8.(　 )下列判断正确的是

A．含有共价键的化合物一定是共价化合物　　　　　　

B．晶体中一定存在化学键

C．含有离子键的化合物一定是离子化合物　

D．金属键越强，金属越活泼，金属熔点越高

7.(　 )短周期金属元素甲-戊在元素周期表中的相对位置如右表所示：

　下列判断正确的是

A．原子半径：丙<丁<戊　　 B. 第一电离能：甲>丙

C．电负性：丙>丁>戊　　 　　D. 最外层电子数：甲>乙

6.(　 ) 下列判断错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．沸点：NH₃>PH₃>AsH₃　　　　 B. 碱性：NaOH>Mg(OH)₂>Al(OH)₃

C．酸性：HClO₄>H₂SO₄>H₃PO₄　　 D. 熔点：SiC>NaCl>SiCl₄

5.(　 ) 下列有关物质结构的表述正确的是

A. 次氯酸的电子式 　　　B. 二氧化硅的分子式SiO₂

C. 硫原子的最外层电子排布式为3s²3p⁴　 D．钠离子的结构示意图为

4．(　　 )下列化合物分子中的所有原子都处于同一直线的是

A．C₂H₂　　 　　　　B．C₂H₄　 　　　　　C．PCl₃ 　　　　　　　D．BF₃

3．(　 )某元素质量数52，中子数28，其基态原子未成对电子数为

A．3　 　　　　　　B．4　 　　　　　　C．5　 　　　　　　　D．6

2．(　 )下列晶体熔化时不需破坏化学键的是　

A、晶体硅　　　　 B、晶体硫　　　　 C、食盐　　　　　 　　D、金属钾

1．(　 )下列晶体中，不属于原子晶体的是

A、金刚石　　　　 B、水晶　　　　　 C、晶体硅　　　　　 D、冰

27．(7分)常温下，向20mL硫酸和盐酸混合溶液中加入0.05mol/L的Ba(OH)₂

溶液时，生成BaSO₄沉淀量及溶液pH发生如下图所示的变化。

⑴　　 开始时混合溶液中硫酸和盐酸的物质的量浓度各是多少？

⑵　　 在A点溶液的pH是多少？

26．(6分)pH＝12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11。(体积变化忽略不计)　

　 (1)如果加入蒸馏水，应加_________mL；

　 (2)如果加入pH＝10的NaOH溶液，应加_________mL；

　 (3)如果加0.01mol/L HCl，应加_________mL