10．A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：①原子半径A＜B；②离子半径A＞B；③原子序数A＞B；④原子最外层电子数A<B；⑤A 的正价与B的负价绝对值一定相等；⑥A的电负性小于B的电负性；⑦A的第一电离能大于B的第一电离能。其中正确的组合是(　　 )

A．①②⑦　 B．③④⑥　 C．③⑤　 D．③④⑤⑥⑦

9．现有四种元素。其中两种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；②1s²2s²2p⁶3s²3p³；另两种元素的价电子构型为③2s²2p³；④2s²2p⁵。则下列有关比较中正确的是(　　 )

　　 A．第一电离能：④>③>①>②　 B．原子半径：②>①>③>④

C．电负性：③>④>①>②　　　 D．最高正化合价：④>①>③=②

8．下列排序不正确的是(　　 )

　 A. 晶体熔点的高低：＞

B. 原子的价层电子数目的多少：Fe > As > K

　 C. 分子中的键角大小：CO₂＞CH₂=CH₂＞H₂O＞NH₃

D. 微粒半径大小：O^2－＞F^－＞Na⁺＞Li⁺

7．下列化学用语表示正确的是(　　 )　

A. 钾原子结构示意图：　 B. CCl₄的电子式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

C. HClO的结构式：H－Cl－O　　 D. MgCl₂的电子式：

6．元素A和B的原子序数都小于18。已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为(a­－b)，L层电子数为(a+b)，则A、B两元素所形成的化合物的晶体类型为(　　 )

A．分子晶体　 B．原子晶体　 C．离子晶体　 D．金属晶体

5．R、Q为短周期中的两种元素，R元素原子的最外层电子数与次外层电子数之差的绝对值等于电子层数；Q元素的原子比R元素的原子多2个核外电子，则下列叙述中肯定不正确的是(　　 )

　 A．原子半径：R>Q　　　　　　　　　　 B．R和Q可形成离子化合物

　 C．R和Q可形成非极性分子RQ₂　　 D．R和Q可形成共价化合物RQ₃

4．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是(　　 )

A．碱性：NaOH< Mg(OH)₂< Al(OH)₃ B．第一电离能：Na< Mg <Al

C．电负性：Na> Mg >Al　　　　　　 D．还原性：Na> Mg >Al

3．某元素M的单质1.8 g在过量的O­₂中充分燃烧，得到M₂O­₃ 3.4 g，已知M原子核外电子数比核内中子数少1。该元素在周期表中的位置(　　 )

A．第三周期 ⅢA族　　　 B．第二周期 ⅥA族

　　 C．第三周期 ⅤA族　　　 D．第二周期 ⅢA族

2．现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液　 ②乙醇和丁醇　 ③溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是(　　 )

A. 分液、萃取、蒸馏　　　 B. 萃取、蒸馏、分液

C. 分液、蒸馏、萃取　　　 D. 蒸馏、萃取、分液

1．下列氯元素的含氧酸酸性最强的是(　　 )

A．HClO　　 B．HClO₂　　　 C．HClO₃ 　　　D．HClO₄