3．下列物质中，导电性能最差的是

　A．熔融氢氧化钠　　 B．固体硝酸钾　　　 C．盐酸溶液　　　D．石墨棒

2．下列关于pH试纸的使用方法合理的是

A．用pH试纸检验NH₃的性质时，必须先将试纸润湿

B．用湿润的pH试纸测量KOH溶液时，结果偏大

C．用pH试纸测量某溶液时，其读数为5.3

D．用pH试纸测量某溶液时，可将试纸直接插入溶液中

1．2011年3月26日，在我国黑龙江省东北部空气中发现了极微量的人工放射性核素，但这些极微量的放射性物质对我国环境和公众健康不会产生影响。该同位素原子的中子数和质子数之差是

A．78　　　 　　　　 B．53 　　　　　　　 C．25　　 　　　　　 D．131

21．由人尿分离出来的结晶化合物A，熔点为187~188℃。对A做下列实验：

⑴ 测得A的蒸汽密度为8.0g/L(已折合成标准状况)。取17.92g A完全燃烧，生成的气体通过浓硫酸，增重8.10g；剩余气体再通过碱石灰，增重39.60g。另取17.92g A完全分解，可得标准状况下的氨气1.12L。试求A的分子式。

⑵ 又知A和足量6mol/L盐酸混合加热可以完全水解，1mol A水解成1mol B和1mol C，已知A、B、C三物质均含一个羧基，B仅由C、H、O三种元素组成，其物质的量之比为7:6:2，C俗名甘氨酸。试推断A的结构。

20．(7分)化工行业已合成一种硬度比金刚石还大的晶体碳氮化合物，若已知氮在化合物中是-3价，推断：

⑴ 其分子式可能是_____________。

⑵ 试分析其硬度比金刚石还大的主要原因是______________________________________

____________________________________________________________________________。

⑶ SiC晶体的类型与金刚石相同，若将金刚石晶胞中的一半C原子换成Si原子，同时将C原子和Si原子通过共价单键交替连接，则构成SiC晶胞。试仿照上述SiC晶体结构的叙述，描述SiO₂晶体的结构：若将金刚石晶胞中____________________________________________

____________________________________________________________________________。

⑷ 下列表达式中，既能叫做化学式又能叫做分子式的是_________________

A．SiO₂　　　　　 B．CO₂　　　　　 C．Na₂O₂　　　　　 D．P₄

19．(11分)

⑴ 短周期某主族元素M的电离能情况如图A所示。则M元素位于周期表的第　　 族。

⑵ 图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像，折线c可以表达出第　　　　 族元素氢化物的沸点的变化规律。不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线--折线a和折线b，你认为正确的是：　　 ，理由是：________________________

____________________________________________________________________________。

⑶ 人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属则被科学家预测为是钛(Ti)。钛被誉为“未来世纪的金属”。试回答下列问题：

① ₂₂Ti元素基态原子的价电子层排布式为　　　　　　　　　 。

② 金属钛的堆积方式是__________________。

③ 钛合金，密度小、比强度高、耐腐蚀性强，用于涡轮发动机和飞机构架，其缺点是在一定条件下会燃烧，目前阻燃钛合金是工程实用化的主攻方向。钛合金在物质分类中属于____________________(填“混合物”或“化合物”)。

④ 在Ti的化合物中，可以呈现+2、+3、+4三种化合价，其中以+4价的Ti最为稳定。偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如右图，则它的化学式是　　　　　　　　　 。

18．(12分)氮是地球上极为丰富的元素。

⑴ 已知H-H键的键能为436kJ·mol^-1，N≡N键的键能为946kJ·mol^-1。根据热化学方程式：N₂(g) + 3H₂(g) === 2NH₃(g)　 ΔH= -92 kJ·mol^-1；则N-H键的键能为　　　　　　 。

A．360 kJ·mol^-1　　　　　　　　　 B．391 kJ·mol^-1　　　

C．618 kJ·mol^-1　　　　　　　　　 D．1173 kJ·mol^-1

⑵ (CH₃)₃NH⁺和AlCl₄^-可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100℃，其挥发性一般比有机溶剂______(填“大”或“小”)，可用作_______(填代号)。

　 A．助燃剂　　　　　　　　　　　　 B．“绿色”溶剂　

　C．复合材料　　　　　　　　　　　 D．绝热材料

⑶ X⁺中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N^3－形成的

晶体结构如右图所示。X的元素符号是_______，每个N^3─周围与之

等距离且最近的X⁺有　　　　 个。

⑷ 工业上以氨为原料，合成硝酸，尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：

㈠ 2NO₂ + Na₂CO₃ === NaNO₂ + NaNO₃ + CO₂　　

㈡ NO + NO₂ + Na₂CO₃ === 2NaNO₂ + CO₂　　

① 根据反应㈠，每产生22.4L(标准状况下)CO₂，吸收液质量将增加　　 　　　 　 g。

② 配制1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，需Na₂CO₃·10H₂O多少克？

③ 现有1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生22.4L(标准状况)CO₂时，吸收液质量就增加44g。计算吸收液中NaNO₂和NaNO₃物质的量之比。

17．(8分)中国古代四大发明之--黑火药，它的爆炸反应为：

　 　KNO₃ +　 　C +　 　S --　 　K₂S +　 　N₂↑+　 　CO₂↑(未配平)

⑴ 请配平上述化学反应方程式，该反应中的氧化剂是　　　　　　　　 。

⑵ 除S外，上述反应中所涉及元素的电负性从大到小依次为　　　　　　　　 。

⑶ 在生成物中，K₂S的晶体类型为　　　　　　　 。

⑷ 已知CN^－与N₂结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为　　　　　 。

16．(6分)据2004年1月17日网易报道，意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子作用，制出了新型的氧分子O₄，它的结构很复杂，可能具有与S₄相似的长方形结构，是一种高能量分子。

⑴ 下列有关O₄的说法正确的是：　　 　　　　

A．O₄分子内共有4个质子，32个电子

B．合成O₄的反应可看作核聚变反应，即不属于化学变化

C．O₄与O₃、O₂都是氧的同素异形体

D．O₄将来可用作更强有力的火箭推进的氧化剂

⑵ 制备含O₂^-、O₂^2-甚至O₂⁺的化合物都是可能的，通常它们是在氧分子进行下列各种反应时生成的：

上述反应中，　　 (填序号)相当于氧分子的氧化；　　 (填序号)相当于氧分子的还原。

⑶ 写出O₂^2-的电子式：　　　　　

15．(8分)A、B、C、D分别代表四种不同的短周期元素。A元素的原子最外层电子排布为ns¹，B元素的原子价电子排布为ns²np²，C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的p亚层中有3个电子。

⑴ C原子的基态电子排布式为_______________，若A元素的原子最外层电子排布为1s¹，

则按原子轨道的重叠方式，A与C形成的化合物中的共价键属于_____键。

⑵ 当n=2时，元素A在周期表中的位置是______________________，属于_____区元素；

B的原子结构示意图为__________，B与C形成的化合物的电子式为______________。

⑶ 当n=3时，B与C形成的晶体中微粒间的作用力是__________，此时 A、B、C、D四

种元素的第一电离能由大到小的顺序是____________________(用元素符号表示)。