁香子醇发生反应的是　　　　　 　(填序号)。

a.NaOH溶液　　 b.NaHCO₃溶液　　　 c.银氨溶液　　　 d.乙酸

(4)写出反应③的化学反应方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　 ___________　 。

(5)写出符合下列条件：①含有苯环；②能够发生银镜反应的D的同分异构体：　　　　　　

______________________ ___________ 。(只答其中一种即可)

31(16分)(I)由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已进入大规模生产。下图是由二氧化碳合成乙醇的技术流程：

吸收池中盛有饱和碳酸钾溶液，把含有二氧化碳的空气吹入吸收池中，吸收池中反应液进入分解池后，向分解池中通入高温水蒸汽，把二氧化碳从溶液中提取出来，在合成塔中和氢气经化学反应使之变成可再生燃料乙醇。回答下列问题：

(1)写出吸收池中反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 __　　 。

(2)工业上还采用以CO和H₂为原料合成乙醇，其化学反应方程式为：

2CO(g)+4H₂(g)CH₃CH₂OH(g)+H₂O(g)写出该反应的化学平衡常数表达式 K==　　　　 __;

　(II)自1913年工业合成氨投产以来，合成氨工业不断发展，氨又可以进一步制备硝酸，在工业上可进行连续生产。请回答下列问题：

(1)已知：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)　　　　 △H=+180.5kJ/mol

N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)　　 △H=－92.4kJ/mol

2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)　　　 △H=－483.6kJ/mol

写出氨气经催化氧化生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式：

_________________________________________________________________________。

(2)在一定温度和催化剂下，将6.4mol H₂和2.4molN₂混合于一个容积为4L的密闭容器中发生反应，在3min末时反应恰好达平衡，此时生成了1.6mol NH₃．

计算：该条件下的平衡常数及N₂的转化率？(写出计算过程)

32(24分)

(I)铜陵有色金属集团公司是电解铜产量全国第一的大型企业。其冶炼工艺中铜、硫回收率达到97%、87%。下图表示其冶炼加工的流程：

冶炼中的主要化学反应是：Cu₂S+O₂2Cu+SO₂

(1)烟气中的主要废气是　　　　　 .

(2)电解法精炼铜时，阳极是　　　 __　 (填“纯铜板”或“粗铜板”)；粗铜中含有的金、银以单质的形式沉淀在电解槽　　　 ___ (填“阳极”或“阴极”)的槽底，阴极的电极反应式是　　 ___________________________。

(II)铁单质及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：

(1)氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为____________________。从腐蚀废液回收得到金属铜还需要的试剂为_________________________。

(2)下表中，对陈述I、II的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是_____。(填字母)

(3)钢铁的析氢腐蚀简单示意图如右，正极的电极反应式为　　　　　　　　 _______________________。该图某处稍作修改即可成为钢铁电化学防护的简单示意图，请直接在图中作出修改并标出电子流动方向。

33(共8分)化学兴趣小组在实验室对粉末状Na₂SO₃样品是否变质进行探究，并希望用未变质的Na₂SO₃固体制取SO_2­，SO₂在水中的溶解性为：1体积水约溶解40体积SO₂。

限选实验仪器与试剂：白纸、Na₂SO₃样品、1 mol·L^-1H₂SO₄、 12 mol·L^-1H₂SO₄、6 mol·L^-1HNO₃、0.01 mol·L^-1KMnO₄、BaCl₂溶液、品红试液、NaOH溶液、稀盐酸、 蒸馏水。

(1)请指出Na₂SO₃固体在空气中变质的原因，用化学方程式表示：　　　　_____________　。

(2)请完成对Na₂SO₃样品是否变质的探究，提出合理假设：

假设1：Na₂SO₃样品完全没有变质；

假设2：　　　　　　　　　　　　　 　　；

假设3：　　　　　　　　　　　　　 　。

①　　 设计实验方案证明你的假设(不要在答题卷上作答)

②　　 实验过程:根据假设方案，对假设2和假设3进行实验，判断Na₂SO₃样品是否变质。请在答题卷上按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论。(可不填满)