20．(16分)现有部分前四周期7种元素，原子序数依次增大，它们的性质或原子结构如下表：

　 (1)B、C、D第一电离由大到小的顺序为(用元素符号表示)：　　　　　 。

　　 B单质分子中，含有　　　　 个键，

(2)右图是E和G形成的晶体GE₂最小单元“晶胞”，

GE₂晶体中阴、阳离子数之比为　　　　　　　 。

　 　(3)100ml 0.1 mol/L(FCl₃·6H₂O)水溶液，用过量硝酸银溶液处理，产生0.01 mol AgCl

沉淀。则FCl₃·6H₂O最可能的化学式是 ______________________　

每摩尔D与A形成分子中所含的化学键物质的量为　　　　　　

(4)D单质的熔点　　　　　　 E单质的熔点(填“高于”或“低于”)，

其原因是：　　　　　　 _____________________________________________________。

(5)G(CO)₅在一定条件下发生分解反应：G(CO)₅＝G(s)+5CO，反应过程中，断裂的化学键只有配位键，形成的化学键是　　　　　　　 。

18．化学反应可视为旧键断裂和新键生成的过程。键能是形成(拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和P₄O₆的分子结构如图所示,现提供以下键能(kJ· mol^-1)： P－P：198,　 P－O：360，O－O：498，则化学反应P₄(白磷)+3O₂=P₄O₆ 的反应热△H为　　 (　　 )

A．-1638 kJ·mol^－1　 B．+1638 kJ·mol^－1　　 C．-126 kJ·mol^－1　　 D．+126kJ·mol^－1

17．关于晶体的下列说法正确的是(　　 )

①在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子，只要有阳离子就一定有阴离子；②分子晶体的熔点一定比金属晶体的低；③晶体中分子间作用力越大，分子越稳定；④离子晶体中，一定存在离子键；⑤分子晶体中，一定存在共价键；⑥ 原子晶体中，一定存在共价键；⑦熔融时化学键没有破坏的晶体一定是分子晶体　

　 A．② ④ ⑥　　　 B．④⑤ ⑦　　　 C．④ ⑥ ⑦　　 D．③ ④ ⑦

16．CaO晶胞如右图所示其中Ca²⁺的配位数为(　 )

A．4　　　 B． 6　　 C．　 8　　　 D．12

15．已知X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表：

则X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为(　　 )

A． Z > Y > X　　 B．X > Z > Y　 C．　 X > Y > Z　　　 D． Y > Z > X

14．下列叙述正确的是(　　　 )

A．同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高

B．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子

C．同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高

D．稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高

13．右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是(　　 )

A．通常情况下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高

B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C．W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高

D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强

12．下列说法不正确的是(　　 ) A．NH₄NO₃、NaOH中既有离子键，又有极性共价键，其中NH₄NO₃中还有配位键 B．氢键比范德华力强，且氢键是一种特殊的化学键

C．范德华力与氢键可同时存在于分子之间 D．水的沸点是100℃，硫化氢的分子结构跟水相似，但它的沸点却很低，是－60.7℃，

引起这种差异的主要原因是水分子间有氢键

11．下列分子中的中心原子采取sp²杂化的是 (　　 )

①C₆H₆　　 ②C₂H₂　　 ③C₂H₄　　 ④C₃H₈　　 ⑤CO₂ 　　⑥ BeCl₂ ⑦ SO₃　 ⑧BF₃

A．① ② 　⑥ ⑦　　 B． ③ ⑤ ⑦ ⑧　　　 C．① ③ 　⑦ ⑧　　 D．③ ⑤ ⑥ ⑦