26．(8分)在25mL 0.1 mol·L^－1的NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L^－1的CH₃COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示。

(1)B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH溶液与CH₃COOH溶液恰好完全反应，这种看法是否正确？　　　　　 (填“是”或“否”)，如果不正确，则二者恰好完全反应的点是在　　 (填“AB”、“BC”或“CD”)区间内。

(2)在D点时，溶液中C(CH₃COO^－)+C(CH₃COOH)　　　 2C(Na⁺)(填“>”、“<”或“=”)。

(3)在C点时，溶液中离子浓度由大到小的顺序：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

25．(13分)维生素C是一种水溶性维生素(其水溶液呈酸性)，它的分子式是C₆H₈O₆。维生素C易被空气中的氧气氧化。在新鲜的水果，蔬菜，乳制品中都富含有维生素C，如新鲜橙汁中维生素C的含量为500mg·L^－1左右。某校课外活动小组测定了某品牌的软包装橙汁中维生素C的含量，下面是测定分析的实验报告：

(1)　　　 测定目的：测定XX牌软包装橙汁中维生素C的含量。

(2)　　　 测定原理：C₆H₈O₆ + I₂　 → C₆H₆O₆ + 2H⁺ + 2I^－ 。

(3)　　　 实验用品：

①　　 实验仪器：酸式滴定管，铁架台，锥形瓶，滴管等。

②　　 试剂：指示剂　　　　　　　　 (填名称)，7.5×10^-3mol·L^－1标准碘液，蒸馏水。

(4)　　 实验步骤：

①　　 洗涤仪器：检查滴定管是否漏水，润洗好后装好标准碘液。

②　　 打开软包装橙汁，目测颜色(橙黄色，澄清度好)，用　　　　　　　 (填仪器名称)向锥形瓶中移入20.00ml待测橙汁，滴入2滴指示剂。

③　　 用左手控制滴定管的　　　　　 (填部位)，右手摇动锥形瓶，眼睛注视　　

　　　　　　　　　　　　 直到滴定终点，判断滴定终点的现象是　　　　　　　　　

④　　 记下读数，再重复操作两次。

(5)数据记录处理，若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00ml，则此橙汁中维生素C的含量为　　　　　　 mg·L^－1。从最终测定的含量来看，测定的橙汁是天然橙汁吗？　　　　 (填“是”或“否”)

(6)误差分析：若在实验中存在下列操作，其中会使维生素C的含量偏低的是　　　　

　 A量取待测橙汁的仪器水洗后未润洗

B锥形瓶水洗后未用待测液润洗

C滴定前尖嘴部分有一气泡，滴定终点时消失

D滴定前仰视读数，滴定后俯视读数

E在滴定过程中剧烈震荡锥形瓶

24．(10分)

Ⅰ(4分)同素异形体相互转化的反应热相当少而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难，现在可根据盖斯定律进行计算。

已知：P₄(s，白磷)+5O₂(g)＝ P₄O₁₀(s)　　 △H＝－2983.2kJ·mol_－¹　 ①

P(s，红磷)+O₂(g)＝P₄O₁₀(s)　 △H＝－738.5kJ·mol_－¹　 　②

(1)试写出白磷转化为红磷的热化学方程式_______________________　　　　 ______。

(2)由热化学方程式来看，更稳定的磷的同素异形体是_____________________________。

Ⅱ(6分)2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO₂(g)氧化为1mol SO₃(g)的ΔH= －99kJ·mol^－1.请回答下列问题：

(1)图中E的大小对该反应的反应热有无影响？　　　　 。(填“有影响”或“无影响”)。该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？　　　　 (填“升高”或“降低”)

(2)图中△H=　　　　　　　 kJ·mol^－1.。

23．Ⅰ是恒压密闭容器，Ⅱ是恒容密闭容器。其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入3mol Z，起始时容器体积均为V L，发生反应并达到平衡(X、Y状态未知)：

aX(?)+2Y(?)3Z(g)。此时Ⅱ中X、Y、Z的物质的量之比为3:2:2，则下列说法一定正确的是(　　　 )　　　

A．若X、Y均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：Ⅰ＞Ⅱ

B．若X、Y不均为气态，则平衡时X物质的量：Ⅰ＞Ⅱ

C．若X、Y均为气态，则从起始到平衡所需时间：Ⅰ>Ⅱ

D．若X为固态，Y为气态，达平衡后若在Ⅱ中再加入1molZ，则新平衡时Z的体积分数变大

二：填空题(共54分)

22．盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是

A．在NaHCO₃溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中阴离子只有CO和OH^－

B．NaHCO₃溶液中：c (H⁺)+ c (H₂CO₃)=c(OH^－)

C．10 mL0.10mol·L^－1CH₃COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH₃COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同

21．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是

A．纯银器表面在空气中主要因电化学腐蚀而渐渐变暗

B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用

C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

20．爱迪生电池在充电和放电时发生的反应：Fe+ NiO₂+2H₂O　　　 Fe(OH)₂+Ni(OH)₂，

下列该蓄电池推断错误的是：

① 放电时，Fe参与负极反应，NiO₂参与正极反应

② 充电时，阴极上的电极反应式为：Fe(OH)₂ + 2e^－= Fe + 2OH^－

③ 放电时，电解质溶液中的阴离子向正极方向移动

④ 放电时，负极上的电极反应式为：Fe + 2H₂O－2e^－ = Fe(OH)₂ + 2H⁺

⑤ 蓄电池的电极须浸入某种碱性电解质溶液中　　 　　

A．只有③　　　 B．③④　　　 C．④⑤　　　 D．①②⑤

19．电解100mL含 C(H⁺)＝0.30 mol·L^－1的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是

A．0.10 mol·L^－1Ag⁺ B．0.02 mol·L^－1Zn²⁺

C．0.20 mol·L^－1Cu²⁺D．0.20 mol·L^－1 Pb²⁺

18．已知：4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂(g). △H=－1025kJ·mol^－1该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是

17．室温时，若0.1 mol·L^－1的一元弱碱的电离度为1%,则下列正确的是　　　

A．该溶液的pH=11

B．该溶液的pH=3

C．加入等体积0.1 mol·L^－1HCl后所得溶液的pH=7

D．加入等体积0.1 mol·L^－1HCl后所得溶液的pH>7