1．在物质结构研究的历史上，首先提出“化学原子论”，认为“原子是化学元素的最小粒子，每一种元素有一种原子”的科学家是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．道尔顿　　　　 B．卢瑟福　　　　 C．汤姆生　　　　 D．波尔

2． ΔH=-207.8kJ^. mol^-1，ΔS=-753.3J^. mol^-1. K^-1，ΔH –TΔS=17.861kJ^. mol^-1

1． 反应在常温下能自发进行，同时反应的转折温度较高，为2122K，因此是可行的。

11．291.7K　 12．ΔS=-274.5J^. mol^-1. K^-1，150℃时ΔH –TΔS=-790.24kJ^. mol^-1，能自发进行。

拓展提高

10．(1)ΔH=-261.11 kJ^. mol^-1，ΔS=129.27J^. mol^-1. K^-1，ΔH –TΔS=-299.65kJ^. mol^-1，能自发进行；

　 (2)ΔH=-173.09kJ^. mol^-1，ΔS=366.89J^. mol^-1. K^-1，ΔH –TΔS=-356.54kJ^. mol^-1，能自发进行。

9．(1)ΔH=92.38 kJ^. mol^-1，ΔS=198.26J^. mol^-1. K^-1，ΔH –TΔS=33.3kJ^. mol^-1，不能自发进行；

　 (2)T＞466 K

7．C，B，77，A，-161.6，D　　 8．3，4，1，2

1．D　　 2．A　　 3．A　 4．D　 5．C　 6．负，岐化，正，CO，CO₂

2．在298 K时，下列反应的ΔH依次为：

C₈H₁₈(g) +O₂(g)→8 CO₂(g) + 9H₂O(l)；△H₁ = -5512.4 kJ^. mol^-1

C(石墨) + O₂(g) → CO₂(g)；　　　　　 △H₂ = -393.5 kJ^. mol^-1

　　　　 H₂(g) + O₂(g) →H₂O(l)；　　　　　　 △H₃ = -285.8kJ^. mol^-1

　　　 正辛烷(C₈H₁₈)、氢气和石墨的熵值分别为：463.7、130.6、5.694 J^. mol^-1. K^-1。则298 K时，由单质生成1 mol正辛烷的ΔH、ΔS及ΔH-TΔS分别为多少？

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第1节　 化学反应的方向

基础训练

1．已知下列数据：

通过计算说明能否用CaO(s)吸收高炉废弃中的SO₃气体以防止SO₃污染环境。