9．下列各组分子中都属于含极性键的非极性分子的是　 (　 　)

A．CO₂、H₂S　　B．C₂H₄、CH₄ 　　　　C．Cl₂、C₂H₂　 　D．NH₃、HCl

8．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是　 (　 　)

A．BF₃ 　　　　　　B．H₂O　　　　　　　 C．SiCl₄ 　　　　　　D．PCl₅

7. 碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl₄中溶解度很大，这是因为　 (　 　)

A．CCl₄与I₂相对分子质量相差较小，而H₂O与I₂相对分子质量相差较大

B．CCl₄与I₂都是直线形分子，而H₂O不是直线形分子

C．CCl₄和I₂都不含氢元素，而H₂O中含有氢元素

D．CCl₄和I₂都是非极性分子，而H₂O是极性分子

6.已知Zn²⁺的4s轨道和4p轨道可以形成sp³型杂化轨道，那么[ZnCl₄]^2-的空间构型为(　 )

A.直线形　　　 B.平面正方形　　　 C.正四面体形　　　 D.正八面体形

5.用R代表短周期元素，R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个。下列关于R的描述中正确的是(　 　)

A.R的氧化物都能溶于水　 B.R的最高价氧化物所对应的水化物都是H₂RO₃

C.R都是非金属元素　　　 D.R的氧化物都能与NaOH溶液反应

4.若_aA^m+与_bB^n－的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是(　 　)

A.b＝a－n－m　　　　　　　　　　　　　 B.离子半径A^m+<B^n－

C.原子半径A<B　　　　　　　　　　　　 D.A的原子序数比B大(m+n)

24．填空：(共12分)

(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其氢化物的分子构型为________________，中心原子的杂化形式为________。

(2)用VSEPR 理论判断H₃O⁺成键电子对数　　　　　 孤电子对数　　　　　 离子的形状　　　　

(3)B元素的正三价离子的3d能级为半充满，其基态原子的电子排布式为________；

(4)C元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为__　　 　，其基态原子的电子排布式为 _　　　　 ___。位于周期表划分成5个区中的　　 　　　　区

(5)X、Y元素能形成XY₂型化合物，XY中共有38个电子，若XY₂为离子化合物，其化学式是　　　　 　若XY₂为共价化合物，其化学式是　　　 　或　　　　

23、(5分)1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家。O₃能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。O₃分子的结构如图，呈V型，键角116．5℃。三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键--三个O原子均等地享有这4个电子。请回答：

O₃的分子结构

⑴ 题中非极性共价键是　 键，特殊的化学键是　 键。(填“σ”或“π”)　　　　　　　　

⑵ 下列物质的分子与O₃分子的结构最相似的是　　 。

A．H₂O　　　　　 B．CO₂　　　　　 C．SO₂　　　　　 　D．BeCl₂

⑶ 原子中没有跟其他原子共用的电子对叫孤对电子，那么O₃分子有　　　 对孤对电子。

(4) 下列有关说法中正确的是　　　 。

　A．臭氧和氧气互为同素异形体，它们在水中的溶解度相近

　B．臭氧和氧气的相互转化能保持大气中臭氧的含量基本稳定

　C．臭氧转化为氧气和氧气转化为臭氧均需吸收能量

　D．向大气中排放氟氯代烃不能加快臭氧的分解

22．(5分)在元素周期表中，元素的金属性和非金属性及其强弱比较与周期数(n)和主族数(A)有如下经验公式：K=A/n (K为A与n的比值)。请选编号回答下列问题：

　　　　 A．两性　　 　B．金属　　　　　 C．非金属　　　　 D．稀有气体

　 (1)当n一定时，K值越大，则元素的_____________性越强。

(2)当A一定时,K值越小，则元素的________性越强。

　 (3)当K=0，则该元素系_________元素， 当K=1时，则该元素系_________元素(除H外)，当K<1时，则该元素系_________元素。

21．(12分) W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数X>W>Z>Y。W原子的最外层没有p电子，X原子核外s电子与p电子数之比为1∶1，Y原子最外层s电子与p电子数之比为1∶1，Z原子核外电子中p电子数比Y原子多2个。

(1)X元素的单质与Z、Y所形成的化合物反应，其化学方程式：　　　　　　　　　　

(2)W、X元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为　　 <　　　 (用分子式表示)。

(3)四种元素原子半径的大小为　　　 >　　　 >　　　 >　　　　 (填元素符号)

(4)四种元素的电负性由大到小的顺序为　　　　　　　　。

(5)这四种元素形成化合物的化学式为离子化合物　　　　　　　；(至少写4种)共价化合物　　　　　　　(写二种)