4．现有下列物质：①纤维素、②甲酸甲酯(HCOOCH₃)、③淀粉、④乙酸，其中符合C_n(H₂O)_m的组成且不属于糖类的是

A．①④　　　　　 B．②④　　　　　 C．①③　　　　　 D．②③

3．下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是

　 A．Na₂O和SiO₂熔化　　　　　　　　　 B．Mg和S熔化

C．氯化钠和蔗糖熔化　　　　　　　　　 D．碘和干冰升华

2．1999年美国《科学》杂志报道：在40GPa高压下，用激光器加热到1800K，人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断中不正确的是

A．原子晶体干冰有很高的熔点、沸点，有很大的硬度

B．原子晶体干冰易气化，可用作制冷材料

C．原子晶体干冰的硬度大，可用作耐磨材料

D．每摩尔原子晶体干冰中含4mol C-O键

1．某广告称某种品牌的八宝粥不加糖，比加糖还甜，适合糖尿病人食用。你认为下列关于糖尿病人能否食用此八宝粥的判断中，错误的是

A．这个广告中有误导喜爱甜食消费者的嫌疑，不甜不等于没有糖

　 B．糖尿病人应少吃含糖的食品，该八宝粥未加糖，可以放心食用

　 C．不加糖不等于没有糖，糖尿病人需慎重

D．不能听从厂商或广告商的宣传，应询问医生

21．水体中二价汞离子可以与多种阴离子结合成不同的存在形态。水溶液中二价汞主要存在形态与Cl^-、OH^－的浓度关系如图所示：

　 [注：粒子浓度很小时常用负对数表示，如pH＝－lgc(H⁺)，pCl＝－lgc(Cl^-)]。

⑴正常海水(Cl^-的浓度大于0.1mol/L)中汞元素的主要存在形态是　 　　　　。少量Hg(NO₃)₂溶于0.001mol/L的盐酸后得到无色透明溶液，其中汞元素的主要存在形态是　 　　　　　。

⑵Hg(NO₃)₂固体易溶于水，但溶于水时常常会出现浑浊，其原因是 　　　　　　　　(用离子方程式表示)，为了防止出现浑浊，可采取的措施是　　 　　　　　　　。

⑶处理含汞废水的方法很多。下面是常用的两种方法，汞的回收率很高。

①置换法：用废铜屑处理含Hg²⁺的废水。反应的离子方程式为　 　　　　　　　。

②化学沉淀法：用硫化钠处理含Hg(NO₃)₂的废水，生成HgS沉淀。已知：

K_sp(HgS) ＝1.6×10^-52，当废水中c(S^2-)＝1×10^-5mol/L时，c(Hg²⁺)＝　　　　　　 。

③用难溶的FeS作为沉淀剂也可使Hg²⁺转化为HgS而除去，该反应的离子方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。有人认为加入FeS作为沉淀剂还可以起到净化水的作用，请运用所学知识解释　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

江苏省泰州中学2010-2011年度第二学期

20．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

请回答：

⑴不考虑其它组的实验结果，只从甲组情况分析，

若a　　 7(填＞、＜或＝)，则HA为强酸；若a　　 7(填＞、＜或＝)，则HA为弱酸。

⑵在乙组中混合溶液中离子浓度(A^－)与(Na⁺)的大小关系是　　　　 。

A．前者大　　 B．后者大　　 C．二者相等　　　 D．无法判断

⑶从丙组实验结果分析，HA是　　　 酸(选填“强”或“弱”)。

该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑷丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH^－)＝　　　　　　 mol·L^－1。

19．I．右图为向25mL 0.1 mol·L^－1 NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol·L^－1 CH₃COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线。请回答：

⑴B点溶液呈中性，此时a　　 12.5

(填“＞”、“＜”或“＝”)。有人据此认为，在

B点时NaOH与CH₃COOH恰好完全中和，这种

看法是否正确？　　　 (选填“是”或“否”)。

若不正确，则二者恰好完全中和的点是在AB区间还是BD区间内？　　　　 区间(若正确，此问不答)。

⑵关于该滴定实验，从下列选项中选出最恰当的一项　　　　　 。(选填字母)

滴定终点时的现象为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑶AB区间，c(OH^－)＞c(H⁺)，则c(OH^－)与c(CH₃COO^－)大小关系是　　　

A．c(OH^－)一定大于c(CH₃COO^－)

B．c(OH^－)一定小于c(CH₃COO^－)

C．c(OH^－)一定等于c(CH₃COO^－)

D．c(OH^－)大于、小于或等于c(CH₃COO^－)

⑷在D点时，溶液中c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)　　 2c(Na⁺)。(填“＞”、“＜”或“＝”)

II．酸碱中和滴定实验是中学阶段重要的定量实验之一。根据所学内容，试回答下列问题：

⑸滴定管精确度较高，可读至　　　　　 mL。准确量取KMnO₄溶液可用　　　 式滴定管。

⑹滴定时其余操作均准确，若用待测液润洗锥形瓶，则测得待测液的浓度　　　　　 (填偏高、偏低、不变。下同)；若盛放标准液的滴定管下端有气泡，且在滴定过程中排出，则测得待测液的浓度　　　　　

18．⑴在温度t℃时，pH＝3的某水溶液中c(OH^－)＝10^－9 mol／L，则该温度下水的离子积K_w＝　　　　　　　　 ，t　　　　　 25 ℃(填“＞”、“＜”或“＝”)，在此温度下pH均为4的硫酸和(NH₄)₂SO₄溶液中由水电离出的c(H⁺)之比为______________________。

该温度下，将100mL 0.1 mol·L^－1的稀H₂SO₄与100mL 0.4 mol·L^－1的NaOH溶液混合后(溶液体积变化忽略不计)，溶液的pH＝　　　 。

⑵将标准状况下的4.48 L氨气完全溶解在含0.05 mol H₂SO₄的水溶液中形成1 L溶液，所得溶液pH＝9，其中离子浓度由大到小的顺序　　　　　　　　 。无论氨水与硫酸以何种比例混合，溶液中始终存在的等量关系是c(NH₄⁺)+c(H⁺)＝　　　　　　　　　　　 。

　⑶常温下，pH＝10的强碱AOH和1×10^－4 mol/L的三元酸H₃B等体积混合后溶液显酸性，生成盐的化学式为　　　　　　　　　 。若AOH与H₃B完全中和所得正盐溶液呈碱性，其原因用离子方程式表示为　　　　　　　　　　　　　　　　 。

17．今有①CH₃COOH、②HCl、③H₂SO₄ 三种溶液，试回答下列问题　

⑴当它们的物质的量浓度相同时，其pH的由大到小排列是　　　　　　　 (用序号回答)

⑵当它们pH相同时，其物质的量浓度的由大到小排列是　　　　　　　 (用序号回答)

⑶中和同一烧碱溶液，需同浓度的三种酸溶液的体积依次为：V₁、V₂、V₃，它们的关系为　　　　　　　　　 。(用只含“＝”的关系式表示)

16．下列关于氯水和氨水的说法中正确的是：

　 A．氨水中存在3种分子，分别是： H₂O、NH₃ 、NH₃·H₂O

　 B．等体积、等浓度的氨水和醋酸溶液混合所得溶液呈中性，说明CH₃COONH₄不水解

　 C．氯水中存在3种离子，分别是：H⁺、Cl^―、OH^―

　 D．在饱和氯水中加入CaCO₃，可以得到浓度较大的次氯酸

第Ⅱ卷(非选择题 共64分)