9、下列叙述正确的是(　　 )

A．根据Ksp(PbI₂)>Ksp(AgCl)可以得出PbI₂在水中的溶解能力比AgCl大

B．常温下，同浓度的Na₂CO₃与NaHCO₃溶液相比，NaHCO₃溶液的pH大

C．等物质的量浓度的NH₄Cl溶液和NH₄HSO₄溶液，后者的c(NH₄⁺)大

D．常温下pH=7的氨水与硫酸铵的混合液中c(NH₄⁺)与c(SO₄^2-)之比小于2

8、下列离子方程式正确的是(　　 )

A．NaHS溶于水：NaHS Na⁺+HS^－

B．Na₂HPO₄溶于水：Na₂HPO₄ = 2Na⁺+H⁺+PO₄^3－ 　

C．熔融的NaHSO₄：NaHSO₄ = Na⁺+H⁺+SO₄^2－ 　　

D．HCO₃^－+H₂O 　H₃O⁺+CO₃^2－

7、下列说法中正确的是(　　 )

A．NH₄NO₃溶于水吸热,说明其溶于水不是自发过程

B．常温下，反应为熵增反应，可以自发进行　　

C．熵增加且放热的反应一定是自发反应　　

D．非自发反应在任何条件下都不能实现

6．在体积都为1 L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，各投入0.65 g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是(　　 )

5、常温下，若使pH=3的盐酸与pH=9的Ba(OH)₂溶液混合使其成为pH=7的溶液，混合时两溶液的体积比为(　　 )

A．1∶60　　 B．3∶1　　 　C．100∶1　　　 　D．1∶100

4、下列是一些同学学习“化学反应速率和化学平衡”专题后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是(　　 )

A、怎样在一定时间内快出产品是运用了化学反应速率理论

B、怎样使用有限原料多出产品是运用了化学平衡理论

C、怎样提高原料转化率是运用了化学反应速率理论

D、怎样使原料尽可能多地转化为产品是运用了化学平衡理论

3、下列溶液中加入少量NaOH固体导电能力变化不大的是(　 　)

A. 盐酸　　　　 B. CH₃COOH　　　 C. NH₃·H₂O　　　　 D. H₂O

2、下列说法正确的是(　　 )

A．某一反应的活化分子百分数是个定值

B．升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子百分数

C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞

D．对有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子百分数，从而使反应速率增大

1、中国已经成为全球最大轿车生产国，汽车尾气正成为城市的主要空气污染源。NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢反应生成N₂和CO₂，为控制汽车污染有人提出以下建议，你认为合理的是(　 　)

A．增大压强　　 　　　　　　　　　 　　　　B．使用催化剂

C．降低压强　　　　 　　　 　　　　　　　　 D．升高反应温度加快反应速率

22. (10分) 有0.2mol某有机物和0.5mol氧气在一密闭容器中燃烧，所得产物为CO₂、CO、H₂O(气)，产物依次通过浓硫酸时，浓硫酸质量增加了10.8g，再通过炽热的氧化铜时，氧化铜质量减轻了3.2g，最后通过碱石灰时，碱石灰的质量增加了17.6g,气体没有剩余。求有机物的分子式，并写出其可能的结构简式。

遂溪一中2010-2011学年度高二下学期

第一次月考化学试卷