3．(1)(2)增大；增大；减小(3)15-20min和25-30 min (4)增加了O₂的量；AB

1．5.46×10^-8mol/(L.s)，快　　 2．(1)　　　 向右(2)C；大于

20．(1)增大，增大(2)否；大于；因为此时Q_C＜K_C，反应正在正向进行。

拓展提高

19．(1)V_A=V_B；V_A＞V_B(2)A＞B(3)向右；不移动(4)不变；增大。

18．(1)加快，因为反应物H₂的浓度增大了。(2)不变，因为反应物浓度未变。(3)减小，因为容器体积增大，反应物浓度减小(4)不变，因为反应物浓度未变。(5)增大，升温不管正反应吸热放热速率都增大。

17．0.025 mol·(L·S)^-1；0.0125 mol·(L·S)^-1；0.05 mol·(L·S)^-1

12．C　 13．C　 14．D　 15．D　 16．AB

1．C　 2．C　 3．A　 4．C　 5．CD　 6．BD　 7．A　 8．D　 9．B　 10．D　 11．C

3．　在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO₂(g)+O₂(g) 　　2SO₃(g)；△H＜0

(1)写出该反应的化学平衡常数表达式K＝_______________

(2)降低温度，该反应K值________，二氧化碳转化率________，化学反应速度_________(以上均填 增大、减小或不变)

(3)600℃时，在一密闭容器中，将二氧化碳和氧气混合，反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是_____________。

(4)据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是______________________(用文字表达)；

10min到15min的曲线变化的原因可能是__________(填写编号)。 　　　 A　 加了催化剂　　 　　　B 缩小容器体积　 　　　　C　降低温度　　　 　　D　增加SO₃的物质的量　

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第3节　 化学反应速率

基础训练

2．Fe³⁺和I^-在水溶液中的反应如下：2I^-+2Fe³⁺ 　　2Fe²⁺+I₂(水溶液)

(1)该反应的平衡常数K的表达式为：K=____________。

　　 当上述反应达到平衡后，加入CCl₄萃取I₂，且温度不变，上述平衡　　　 移动(向右、向左、不)。

(2)上述反应的正向反应速率和I^-、Fe³⁺的浓度关系为：V =k[I^-]^m[Fe³⁺]ⁿ

通过所给的数据计算：在V =k[I^-]^m[Fe³⁺]ⁿ中，m、n的值为　　　 A.m=1，n=1 　　B. m=1，n=2 　　C. m=2，n=1 　D. m=2，n=2

I^-浓度对反应速度的影响　　　 Fe³⁺浓度对反应速度的影响。(选填：小于、大于、等于)